《云南省双江县第一中学2023年高三考前热身化学试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省双江县第一中学2023年高三考前热身化学试卷含解析(24页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Y同主族,W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应,气体颜色不断变浅,瓶壁上有油状液滴,X的简单氢化物与Z的
2、氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是A“白烟”晶体中只含共价键B四种元素中,Z的原子半径最大CX的简单氢化物的热稳定性比Y的强DW的含氧酸的酸性一定比Z的弱2、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍;Z 的原子半径在短周期中最大;常温下,Z和W形成的化合物的水溶液pH 7, 呈弱碱性。下列说法正确的是AX 与W 属于同主族元素B最高价氧化物的水化物酸性:W X WDZ 和W的单质都能和水反应3、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原
3、子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )AX的简单氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸4、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留下列分析正确的是()A残留固体是2mol Na2CO3B残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物C反应中转移2mol电子D排出的气体是1.5mol氧气5、下列指定反应的离子方程式正确的是A钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH+H2B用氨水吸收过量的二氧化硫:OH+SO2C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2
4、+HCO3-+OHCaCO3+H2OD向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2O6、常温下,下列关于的溶液的叙述正确的是( )A该溶液中由电离出的B与等体积的溶液混合,所得溶液呈中性C该溶液中离子浓度大小关系:D滴加溶液至时,溶液7、扑热息痛的结构如图所示,下列关于扑热息痛的描述正确的是A分子式为C8H10NO2B扑热息痛易溶于水C能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应D属于芳香烃8、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”(I YPT 2019)下列运用元素周期律分析的推断中,错误的是A铍(Be)的氧化物的水化物具有两性B砹(A
5、t)为有色固体,AgAt感光性很强,不溶于水C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体9、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应,其结构简式如下图所示。下列说法正确的是A吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7NB吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应C吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面D1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应10、下列说法正确的是A离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素B分子晶体中一定含有共价键C非极性分子中一定存在非极性键D对于组成结构相似的分子晶体,一定是相对分子
6、质量越大,熔沸点越高11、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的是ANaHCO3和Al(OH)3BBaCl2和NaClCMgCO3和K2SO4DNa2SO3和BaCO312、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NAB标准状况下,2. 24 L H2O含有的电子数为NAC1 L 11 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2NAD7.8 g苯中碳碳双键的数目为1.3NA13、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应,没有金属剩余,收到2.24L气体,下列说法一定正确的是A所得气体为氢气 B
7、所得气体的物质的量为 0.1 molC上述过程只发生一个化学反应 D所得溶液中只有一种溶质14、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是( )AABBCCDD15、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M,X的一种单质可用于自来水的消毒,Y的焰色反应呈黄色,X与Z同主族。下列说法正确的是()A简单离子半径:r(Y)r(Z)r(X)r(W)BX与Z形成的常见化合物均能与水发生反应CM是一种离子化合物,其溶液呈酸性是因为阴离子水解DX的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固16、用NA表示
8、阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是( )A1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB一定条件下,足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应,转移电子数为2NAC0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02NAD标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA17、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A0.1 mol 的11B中,含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中2 mol SO2与1 molO2反应制得2 molSO3
9、18、图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是ACH4分子在催化剂表面会断开CH键,断键会吸收能量B中间体的能量大于中间体的能量C室温下,CH3COOH的电离常数Ka104.76D升高温度,图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动19、根据下图,下列判断中正确的是A石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B等量金刚石和石墨完全燃烧,金刚石放出热量更多C从能量角度看,金刚石比石墨更稳定DC(金刚石,s) = C(石墨,s) + Q kJ Q= E3E220、将铁
10、粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()A在此实验过程中铁元素被还原B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀21、下列说法正确的是A硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应B向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液,再加热至沸腾,未出现红色物质,说明淀粉未水解C将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀,这种现象叫做盐析D油脂、蛋白质均可以水解,水解产物含有电解质22、下列转化过程不能一步实现的是AAl(OH)3Al2O3BA
11、l2O3Al(OH)3CAlAlCl3DAlNaAlO2二、非选择题(共84分)23、(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:_。(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:_。(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:_。(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体,主要操作包括:滴入过量盐酸,_、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯,还需要的玻璃仪器为_。(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在
12、强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为_。24、(12分)已知A为常见烃,是一种水果催熟剂;草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F,其合成路线如下图所示。(1)A的结构简式为_;D中官能团名称为_。(2)写出反应的化学方程式:_。(3)写出反应的化学方程式:_。25、(12分)草酸铵(NH4)2C2O4为无色柱状晶体,不稳定,受热易分解,可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。I某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。(l)实验过程中,观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红,装置B中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中含有_(填化学式);若观察到_, 说明分解产物中含
13、有CO2草酸铵分解的化学方程式为_。(2)反应开始前,通人氮气的目的是_。(3)装置C的作用是 _。(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为 _。该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。(5)取20. 00mL血液样品,定容至l00mL,分别取三份体积均为25. 00mL稀释后的血液样品,加入草酸铵,生成草酸钙沉淀,过滤,将该沉淀溶于过量稀硫酸中,然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为_。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.4lmL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为_ mmol/L。26、(
14、10分)硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol,装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为54.1,沸点为69.1,有强腐蚀性,不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题:ISO2Cl2的制备(1)水应从_(选填“a”或“b”)口进入。(2)制取SO2的最佳组合是_(填标号)。Fe+18.4mol/LH2SO4Na2SO3+70%H2SO4Na2SO3+3mo/LHNO3(3)乙装置中盛放的试剂是_。(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中,原因是_。(5)反应结束后,分离甲中混合物的最佳实验操作是_。II测定产品中SO2Cl2的含