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1、课题第 二 节 元素周期律（第一课时） 教学目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2、 通过实验操作，培养学生实验技能。3、 掌握元素周期律的涵义和实质过程与方法1、归纳法、比较法。 2、培养学生抽象思维能力。3、自主学习，自主归纳比较元素性质的周期性变化。4、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感态度与价值观1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。2、培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。教学重点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。2、元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大
2、小的比较。教学难点1、元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。2、位、构、性三者的关系教学方法探究法、实验法教学媒体多媒体教 师 活 动学 生 活 动【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？ 【复习】1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律； 2、填写118号元素符号以及它们的原子结构示意图。【板书】一、元素周期律（一）元素周期律【科学探究1】写出118号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211 223101118结论：核外电子的排布随着
3、原子序数（核电荷数）的增加发生周期性变化。【板书】1、电子层排列的周期性【过渡】元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？我们从元素的化合价和元素的金属性与非金属性两个方面来进行探讨。【科学探究2】标出118号元素的化合价，找出规律。 原子序数12元素符号HHe最高正化合价或最低负化合价+1O原子序数3456 78910元素符号LiBeBCNOFNe主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正化合价或最低负化合价+1+2+3
4、+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10【科学探究】找出化合价变化的规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。【板书】2、化合价的周期性变化【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4
5、HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？【板书】4、（1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。【过渡】从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。【板书】（三）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律【实验一】Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象Mg带表面有
6、气泡；Mg带表面变红化学方程式Mg + 2H2O=Mg(OH)2 + H2结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3【实验二】Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应迅速，放出大量的H2反应方程式结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈【结论】Na、Mg、Al与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。即：金属性：NaMgAl 碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3【投影展示】钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧
7、烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物过渡我们再研究第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性的强弱。资料SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强总结第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐
8、渐增强。非金属性的强弱 SiPSCl氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4【讲解】因为18号元素氩是一种稀有气体元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应。因此，我们不研究它的性质。综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论：【板书】Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强【总结】如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。因此，元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。通过大量事实，我们归纳出这样一条规律：【板书】元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。元素的金属性、非金属性随着原子序数的递增而呈周期性变化【板书设计】第 二 节 元素周期律一、元素周期律（一）元素周期律1、电子层排列的周期性2、化合价的周期性变化3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系4、（1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。5、原子半径的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。
