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1、九年级化学教学案例周文荣一、教学背景1 .面向学生：口中学2,学科：化学2 .课时：13 .学生课前准备：一、课前预习了解二、完成课后习题二、教学课题课题2酸和碱之间会发生什么反应了解：1.酸、碱具有相似化学性质的原因。2 .中和反应不是化学反应的基本类型。掌握：1.酸和碱的定义，酸和碱的化学性质。3 .盐的定义。4 .中和反应的实质及应用。“固：化合反应、分解反应、置换反应。三、教材分析M过氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，得出中和反应的概念，对酸和碱的概念更进一步的理解，从而得出盐的初步概念。结合中和反应在生活、生产和医药等方面的(用，更好的理解中和反应的原理。【教学重点与难点】1 .重点：中
2、和反应2 .难点：中和反应的探究3 .疑点：(1) .为什么在中和反应实验中，要逐渐加入稀盐酸，并不断搅拌溶液？(2) .NaHSO4和Cu2(OH2CO3H于哪一类化合物？四、教学方法采用的方法是实验引导探索法、归纳练习法。边实验，边分析，边讨论，要注意调动学生学习的主动性和积极性，启迪他们积极思考问题，用他们已知的知识通过思维和实验现象，推理理解新的知识。五、教学过程一、复习引入简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质二、课前小测：1、写出酸和碱的定义并举例说明(写出电离方程式)：(1) .酸-例如：(2) .碱-例如：2、酸和碱分别有哪些化学性质？(1) .与指示剂反应酸使变红，碱使变红，使
3、变蓝。(2) .酸与金属(排在前)反应例：铝跟稀硫酸反应，化学方程式铁跟盐酸反应，化学方程式(3) .与金属氧化物(酸)和非金属氧化物(碱)反应盐酸与氧化铜，化学方程式：氢氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式3、写出符合下列事实的化学方程式。(1) .用盐酸除去铁锈(2) .露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸(3) .把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟(4) .石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊4、玻璃棒蘸取酚吹试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只_小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐。5、下列物质放在空气中，质量会增加的是,质量会减少的是不会变
4、质的是A粗盐B、浓硫酸C、Na2CO310H2OD浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHHCaO6、下列化学实验基本操作，正确的是（）A、稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌；R用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁；G向燃着的酒精灯里添加酒精；D用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，整码放在右盘；E、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量；F、将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；三、引入新课趣味实验“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后，让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。提问上述实验说明了什么？回答盐酸跟氨水（是一种碱）会反应提问怎样检
5、验碱是否存在呢？回答用指示剂（无色酚吹试液变红，紫色石蕊试液变蓝）四、新课讲授（一）、中和反应活动与探究在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酥溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。讨论玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。板书NaOH+HCl=NaCl+H2O讲解NaOH=Na+OHHCl=H+Cl溶液中的离子进行重新组合，Na+fCl一结合成NaCl,H+f口Cl一结合成HCl.练习Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=提问以上反应生成物
6、有什么共同特征？回答都生成水和另一化合物(由金属离子和酸根离子构成)归纳并板书由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4AgNO3KMnO4Na2CO3提问金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？(碱)归纳并板书酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。讲解中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。回答1.化合反应：C+02点燃CO22.分解反应：2KMnO4AK2MnO4+MnO2+02?3.置换反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2T(二)、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性：造成酸雨的主要原因是：,
7、改良酸性土壤：H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药：3HCl+Al(0H)3=AlCl3+H20HCl+NaHC03=NaCl+C02T+H20五、课堂小结：(一)、中和反应1、盐-由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。2、中和反应-酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH+HCl=NaCl+H20Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(二)、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性：H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处
8、理工厂的废水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药：3HCl+Al(OH)3=A1C13+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+CO2T+H2O六、目标检测：1、写出盐的定义，并举例说明。盐例如：2、写出中和反应的定义，并举例说明。中和反应-例如：3、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒ARC三种无色液体。当喷洒A、时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答问题：滤纸上的小猫可能是用国的。无色液体A是,B是,C是;或A是,B是,C是o4、下列反应，属于化合反应的是()，属于分解反应的是()，属于置换反应的是()，属于中和反应的是()AF
9、e+H2SO4=FeSO4+H2TB、H2CO3=H2O+CO2CNaOH+H2SO4=Na2SO4+H2ODS+02点燃SO25、Zn、Fe(OH)3、KMnO4CaO稀H2SO4H2O?物质中，按下列要求写出化学反应方程式：(1) .化合反应：(2) .分解反应：(3) .置换反应：(4) .中和反应：6、某地有间大型火力发电厂(燃烧煤发电)，排放出大量的有毒气体，其化学方程式为,这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量,以中和酸性，具化学反应方程式为07、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中
10、的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。8、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如或,以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式:,若胃穿孔，则不宜用方法(填第一种或是第二种)。板书设计：课题2酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、盐-由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。2、中和作用-酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性：H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H
11、2O2、处理工厂的废水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药：3HCl+Al(OH)3=A1C13+3H2OHCl+NaHCO3=NaCl+CO2T+H2O六、教学反思本节课在教学中以实验探究为主线贯穿全过程，充分体现化学学科的特点；让学生成为课堂的主体，教师主要给学生启发指导帮助；有意识地将日常生活中的实例运用到化学中，充分体现生活处处皆化学。本节课充分达成了教学目标。体现新课程理念，突出了化学实验在学生学习中的重要地位。当然，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关中和反应实验探究活动能否成功的重要保证。也有一些地方
12、值得我们去探讨，如：可进一步增强课堂教学的开放性，放飞学生的思维，给他们提供更多动手、动脑的机会，亲自体验、亲自感悟，这样的教学效果可能会更好。课堂教学中，学生是主体，也是教师传授知识的对象。教师是教学过程中的设计k教师的教学活动应极限的调动学生的积极性、主动性、创造性。本节课在探究酸与碱能否发生反应的教学中，我充分调动学生的积极性，把课堂还给学生，让学（自己解决探究问题，并且通过现象得出结论，进行反思等。这一系列的探究活k由学生来解决，而教师在这个过程中，只充当一个辅导角色，整个课堂充满生k，过这节课的学习我认识到：把课堂教给学生是一种不错的做法。把课堂交给学生,堂并不乱，而且学生的潜能得以发挥。“这节课的学习中，我发现了一些问题：1 .学生对基础知识和基本技能掌握不够好，如：方程式的书写、实验的一些基本操乍存在这样那样的错误，在今后的学习中，应该特别强调一下。2 .本节课学生探究的问题，延伸不足。总之，在今后的教学中我会发挥自己的优势，结合学生的特点，更多的利用多媒体金学，也多向其他有经验的教师学习，取长补短。
