《2020九年级化学13单元知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020九年级化学13单元知识点总结（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020九年级化学1-3单元知识点总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩考点1近代化学理论的建立（3页）原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子分子理论。元素周期律、元素周期表：由门捷列夫1869年（俄国人）发现。考点2.化学研究的对象（4页）化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。第一单元走进化学世界考点1物理变化、化学变化（7页8页）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。化学变化的基本特征是有新物质生成。化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、
2、生成沉淀等。化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。考点2物理性质、化学性质（8页）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。例氧气能使带火星的木条复燃。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。考点3蜡烛及其燃烧的探究（12页）实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释点燃
3、前观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色、固态、圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水燃着时用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层(外焰、内焰、焰心)，内焰最暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外焰用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭后将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧考点4对人体
4、吸入的空气和呼出的气体的探究（14页）实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水槽中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体难溶于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气
5、瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录151-152页）考点6药品的取用（18页）识记化学实验室危险化学品图标。（18页）药品取用的基本原则。实验室取用药品要做到“三不原则”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。取用药品注意节约原则：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取12mL；固体只需盖满试管底部。用剩的药品要做到“三不一指定
6、原则”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。固体药品的取用取用固体药品的仪器：一般用药匙或药匙、纸槽；块状固体可用镊子夹取。取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。液体药品的取用取用少量液体（滴加法）可用胶头滴管。方法是将滴管“垂直悬空”放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。取大量液体（倾倒法）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药
7、液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四靠”。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。取用定量的液体，（量取法）。量液时，量筒必须放平，倾倒液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。考点7物质的加热（20页）酒精灯的使用“两查三禁止”酒精灯内的酒精量不少于1/3,不超过酒精灯容积的2/3；三禁止：（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。）可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶
8、等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、水槽等。给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加热时，试管口应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点8仪器的连接（22页）1.玻璃管用水润湿，再转动插入2.检查装置气密性方法：“手握观气泡，松开看水柱。”考点9仪器的洗涤（23页）玻璃仪器洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气考点1测定空气中氧气
9、体积分数(27页)实验现象：红磷燃烧产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。实验中小于1/5原因：装置漏气；红磷量不足；未等白烟完全消失就打开弹簧夹。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。考点2 空气的主要成分和组成（27页）空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%094%003%003%考点3 混合物和纯净物（27页）纯净物：只由一种物
10、质组成。如氮气（N2）、氧气(O2)、二氧化碳（CO2）等是纯净物。混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。考点4 空气是一种宝贵的资源（28页）1.氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质化学性质比较活泼：氧化性。物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大供给呼吸:如潜水、医疗急救、登山；支持燃烧：炼钢、气焊以及和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性气体
11、）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源；用于激光技术，制造低温环境等考点5 空气的污染及防治（30页）有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）PM2.5空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点6氧气的化学性质
12、（33-34页）氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）物质反应现象（在O2中燃烧）化学方程式注意木炭发出白光放出热量C + O2= CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）生成有刺激性气味的气体放出热量S + O2= SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染红磷（暗红）产生大量白烟生成白色固体放出热量4P + 5O2= 2P2O5此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟镁条发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热量2Mg + O2= 2MgO铁丝剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体放出大量的热量3Fe + 2O2=Fe3O4预
13、先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。考点7化合反应、氧化反应、缓慢氧化（35页）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。考点8氧气的实验室制法（3种）
14、(37-39页)药品：高锰酸钾(见图)过氧化氢与二氧化锰氯酸钾与二氧化锰。反应原理：（1）2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2（2）2H2O2= 2H2O + O22KClO3= 2KCl + 3O2实验装置：包括发生装置和收集装置收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：（查装定点收离熄）检查装置的气密性；将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。熄灭酒精灯。检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。验满方法：用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的
