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1、精品化学学习资料模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共计36分)1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()【答案】D2下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()【解析】最低能量状态是指符合核外电子排布的轨道能量顺序且满足洪特规则的状态，因此，只有A项符合题意。【答案】A3元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式是()AHI BLiICCsF DKI【解析】元素周期表中能稳定存在的电负性最大的元素是F，能稳定存在的电负性最小的元素是Cs，它们形成的化合物的化学式是CsF。【答案】C4下列物
2、质的熔、沸点高低顺序正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BHIHBrHClHFCMgOH2OO2N2D金刚石生铁纯铁钠【解析】对于A选项，同属于原子晶体，而熔、沸点越高，共价键越强。显然对键能而言，晶体硅离子晶体分子晶体；水分子之间存在氢键。D选项，生铁为合金，熔点低于纯铁。【答案】C5下列说法中一定正确的是()A固态时能导电的物质一定是金属晶体B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体【解析】四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电(Si为半导体)可导电不导电熔融状态不导
3、电不导电可导电可导电水溶液有的可导电可导电固态时能导电的物质除金属晶体外，石墨也导电，故A错；金属晶体、离子晶体在熔融状态下均导电，B错；有些分子晶体的水溶液和离子晶体的水溶液均导电，C错。【答案】D6(2013绍兴高二质检)下列表达式错误的是()C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D碳12原子：C【解析】S2的3p轨道上应有6个电子。【答案】C7根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是()A离子半径：Ca2ClS2B第一电离能：SiCNC电负性：FSMgD热稳定性：CH4NH3H2O【解析】A项，核外电子排布相同的离子核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半
4、径：S2ClCa2；B项中第一电离能NCSi；D项，非金属性越强的元素形成的氢化物越稳定，所以热稳定性：H2ONH3CH4。【答案】C8(2013湖南长沙质检)下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ()A3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子【解析】A项，3p能级有1个空轨道，说明3p能级上填充2个电
5、子，因填充1个电子时有2个空轨道，填充3个电子或3个以上电子时无空轨道，3p能级上有2个电子，3s能级上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两个微粒相同。B项，M层全充满而N层为4s2，即：3d104s2，显然是锌元素，价电子排布为3d64s2的元素是铁元素，B符合题意。C项，价电子排布为4s24p5，则3d能级上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理可知，只有最外层电子数为7，核外电子总数
6、为35时合理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素原子。D项，2p能级有1个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题意。【答案】B9下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2SB碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个键C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同DNa、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa【解析】选项A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4。选项B，每个CO2分子中有2
7、个键。选项C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na和Cl。【答案】D10下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A BC D【解析】配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对(即提供空轨道)。冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键但无
8、非极性键。【答案】B11下列叙述正确的是 ()A分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构B1,2二氯丙烷()分子中含有两个手性碳原子C熔、沸点：NaMgAlD配合物的稳定性与配位键的强弱有关，与配位体的性质无关【解析】A中sp3杂化轨道形成的分子不一定是正四面体，如CHCl3、H2O、NH3等；B中1,2二氯丙烷仅含一个手性碳原子；D中配合物的稳定性还与配位体性质有关。【答案】C12下列说法中正确的是 ()A除最外层外，原子各电子层上电子数均已达到2n2个电子B最外层只有一个电子的原子失去1个电子后，都变成稀有气体元素原子的电子层结构C金属元素与非金属元素结合形成的化合
9、物都是离子化合物D同一主族元素中(稀有气体元素除外)，一般原子半径越大，金属性越强【解析】本题考查了元素的性质、原子的结构以及元素周期表的对应关系，做题时一定要注意过渡元素的电子排布的一些特殊情况。【答案】D13下列性质适合于分子晶体的是()A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液导电B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 D熔点97.81 ，质软，导电，密度为0.97 gcm3【解析】分子晶体的性质：熔、沸点低，熔融状态不导电。C中的分子晶体可溶于CS2，表明其可能为非极性分子。【答案】BC14最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合
10、物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体的叙述错误的是()A该物质的化学式为CO4B晶体的熔、沸点高，硬度大C晶体中C原子数与CO键数之比为14D晶体的空间最小环共由12个原子所构成【解析】分析题意可知，该新型碳氧化合物属于原子晶体，以CO键结合为一种空间网状的无限伸展结构，容易联想到晶体SiO2的结构，故B、C、D三项正确。该物质的化学式为CO2，而不是CO4，故A项错误。【答案】A15短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中
11、不正确的是 ()AWX2分子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为：XWYZWX。【答案】D16晶胞是构成晶体的基本重复单位。在二氧化硅晶胞中有8个硅原子处于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子处于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体均匀错开排列于晶胞内(如图所示)。根据图示的二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含的“SiO2”基元数为()A4个 B6个C8个 D18个【解析】晶胞内Si原子总个数：8648(个)，16个O原子都在晶胞内，因此每个晶胞内有8个Si原子，16个O原子
12、即“SiO2”基元数为8。【答案】C17如右图所示的是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复结构单元)示意图，已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的摩尔质量为M gmol1，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 ()A. gcm3B. gcm3C. gcm3D. gcm3【解析】 gcm3 gcm3。【答案】C18X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(
13、)A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【解析】由MVm0.76 gL122.4 Lmol117.024 gmol1，可知Y与M形成的气态化合物为NH3，又因H所在的第1周期只有2种元素，因此可判断出Y为N元素，M为H元素，易判断X、Z分别为C元素和O元素，C、N、O、H四种元素质子数之和的为11，即W为Na元素。原子半径r(Na)r(C)r(N)r(O)r(H)；Na2O2为离子化合物；CO(NH2)2只含有共价键不含有离子键，因此A、B、D都错误；C60不是原子晶体，因此C正确。【答案】C二、非选择题(本题包括7小题，共64分)19(8分)在以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)二氧化碳过氧化氢氯化铵氟化钙甲醛醋酸(1)含有非极性键的是_；(2)含有配位键的是_；(3)含有氢键的是_；(4)既含有键又含有键的是_；(5)分子的立体结构呈平面三角形的是_；(6)属于非极性分子的是_；(7)属于离子化合物的是_；(8)在分子晶体中中心原子可能采用sp
