《广东省河源市重点中学2023届高三六校第一次联考化学试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省河源市重点中学2023届高三六校第一次联考化学试卷含解析(28页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是A试剂加入顺序:先加浓硝酸,再加浓硫酸,最后加入苯B实验时,水浴温度需控制在5060C长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用,以提高反应物转化率D反应后的混合
2、液经水洗、碱溶液洗涤、结晶,得到硝基苯2、下列说法正确的是A烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1mol苯恰好与3mol氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键DC7H16,主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种3、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠,设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去,其原理如图所示。下列叙述正确的是A电子流向:N极导线M极溶液N极BM极的电极反应式为C每生成lmlCO2,有3mole-发生转移D处理后的废水酸性增强4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭
3、杀新型冠状病毒,它的结构式为:。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体,产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A氢化物的熔点一定是:YWCX、Y、Z三种元素只能组成一种化合物D工业上常用热还原法冶炼单质W5、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时,有1molL-1的H3PO2溶液和1molL-1的HBF4溶液,两者起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水,稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是A常温下,NaBF4溶液的pH=7B常温下,H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2CNaH2PO2 溶
4、液中:c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)D常温下,在0pH4时,HBF4溶液满足6、35Cl 和 37Cl具有A相同电子数B相同核电荷数C相同中子数D相同质量数7、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是A关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO8、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CNOHCl2C
5、O2 N2ClH2O(未配平)。下列说法错误的是ACl2 是氧化剂,CO2 和 N2 是氧化产物B该反应中,若有 1mol CN发生反应,则有 5NA 电子发生转移C上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 25D若将该反应设计成原电池,则 CN在负极区发生反应9、有a、b、c、d四种原子序数依次增大,且均不大于20的主族元素,a、c同主族,a的最外层电子数是内层电子数的3倍,b为金属元素,a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是Aa、b可能形成含有共价键的离子化合物B简单离子半径大小:dcabC含氧酸的酸性强弱:dcDb、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存10、以
6、太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是( )A过程中的能量转化形式是太阳能化学能B过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C过程的化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点11、用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液,描述正确的是A用石蕊作指示剂B锥形瓶要用待测液润洗C如图滴定管读数为 25.65mLD滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化12、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏BCl2(g)HCl(g)饱和食盐
7、水、浓H2SO4洗气CNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧AABBCCDD13、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期,X与Z、Y与P分别位于同主族,Z与Y可形成原子个数比分别为1:1和2:1的离子化合物。则下列说法正确的是A单质的沸点:QPB简单氢化物的热稳定性:YPC简单离子的半径:ZYXDX、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性14、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) Q (Q0),其中SO3的物质的量随时间变化如图所示,下列判断错误的是A08min内
8、v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B8min时,v逆(SO2)=2v正(O2)C8min时,容器内压强保持不变D若8min时将容器压缩为1L,n(SO3)的变化如图中a15、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有下列说法正确的是( )A吡啶和嘧啶互为同系物B吡喃的二氯代物有6种(不考虑立体异构)C三种物质均能发生加成反应D三种分子中所有原子处于同一平面16、能正确表示下列反应的离子方程式是A在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OBNH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+2H2
9、O+CO32-C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O17、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D钠的强还原性18、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径对数据的利用情况正确的是A利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小19、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:己知:化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ mo
10、l-1412348612436根据表中数据计算上述反应的H(kJ mol-1)( )A-124B+124C+1172D-104820、短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示,其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,也能与强碱反应,下列说法正确的是()A元素n位于元素周期表第3周期,第A族B单质与水反应置换出氢气的能力:mnC简单离子半径:mqD最高价氧化物对应水化物的碱性:mn21、向100mL0.1molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说
11、法正确的( )Aa点的溶液呈中性Ba点沉淀的质量比c点沉淀的质量大Cb点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mLD至c点完成反应,反应的离子方程式可表示为:Al3+2SO42-+NH4+2Ba2+5OH-AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O22、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是( )A甲酸甲酯和乙酸B对甲基苯酚和苯甲醇C油酸甘油酯和乙酸乙酯D软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯二、非选择题(共84分)23、(14分)已知:CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列问题:(1)B物质所含官能团名称是_,E物质的分子式是_(2)巴豆醛的系统命名为_,检验其中含有碳碳双键的方法是_。(3
12、)A到B的反应类型是_,E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_。(4)比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有_种,写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结构简式_。(5)已知:+ ,请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线_。24、(12分)有机物G是一种重要的化工原料,其合成路线如图: (1)的官能团名称是_。(2)反应2为取代反应,反应物(Me)2SO4中的“Me”的名称是_,该反应的化学方程式是_。(3)反应所需的另一反应物名称是_,该反应的条件是_,反应类型是_。(4)满足下列条件的的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。苯环上连有两个取代基能发生银镜反应能发生水解反应
13、(5)以为原料,合成_。合成路线图示例如下:ABCH25、(12分)下面是关于硫化氢的部分文献资料资料:常温常压下,硫化氢(H2S)是一种无色气体,具有臭鸡蛋气味,饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1molL1。硫化氢剧毒,经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统,对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸),长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有:2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+SH2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
14、 H2S+NaOH=NaHS+H2O某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣,为了探究其原因,他们分别做了如下实验:实验一:将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液,在空气中放置12天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二:密闭存放的氢硫酸,每天定时取1mL氢硫酸,用相同浓度的碘水滴定,图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。实验三:在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(12个气泡/min),数小时未见变浑浊的现象。实验四:盛满试剂瓶,密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔23天观察,直到略显浑浊;