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1、20X高考化学一轮复习精品：第二讲 碳族元素(一课时）一、考试说明:1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系,掌握典型非金属碳元素在元素周期表中的位置及性质的关系;2、了解常见非金属C、i及其化合物的主要性质和重要应用。二、感悟高考：、（09年海南化学7)用足量的CO还原13. 某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：APbOPb2O3 P34DbO2、（08年江苏化学13)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是.密闭容器中CuO和C高温反应
2、的气体产物：B.e在2中的燃烧产物:C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:D.氨水与2反应后溶液中的铵盐:感悟高考：三、教学设计：（一)碳族元素 1、名称: 符号:2、位置相同点不同点结构半径： 轨道排布式：性质化合价:金属性、非金属性：、相似性和递变性: （1)密度依次: (2）熔点、沸点: ()氢化物稳定性: (3)最高价氧化物水化物酸性： 、特殊性： （1)各类单质形成的晶体： （2)碳的化合物种类最多：()有关价态：通常+价稳定，而Pb 价稳定的，如：O，nCl2等具有 性,而PbO2具有较强的 性,通常+2价有还原性,+4价有氧化性。例、阅读下列材料,回答有关的问题:锡、铅
3、两种元素的主要化合价是+2价和+价,其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均为是不稳定的,+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。Pb2的氧化性比l2氧化性强。（1）写出上列反应的化学方程式:氯气跟锡共热: 。氯气跟铅共热: 。二氧化铅跟浓盐酸共热: 。(）能说明S+还原性比F2+还原性强的离子方程式是 。(二）碳的单质及其氧化物 、碳的同素异形体包括 (原子晶体) （混合型晶体) （分子晶体)以及无定形碳等,同时分析其构型。 2、碳的化学性质 可燃性 .还原性例、在元素周期表中,下列有关碳族元素的递变规律正确的是 A自上而下元素的金属性
4、逐渐增强 自上而下元素的非金属性逐渐增强C自上而下元素单质颜色逐渐变浅 D自上而下元素单质熔、沸点逐渐升高3、CO与CO的性质： C与O以还原性为主，CO有氧化性与酸性氧化物通性。CO2CO电子式制法工业： 实验室： 氧化物类型化学性质例3、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 A.CaCl2 B.澄清石灰水 .饱和N2CO3溶液 Na2iO3溶液(三)碳酸、碳酸盐及酸式碳酸盐(1)碳酸（H2O),不稳定，一般在方程式中写作CO和2O，二元弱酸。（2）热稳定性：正盐酸式盐酸，例如:Ca（HCO)2CaO3+C+H2O2NaHCO3NaO3+C+HO,而N2CO强热也难分解。Ca(CO3）
5、在溶液中可以分解，而aHCO3在溶液中稳定，加热固体可以分解。(）溶解性：第A族碳酸的正盐小于酸式盐，而第A族的正盐大于酸式盐。例如：（CaCO3）SCa(CO3）2; (Na2CO3)S（NHCO3)（4）正盐与酸式盐可以相互转化：CCO思考与交流:如何鉴别O与HO离子？例：用种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊。再升温至6以上,溶液变澄清H5ONa溶液B通入C,溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失NaO3溶液通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca（lO)2溶液D通入2，溶液变浑浊，继续通CO至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。Ca（H)溶液【教学反思】
