《4和5单元物质构成的奥秘和化学方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《4和5单元物质构成的奥秘和化学方程式（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质构成的奥秘知识点一、 分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。化学反映的实质:在化学反映中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。1、原子的构成（1)原子构造示意图的结识质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数)（3)原子的质量重要集中在 原子核 上 (5）三决定 决定元素化
2、学性质 最外层电子数(4）相对原子质量质子数中子数 决定原子的质量原子核阐明：最外层电子数相似其化学性质不一定都相似(g,He最外层电子数为) 最外层电子数不同其化学性质有也许相似(He,均为稳定构造）二、元素()定义:具有相似核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同注意：*由同种元素构成的物质不一定是单质，(如由2、3构成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不也许是化合物。（2)表达措施元素符号拉丁文名称的第一种字母大写a、书写措施：如O： 氧元素 表达某种元素 一种氧原子 表达该种元素的一种原子b、意义 注意：有些元素符号还可表达一种单质如F、He、C、
3、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义，如3O:只表达个氧原子c、有关元素周期表 发 现:门捷列夫各周期电子层数相似，核电荷数逐渐增长 7横行（7个周期） 各族最电外层电数相似，电子层数逐渐增长（化学性质相似） 18纵行（16族）*排列根据 注：原子序数质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8d、分类、元素之最:3、离子：带电的原子或原子团（1)表达措施及意义：如Fe3 ：铁离子带个单位正电荷(）离子构造示意图的结识注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子构造示意
4、图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数：则为阴离子，O2- *质子数电子数为离子构造示意图同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数也许相似（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子构造质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表达用阳离子符号表达用阴离子符号表达三、物质的构成、构成及分类 构成:物质(纯净物)由元素构成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、2、l。离子：NaC等离子化合物，如氯化钠由钠离子（+）氯离子（Cl-)构成
5、混合物(多种物质）分类 单质 :金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素）(一种物质） 化合物: 有机化合物C4、C25OH、612O、淀粉、蛋白质(多种元素) 氧化物 H2O uO O2 无机化合物 酸 HCl O4 HN3碱 NaH Ca（H） KO 盐 NCl CuSO N23化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容:参与化学反映的各物质的质量总和，等于反映后生成的各物质的质量总和。 阐明：质量守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化； 不参与反映的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质与否参与反映或物质（如气体）有无漏掉。2、微观解释:在化学反映前
6、后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。、化学反映前后 （1)一定不变 宏观：反映物生成物总质量不变;元素种类不变微观:原子的种类、数目、质量不变(）一定变化 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变()也许变化:分子总数也许变二、化学方程式1、遵循原则:以客观事实为根据 遵守质量守恒定律2、书写: (注意：a、配平 b、条件 、箭号 ）3、含义: 以2H+O2点燃2HO为例宏观意义： 表白反映物、生成物、反映条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表达反映物和生成物之间分子 每个氢分子与个氧分子化合生成2(或原子）个数比 个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积
7、之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息涉及哪些物质参与反映(反映物)；通过什么条件反映：反映生成了哪些物质（生成物）;参与反映的各粒子的相对数量;反映前后质量守恒，等等。、运用化学方程式的计算三、化学反映类型、四种基本反映类型化合反映：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反映分解反映:由一种反映物生成两种或两种以上其她物质的反映置换反映:一种单质和一种化合物反映，生成另一种单质和另一种化合物的反映复分解反映：两种化合物互相互换成分,生成此外两种化合物的反映、氧化还原反映 氧化反映：物质得到氧的反映 还原
8、反映：物质失去氧的反映 氧化剂：提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常用还原剂:H2、C、O）3、中和反映:酸与碱作用生成盐和水的反映第四单元 物质构成的奥秘 单元测试题也许用到的相对原子质量：-1O16 C-1 C-0一、选择题(每题有一种对的答案，每题分，共28分)、有关原子的说法错误的是 ( ）原子是化学变化中的最小粒子 B原子是构成物质的一种粒子在化学变化中原子可分,分子不可分 原子不显电性、不同种元素的本质区别是元素的原子中 （ )A.电子数不同 B电子层数不同C中子数不同D质子数不同、下列符号中，同步表达一种物质、一种原子和一种元素的是 （ ）A.C B.e C.N .H2、下列元
9、素符号和名称书写都对的的是 ( ）.炭.钠eC.贡HgD铝A5、农夫山矿泉水标签上印有的重要矿物质成分及含量如下（单位为mgL)：a0、K3、Zn00、F0.0等。这里的C、K、Zn、F是指 ( )原子B.分子C.单质D.元素、199年,国内出名化学家张青莲专家与另一位科学家合伙,测定了铟（I）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为限 （ )A15B9661647、下列物质中,具有氧分子的是 （ ）A.液氧B.S2 .水 D.二氧化碳8、某微粒的构造示意图是 ，下列说法错误的是 （ )A.该微粒原子核内有9个质子B.原子核外有2个电子层C原子
10、最外层电子数为D.属于金属元素 9、有关(H）相对分子质量的计算措施对的的是 ( ）.(40+6+1)2 B0+(16+1) C.4+16+12 .40(16+)210、下列物质的化学式书写不对的的是 ( )A.氧化镁MgO2 .氧化钠Na2O .硫酸锌ZSO4 氢氧化铜Cu(OH)2 、高铁酸钾（K2FO4)是一种高效的净水剂,下列有关该物质的论述中对的的是( ）A.它是一种氧化物B高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价C.它是一种混合物D该物质具有两种非金属元素12、下列方框中，符合N2意义的示意图是 ( ) 13、在下列化合物中,氮元素的化合价为+5价的是 （ ).HNBN3 CNO2D.O3
11、4、过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,有关过氧化氢的论述对的的是 （ )A.过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的 B过氧化氢是由一种氢分子和一种氧分子构成的C.过氧化氢是由氢元素和氧元素构成的 D过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的 二、填空与简答题（分):16、（13分) 写出下列化学符号() 2个氮原子 (2) 2个氢分子 (3）6个水分子 (4) 铝元素 （5) 氯化钠 (6) 氢氧化钠 （7) 2个氯离子 17、(1分，每空3分）如下物质：氧气蒸馏水 新鲜的空气 铜片 五氧化二磷 高锰酸钾 自来水 过氧化氢加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的剩余固体,其中:（）属于混合物的有 ；（2)属于纯净物的有 ；（3）属于单质的有 ;()属于化合物的有 ；（5)属于氧化物的有 。18、（8分) 某元素是地壳中含量最多的金属元素。该元素的原子构造示意图为: ，则该元素的核内质子数为 ,该原子形成离子时核外有 个电子层,该元素属于 (填“金属”或“非金属”）元素，该元素的氧化物的化学式为 。19、(
