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1、理综化学试题（4.12） 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。满分300分。考试用时l50分钟。答题前，考生务必用05毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第I卷(必做，共l07分)注意事项： 1第I卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题
2、包括l3小题，每小题5分，共计65分。每小题只有一个选项符合题意)7下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是8下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是9短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应10右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中，不正确的是A甲与乙互为同分异构体B甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C
3、在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D甲与乙都能与金属钠反应产生氢气11下列关于反应4Li+2SOC12=4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是ASOCl2是氧化剂，Li是还原剂B2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液12将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为A. 0.1mol B. 0.2mol C.0.25mo
4、l D. 0.3mol 13水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是A图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)的值逐渐减小C在25时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点DA点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-第II 卷(必做157分+选做36分，共193分)注意事项： 1第II卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138为选做部分。 2第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无
5、效。 3选做部分考生须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】29.(16分)“C 1化学”是指以分子中含1个碳原子的物质为原料的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡
6、时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ 请回答：已知c1=c2，则a = 。若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 molL-1S-1。（2）甲烷制取H2原理为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，在密闭容器中通入等量的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1 P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点：v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H”、“
7、=”或“”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。30.（17分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH33O2 =2N26H2O。该电池负极的电极反应式为 ；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是 a电能全部转化为化学能 bSO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个（2）将SO2通入到BaCl2溶液中，
8、出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为 实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是 。利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式 。（3）已知KSP( BaSO4) =1.010-10，KSP( BaCO3)=2.510-9。某同学设想用下列流程得到BaCl2，则的离子方程式为 ，该反应的平衡常数K= ；31. （20分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种
9、实验方案。 已知：AlNNaOH3H2O=NaAl(OH)4NH3方案1取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_，再加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体。打开K1，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。方案2用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_(填字母)。aCCl4
10、 bH2O cNH4Cl溶液 d. (5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数为_。方案3按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(6)步骤生成沉淀的离子方程式为_。(7)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【选做部分】34 (12分)【化学有机化学基础】松油醇(G)可用于配制香精，其合成路线如下：请回答下列问题： (1)G所含两种官能团的名称分别是_、_。(2)同时符合下列两个条件的B的同分异构体有_种。i含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。(3)为了鉴
11、别E和F，宜选用下列试剂中的_作鉴别试剂(填下列序号字母)。a溴水 b银氨溶液 c酸性KMnO4溶液 dNaHCO3溶液(4)CD的化学方程式为_。(5)物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3)，H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为_。化学部分：7.D 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.B29. （16分）（1）19.6 0.03 （2）小于 大于 （3）cd （4）甲酸溶液 Na+H+OH- (每空2分)30.（17分）（1）2NH3 6e-6OH- =N26H2O （3分） b d（2）HCl 2SO2 + 2Ba2+ + O2+2H2O2BaSO4 + 4H+ SO22H2O2e- =4HSO42-（3分）（3）BaSO4(s) + CO32-(aq)BaCO3(s) + SO42-(aq) 0.04 （3分） 31. （20分）(1)防止发生倒吸(2)检查装置气密性 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置中(3)C装置出口处连接一个干燥装置(4)ad(5) （3分）(6)Al(OH)4-CO2=HCOAl(OH)3(7)偏高 （3分）34. （12分）（1）碳碳双键、羧基 （2）2 （3）d（4）（3分）（5）（3分）- 12 -
