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1、必修一化学方程式汇总一、钠及其化合物钠单质1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O(白色固体)2、加热或点燃下，钠与氧气反应：2Na+02点滋Na2O2(淡黄色固体)3、钠投入水中(现象：浮、熔、游、响、红)：#1、2、3、4、5、6、7、2Na2O+02氢氧化钠2Na222Na+2H2O=2NaOH+H2t4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液:2Na+2HCl=2NaCl+H2t2Na+H2SO4=Na2SO4+H2t离子反应均为：2Na+2H+=2Na+H2t5、钠投入硫酸铜溶液(钠无法从溶液中置换其它金属单质)钠与水先反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t生成的氢氧化钠再与
2、盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4+H2t氧化钠和过氧化钠氧化钠和水反应：Na2O+H2O=2NaOH氧化钠和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：#氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。易溶于水，水溶液显强碱性
3、1、氢氧化钠与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。碳酸氢钠俗称小苏打，可溶于水，水溶液显碱性(碱性比同浓度碳酸钠弱)。2、区别碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3+H2O+CO2t(1) 加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCO3一(2) 向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入过量稀盐酸：Na2C
4、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2tNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t(3) 向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化钡。碳酸钠溶液反应并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反应:Na2CO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCl+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3I(4) 碳酸氢钠能与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O注：不能用氢氧化钡和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠(5) 碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应：3、除杂Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO(1)除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法(2)除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入
5、氢氧化钠溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3二、铝及其化合物ai2o3、ai(oh)3既能与酸反应又能与碱反应。铝单质1、铝与氧气的反应：4A1+302丄2A12O32、铝与氧化铁反应(铝热反应)：2A1+Fe2O33、Al与盐酸反应：2A1+6HCl=2A1C13+3H2t4、Al氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=铝的氧化物2Fe+Al2O32NaAlO2+3H2tAl2O3难溶于水的白色固体，质极硬，熔、沸点很高，常用于制作耐火材料。属于两性氧化物1、Al2O3与盐酸
6、反应：Al2O3+6HCl=2A1C13+3H2O2、Al2O3与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、铝单质冶炼：2A12O34Al+3O2t铝的氢氧化物A1(OH)3难溶于水的两性氢氧化物1、A1(OH)3与盐酸反应：A1(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2、A1(OH)3与氢氧化钠溶液反应A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2、A1(OH)3受热易分解：2A1(OH)3A12O3+3H2O注：氢氧化铝只溶于强酸强碱溶液，但不溶于弱酸弱碱总反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3I+3NaClA1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2
7、OAICI3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl铝盐含A13+与AlO2-的盐例：AlCl3只能与碱性溶液反应；1、向ACl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后沉淀溶解。2、向ACl3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。化学反应：AlCl3+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH4Cl离子反应：A13+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH4+注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。例:NaAlO2只能与酸性溶液反应。3、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。化学反应为：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3I+NaC
8、lA1(OH)3+3HCl总反应：NaAlO2+4HCl=A1C13+3H2ONaCl+AlCl3+2H2O三、铁及其化合物单质铁1、铁在纯氧气中点燃，剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。占懈3Fe+2O2Fe3O42、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2OFe3O4+2H23、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。Fe+H2SO4=FeSO4+H2t4、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜，化学反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的氧化物1、氧化亚铁(FeO)，黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。2、3、与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O氧化铁(Fe2O3)，红棕色
9、固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。与盐酸反应:Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O四氧化三铁(Fe3O4)黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁,又有三价铁。#与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O铁的氢氧化物1、氢氧化铁(Fe(OH)3)难溶于水的红褐色固体，属于弱碱，Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2、Fe(OH)3受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3、氢氧化亚铁(Fe(OH)2)难溶于水的白色沉淀，在空气中制备Fe(OH)2，可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，4F
10、e(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。4、与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O铁盐1、2、3、4、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3!+3NaCl氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2氯化铁溶液中加入铜粉：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2三价铁离子的检验(Fe3+)用KSCN溶液检验，溶液变成血红色。FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KC1亚铁盐1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2!+3NaCl2、氯化亚铁溶
11、液中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl3(红褐色沉淀生成)非金属元素四、硅及其化合物硅单质1、常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。Si+02二SiO2Si+4HF=SiF4t+2H2tSi+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质，常见的Al和Si#2、硅单质的制取制取粗硅：SiO2+2CSi+2COt硅的提纯：Si+2C12SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。二氧化硅1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因2、雕刻玻璃用氢氟酸SiO2+2NaOH=Na2SiO3+
12、H2OSiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2的用途：制光导纤维、玻璃、耐火材料等硅酸盐硅酸钠俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃1、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3!2、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)3、硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+h2o#4、工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2t五、氯及其化合物SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2t#漂白原理Ca(ClO)2+CO2(少)+H2O=CaCO3I+2HClO1、氯气与钠：产生黄色火焰，并有白烟2Na+Cl22N
13、aCl2、氯气与铁：燃烧产生棕褐色的烟2Fe+3Cl22FeCl33、氯气与铜：燃烧产生棕黄色的烟Cu+Cl2CuCl24、氯气与氢气：燃烧产生苍白色火焰，并有白雾H2+Cl22HC15、氯气与水反应：Cl2+H2OwHCl+HClOHClO有漂白性、强氧化性，不稳定性2HC1O2HC1+O2t新制氯水因含有HClO而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。6、氯气与强碱溶液反应(1)制取漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液主要成分NaCl、NaClO；有效成分NaClO(2)制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要
14、成分CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分Ca(ClO)2光昭失效：2HC102HC1+O2t7、卤素单质间转化8、氯气与溴化钠溶液：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl氯气与碘化钾溶液：2KI+Cl2=I2+2KC1注：f2不能从溶液中置换其它非金属单质。实验室制取氯气(F2+H2O=2HF+O2)#MnCl2+Cl2t+2H2O(1) 原理：MnO2+4HC1(浓)(2) 注意：除去Cl2中的HCl：用饱和食盐水除去Cl2中的h2o：浓硫酸尾气处理：NaOH溶液六、硫及其化合物硫单质硫单质淡黄色固体，难溶于水，俗称硫磺。硫与氢气反应：s+h2H2S硫与氧气反应：s+o2SO2硫与铁粉反应：S+FeFeS硫与铜粉反应：S+2Cu注：硫与变价金属反应只生成低价化合物。硫的氧化物二氧化硫(重点)H2SO32、3、1、酸性：SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色：SO2+H2O二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3I+H2O注：SO2、CO2通入CaCl2、BaCl2溶液无沉淀生成。4、SO2可使氯水、溴水、碘水等褪色：二氧化硫与氯水：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC15、二氧化硫被O2氧化:2SO2
