《2019届高考化学二轮复习专题十四化学实验基础知识专题强化练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学二轮复习专题十四化学实验基础知识专题强化练（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十四 化学实验基础知识专题强化练1(2018齐齐哈尔质检)下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A制备Al(OH)3在烧碱溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液B制备无水FeSO4在空气中蒸干FeSO4溶液C除去CO2中少量SO2将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸D验证新制氯水中含有Cl2在新制氯水中滴加KI淀粉溶液解析： A中NaOH过量，得到的是NaAlO2，Al34OH=AlO2H2O，A错误。空气中蒸干FeSO4溶液时，由于Fe2具有较强的还原性，加热过程中易被氧化为Fe3，所以最后得到的是Fe2(SO4)3，B错误。SO2能与NaHCO3反应而被
2、吸收：SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O，而CO2不会与NaHCO3反应，最后用浓硫酸干燥得到纯净的CO2气体，C正确。新制氯水中含有的HClO具有氧化性，也能将I氧化为I2而使淀粉显蓝色，故无法验证新制氯水中是否含有Cl2，D错误。答案：C2(2018江苏卷)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2的氧化性强于Cu2的氧
3、化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)解析：苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，故实验的结论应是苯酚的酸性强于HCO，A项错误；向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，由于CCl4的密度大于水，则下层是有机层，从而得出结论：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生反应：Cu2Fe=Fe2Cu，Cu2是氧化剂，Fe2是氧化产物，则氧化性：Cu2Fe2，C项错误；向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液
4、，有黄色沉淀生成，说明生成了AgI沉淀，得出结论：c(Ag)c(I)Ksp(AgI)。由于题目未指明NaCl、NaI物质的量浓度大小，故无法根据生成沉淀的先后比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，D项错误。答案：B3根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色不是加碘食盐B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC室温下，用pH试纸分别测0.100 molL1 CH3COONa溶液和0.100 molL1 Na2S溶液的pH，后者pH较大酸性：H
5、2SKsp(AgI)B取两支试管，分别加入4 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1 molL1 H2C2O4液2 mL，向另一支试管中加入0.1 molL1 H2C2O4液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越大C向盛有1 mL浓硫酸的试管中加入5 mL 0.01 molL1 K2Cr2O7溶液证明增大生成物的浓度，使平衡Cr2O(橙色)H2O2CrO2H逆向移动D向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)滴定其中的NaOH含量解析：向盛有2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液中滴加一定量0.1 molL1
6、NaCl溶液，溶液中可能剩余AgNO3，再向其中滴加一定量0.1 molL1 KI溶液，可能直接生成AgI，不能确定AgI由AgCl转化而来，所以不能证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A不能达到实验目的；溶液总体积不同，KMnO4浓度不同，无法证明草酸浓度越大，反应速率越大，故B不能达到实验目的；K2Cr2O7溶液稀释浓硫酸，不能向浓硫酸中加入K2Cr2O7溶液，故C不能达到实验目的；酚酞在碱性溶液中变色，用酚酞作指示剂，发生氢氧化钠与盐酸之间的中和反应，BaCO3沉淀不能与盐酸反应，故D能达到实验目的。答案：D5(2018揭阳质检)某学习小组设计实验制备供氢剂氢
7、化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是()A相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管解析： 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率快，因为铜锌和电解质形成原电池，反应速率加快，故A错误；酸R为稀硫酸，装置b中盛装浓硫酸，故B错误；实验时先打开活塞K，后点燃酒精灯，用氢气赶走装置中的空气后，才能加热，故C错误；氢化钙遇水剧烈反应，装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，故D正确。答案：D6下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是() 实
8、验 实验 实验实验A实验：实验室制备氨气B实验：用二氧化碳作喷泉实验C实验：进行中和热的测定D实验：电解氯化铜溶液得到铜和氯气解析：NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但是冷却后又化合生成NH4Cl，因此实验得不到NH3，A错误；CO2在遇到NaOH浓溶液后，气体大量反应生成Na2CO3，使得烧瓶中CO2急剧减少从而形成喷泉，因此B正确；为了能够使反应能快速完成，减少过程中的热量损失，应当增加环形玻璃搅拌棒进行混合液的搅拌，因此C错误；该电解装置中Cu作阳极，Cu2e=Cu2，石墨棒作阴极，Cu22e=Cu，最终的效果是在石墨棒上镀上了一层铜，D错误。答案：B7(2018韶关模拟)某学习小组
9、设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中，FeSO4NO Fe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是()A装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B装置J收集的气体中不含NOC实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应解析：根据实验装置图，在装置E中Cu与稀硝酸反应制备NO，实验开始前向装置中通入一段时间的N2排尽装置内的空气，由于HNO3具有挥发性，制得的NO中混有HNO3(g)和H2O(g)，
10、装置F用于除去NO中的HNO3(g)，装置G中的无水CaCl2用于干燥NO，装置H用于探究NO与Cu粉的反应，装置I用于检验NO。A项，装置F中盛放水除去NO中的HNO3(g)，根据题意用FeSO4溶液检验NO，装置I中盛放FeSO4溶液，正确；B项，检验NO的反应为FeSO4NO Fe(NO)SO4，该反应为可逆反应，NO不能被完全吸收，NO难溶于水，装置J的气体中含有NO，错误；C项，实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞停止通入NO，正确；D项，若观察到装置H中红色粉末变黑色，说明NO与Cu作用产生了黑色固体，说明NO与Cu发生了反应，正确。答案：B8(2018全国
11、卷)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀，为使
12、沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点_。解析：(1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液(或滴液)漏斗。(2)c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3被锌还原为Cr2，反应的离子方程式为Zn2Cr3=Zn22Cr2。锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2，所以氢气的作用是排除c中空气。(3)打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可
13、知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。答案：(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn2Cr3=Zn22Cr2排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触9过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，_(填操作)；拆除装置，取出产物。(3
