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1、2017届高中毕业班第二次模拟考试理科综合试题卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64第卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减少32 gB反应3H2（g）N2（g）2NH3（g） H92 kJmol1，当放出热量92 kJ时，转移电子06 NA C1mol
2、L1的氯化铜溶液中，若Cl的数目为2 NA，则Cu2的数目为NA D标准状况下，NO和O2各112 L混合充分反应，所得气体的分子总数为075 NA8用右图装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是9荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如右图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是A分子中含有一种含氧官能团 B苯环上的一溴代物只有一种 C可以发生取代反应和加成反应 D1mol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH10汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）H0。在一定条
3、件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：下列说法正确的是 A一定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大 B前2s内的平均反应速率v（N2）175103 molL1s1 C达到平衡时，CO的转化率为1111 D3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行11X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右图所示反应关系（图中“”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是 AX是元素周期表中非金属性最强的元素 BZ位于元素周期表第3周期IA族 C4种原子中，Y原子半径最小
4、DW的阴离子可能促进水的电离12下图甲是利用一种微生物将废水中尿素CO（NH2）2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是A铜电极应与Y电极相连接 BH通过质子交换膜由左向右移动 C当N电极消耗025 mol气体时，则铁电极增重16 g DM电极的反应式为：CO（NH2）2H2O6eCO2N26H13已知H2A为二元弱酸。窒温时，配制一组c（H2A）c（HA）c（A2）0100molL1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是ApH2的溶液中：
5、c（H2A）c（A2）c（HA） BE点溶液中：c（Na）c（HA）0100 molL1 Cc（Na）0100 molL1的溶液中：c（H）c（H2A）c（OH）c（A2） DpH7的溶液中：c（Na）2c（A2）二、选择题：本题共8小题。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求。第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分。选对但不全的得3分，有选错的得0分。26（14分）资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用右图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下。回答下列问题： （1）实验的目的是_。 （2）实验中发生反应的离
6、子方程式是_。 （3）实验比实验溶液颜色深的原因是_。 为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：对于实验的现象甲同学猜想“pH10时O2不能氧化I”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。（4）烧杯a中的溶液为_。 （5）实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_。 （6）乙同学向pH10的“KOH淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速退色经检测退色后的溶液中含有，用离子方程式表示退色的原因是_。 （7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验和实验的现象产生的原因分别可能是_。27（15分） 镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是298，沸点是240
7、3，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。 （1）工业上利用镓与NH3在1000高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出1027 kJ热量。 写出该反应的热化学方程式_。 （2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA_KC，（填“”、“”或“”），理由是_。 在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（34 min的浓度变化未表示出来），则
8、改变的条件为_（仅改变温度或压强中的一种）。 （3）气相平衡中用组份的平衡分压（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），用含P6的式子表示B点的KP_。 （4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。 已知离子氧化性顺序为：Zn2Ga3Fe2Cu2。电解精炼镓时阳极泥的成分是_。 镓在阳极溶解生成的Ga3与NaOH溶液反应生成，该反应的离子方程式为_；在阴极放电的电极反应式是_。28（14分） 碲（Te）广泛用
9、于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_。 （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_。 （3）“沉碲”时控制溶液的pH为4550，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是_；防止局部酸度过大的操作方法是_。 （4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。 （5）25时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka11103，Ka22108。 0.1molL1 H2TeO3的电离度
10、约为_。（100） 01molL1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 Ac（Na）c（）c（OH）c（H2TeO3）c（H） Bc（Na）c（H）c（）c（）c（OH一） Cc（Na）c（）c（）c（H2TeO3） Dc（H）c（H2TeO3）c（OH）c（）29（9分） 回答下列有关RNA的问题： （1）组成RNA的基本单位是_，能被_（染色剂）染成红色，细胞中常见的RNA有三种，其来源都是_其中核糖体RNA的合成场所是_。 （2）1982年美国科学家Cech和Altman发现大肠杆菌RNaseP（一种酶）的蛋白质部分除去后，在体外高浓度Mg2存在下，留下的RNA部分
11、仍具有与全酶相同的催化活性，这个事实说明了_。后来发现四膜虫L19RNA在一定条件下能专一地催化某些小分子RNA的水解与合成，实际上L19RNA就具有了与_和_相同的功能。 30（14分） 光合作用和细胞呼吸是绿色植物的两个非常重要的生理过程，请回答下列相关问题。 （1）光合作用是一个氧化还原反应，其中被氧化的物质是_，氧化后的最终产物是_；被还原的物质是_，还原后的终产物是_，还原过程发生的场所是_。 （2）将一定量的小球藻放入清水中，并提供适宜的温度和光照，小球藻开始释放氧气，但很快就会停止，原因是_。这个现象同时也说明了_为_的正常进行提供了物质基础。 （3）将盛有适量小球藻和培养液的密
12、闭容器放到黑暗的环境中，先通入18O2，然后给予适宜的光照，一段时间后，在小球藻合成的有机物中_（填“能”或“不能”）检测到18O，理由是_。31（8分） 垂体能分泌多种激素，其分泌活动还会受到下丘脑的调节，这些激素对机体的新陈代谢等都起着重要的调节作用，请回答下列相关问题： （1）当人体处于寒冷环境中，骨骼肌会出现不自主战栗，请完善该反射的反射弧：皮肤冷觉感受器传入神经_传出神经_，该反射属于_（填“条件反射”或“非条件反射”）。此时通过神经和体液的调节，血液中含量会升高的激素有_。 A甲状腺激素 B促甲状腺激素 C促甲状腺激素释放激素 D胰岛素 （2）垂体除了能分泌多种促激素，还能分泌生长激素促进机体的生长，生长激素的化学成分是_，人体幼年时期分泌不足会患_，成年时期分泌过多会患_。32（8分） 右图为果蝇的性染色结构示意图，请据此回答有关问题： （1）摩尔根根据所做的果蝇杂交实验，确定控制果蝇红眼和白眼的基因是位于图中的_。某种性状只在雄性果蝇中出现，
