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1、密 封 线学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题期中考试高一年级化学试卷 （本试卷满分100分。时间100分钟。）常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（选择题，共50分）一、选择题（1-10每小题2分 ，共20分，11-20每小题3分 ，共30分）1下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的2下列有关胶体的说法正确的是（ ）A胶体是纯净物B胶体与溶液
2、的本质区别是有丁达尔效应C胶粒能透过半透膜D胶体属于介稳体系 3下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾 4. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是（） A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 DAgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质5下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖 6. 下列物质中属于强电解质且能导电的是（
3、）氢氧化钠溶液硫酸钙固体铜蔗糖三氧化硫熔融氯化钠 A B C D7设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个 8下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO39将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05
4、 mol/L D0.04 mol/L10下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl11. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）AH2S BHCl CNH3 DCl2 12下列物质鉴别的方法正确的是（ ）A用焰色反应鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体。B用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和K
5、Cl溶液。C用 AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和 Na2SO4溶液。D用萃取法鉴别溴水和碘水。13下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）ANa+、H+、Cl、HCO3 BFe3+、Ag+、SO42、ClCK+、Cu2+、SO42、NO3 DNH4+、Cu2+、OH、HCO3 14下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 15. 以下变化中，
6、没有发生电子转移的是（） ACl-Cl2 BSO42-BaSO4 CMnO4-Mn2+ DH2OH216. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（） ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B盐酸和氧化铁反应 C铁片放入CuSO4 溶液中 D氢气还原氧化铜17.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（） H2SO3+ I2+ H2O 2HI+ H2SO4 2FeCl3+ 2HI 2FeCl2+ 2HCl+ I2 3FeCl2+ 4HNO3 2FeCl3+ NO+ 2H2O+ Fe（NO3）3A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-H2SO3Fe2+NOC. Fe2+I-H2
7、SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-18.下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A. B. C. D. 19实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操 作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生 气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）A BC D20. 在xR2+ + yH+ + O2 mR3+ + nH2O 的离子方程式中，对系数 m和 R3+ 的判断正确的是（） Am=4，R3+是氧化产物 Bm=n，R3+是氧化产物
8、 Cm=2，R3+是还原产物 Dm=y，R3+是还原产物第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共50分）。21. 阅读材料：一个体重50Kg的人体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。（1）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，过程中的Fe2+作_剂，过程中的Fe3+作_剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂。（3）市场出售的某种麦片
9、中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是_。（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为_，由此可知Cu2+的氧化性_Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）。22. 已知：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（1）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应中被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是。（3）在该
10、反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下可生成CO2的体积为。23. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量该溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，离子方程式为_。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙
11、)一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体会产生丁达尔效应。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液中先出现红褐色沉淀，原因是_；随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，原因是_（用离子方程式表示）24按要求写出方程式。(1)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_(4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） 25在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ， CO的质量分数是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。期中考试高一年级化学答题卡全卷登分栏题号选择题非选择题总分一二三四五得分选择题（1-10每小题2分 ，共20分，11-20每小题3分 ，共30分）题号12345678910答
