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1、第一部分 物质的量与阿佛加德罗常数基础知识与基本技能-A级过关题1在国际单位制中,物质的量的基本单位是( ) )A 千克 B 摩尔 C 立方米 D 克/摩2下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，精确值为6.021023 mol13下列说法正确的是（ )A 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B 一个碳原子的质量大约是12克C 氢氧化钠的摩尔质量是40克 D 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量4为方便某些化学计算，可将
2、98的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）AH2SO41/9H2O BH2SO4H2OCH2SO4SO3 DSO3 10/9H2O51.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（ ）A1 B2 C3 D46某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）A B C DaNA7NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A 9克重水所含有的电子数为5NA B 1mol MgCl2中含有离子数NAC 7.1克氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD 1molC10H22分子中共价键总数为31NA过程
3、与方法-B级能力过关题1下列结论中正确的是 （ ）A氢氧化钠的摩尔质量是40gB每摩尔物质含有NA个指定粒子C1molCl就是指1mol 氯2下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A.46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB.标准状况下22.4克H2中含中子数为2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子4
4、硫有多种同素异形体。某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量的O2中完全燃烧生成8n molSO2。关于这种单质的说法不正确的是（ ）A分子式为S8 B相对分子质量为256C1mol单质的质量为256g D1mol单质燃烧需1molO25物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl离子与H2O分子的物质的量之比为110，则a为（ ）A0.05mol B0.1mol C0.5mol D10mol6常温常压下，向50 mL密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2，完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是（已知：2H2S+SO23S+2H2O）
5、（ ）A2a / b B(a+b) / 2b Ca / 2b D2b / (a+b)7由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物11 g，与足量盐酸反应生成0.5mol H2，则混合物中一定含有( )ANa BMg CAl DFe第二部分 气体摩尔体积和阿佛加德罗定律基础知识与基本技能-A级过关题1下列关于气体体积的叙述中，正确的是（ ）A 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L2
6、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D 同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比3在两个容积相等的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器的体积一定具有相同的（ ） A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数4下列说法不正确的是( )A质量相等的氧气和臭氧中所含的原子数相等B标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molC物质的量相等的碳酸钙和碳酸氢钾的质量相等D32g O2与6.021023 个N2的
7、体积一定相同5设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 2.4克金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAB 10克氖气所含原子数目为0.5NAC 在250C，压强为1.01x105Pa时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD 17克氨气所含电子数目为10NA7某密闭容器的质量为50.0 g，当它装满CO2气体时质量为58.8 g。如果在相同条件下改为装满CH4气体，其质量应为 ( )A51.2 g B56.4g C52.4 g D53.2 g8有下列物质：0.5mol NH3，标准状况下22.4L He，4时9mLH2O，0.2mol H3PO4，按所含的原子数由多到少的顺序排
8、列，正确的是( )A B C D过程与方法-B级能力过关题1如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）A22.4 bc / a NA L B22.4 ba / c NA L C22.4 ac / b NA L D22.4 b / ac NA2在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体，一定具有相同的（ ）A分子数 B密度 C质量 D原子数3NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（ ）A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC
9、 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA4关于同温同压下，等体积的CO2和CO的叙述，（1）质量相等（2）密度相等（3）所含分子个数相等（4）所含碳原子个数相等。其中正确的是（ ）A （1）（2）（3）（4） B （2）（3）（4） C （3）（4） D （3）5下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ）A相同质量、不同密度的N2和C2H4B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D相同压强、相同体积、相同质量的O2和N26等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积
10、变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：07设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB 1.8克的NH4+离子中含有的电子数为NAC 常温常压下，48克臭氧含有的氧原子数为3NAD 2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA8 在密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得
11、容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（ ）AP1=8P2 BP1=4P2 CP1=2P2 DP1=P2第三部分：物质的量浓度的计算基础知识与基本技能-A级过关题2VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是A 均为0.3mol/L B 分别为0.1mol/L和0.4mol/LC 分别为0.1mol/L和0.2mol/L D 均为0.6mol/L3100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中硫酸根离子的物质的量的浓度为混合后溶液体积变化忽略不计（ ）A 0.20
12、mol/L B 0.25mol/L C 0.40mol/L D 0.50mol/L4用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是（ ）A a=b=c B a=b/2=cC a=2b=c D abc5取100 mL 0.3 mol / L的HCl溶液与300 mL 0.15 mol / L硫酸溶液混合，加水稀释至500 mL，则混合溶液中的H+物质的量浓度是（ ）A0.15 mol / L B0.30 mol / L C0.24 mol / L D0.50 mol / L6用10mL0.1m
13、ol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A 3：2：2 B 1：2：3 C 1：3：3 D 3：1：17（1）配制0.5mol/LNaOH溶液50mL，需NaOH 克。（2）配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需胆矾 克。（3）配制2mol/LH2SO4溶液250mL，需6mol/L的硫酸 mL。（4）配制0.2mol/LH2SO4溶液500mL，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米） mL。 82mol/L硫酸溶液密度为1.12克/立方厘米，该溶液的质量百分比浓度为 。65%的硝酸溶液（密度为1.4克/立方厘米）的物质的量浓度为 。36.5%的盐酸（密度为1.19克/立方厘
