《【精品】高考化学二轮复习 专题11 盐类水解和沉淀溶解平衡练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【精品】高考化学二轮复习 专题11 盐类水解和沉淀溶解平衡练习（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学高考精品资料第一部分专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡一、选择题1(2015吉林长春十一中期中)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入H2S，HS浓度减小C升高温度，增大D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS)增大、c(S2)减小，故增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。答案：C2(2015石家庄一模)25 时，关于0.1 molL1的NH4
2、Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A若向中加适量水，溶液中c(Cl)/c(NH)的值减小B若将和均稀释100倍，的pH变化更大C若向中加适量水，水的电离平衡正向移动D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c(NH3H2O)c(Na)解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进NH水解，n(Cl)不变，n(NH)减小，而n(Cl)/n(NH)c(Cl)/c(NH)，故随着溶液的稀释，c(Cl)/c(NH)逐渐增大，A项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故和均稀释100倍时，的pH变化大，B项错
3、误；0.1 mol/L的NaOH溶液加水稀释时，溶液中c(OH)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，由物料守恒可知c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)，因pH7，故c(OH)c(H)，三式联立可得c(Na)c(NH3H2O)，D项错误。答案：C3(2015广东六校联考)50 时，0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH12，下列判断正确的是()Ac(OH)102 molL1B加入少量NaOH固体，c(Na)和c(CO)均增大Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)D2c(Na)
4、 c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析：本题考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生的综合分析能力。50 时水的离子积不等于1014，所以c(OH)不能用25 时水的离子积进行计算，A选项错误；加入少量NaOH固体，抑制了Na2CO3的水解，c(Na)和c(CO)都增大，B选项正确；根据电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C选项错误；根据物料守恒得：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D选项错误。答案：B4(2015湖北联考)25 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL
5、1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：本题考查了溶液中的离子平衡知识，意在考查考生的理解和推断能力。由题给条件可推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱碱盐。1 molL1 BY溶液的pH6，说明电离平衡常数K(BOH)c(H)c(H2A)c(A2)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COON
6、a) c(SO) c(NH) c(OH)c(H)解析：本题考查了微粒浓度大小比较，意在考查考生的计算能力和判断能力。0.1 mol/L NaHA溶液的pH4，说明该溶液显酸性，即HA的电离程度大于其水解程度，则c(A2)c(H2A)，A选项错误；因为酸性：CH3COOHHCO，所以相同条件下，Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，二者pH相同时c(CH3COONa)c(Na2CO3)，B选项错误；根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、根据物料守恒得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，两式联立得2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO
7、)2c(OH)，C选项错误。答案：D6(2015日照调研)T 时，某浓度醋酸钠溶液的pH10，下列说法一定正确的是()A溶液中由水电离出的c(OH)11010 molL1B溶液中存在：c(H)c(OH)11014 mol2L2C溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)解析：本题考查了溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，A项错误；只有在25 时，才有c(H)c(OH)11014 mol2L2，B项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c
8、(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，C项错误；根据物料守恒知，D项正确。答案：D7(2015南宁、桂林一模)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是()A常温下，pH9的NaHA溶液：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)BNa2CO3溶液：c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Na)C向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO)c(OH)c(H)D浓度均为0.1 molL1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F)c(HF)0.2 molL1解析：pH9的NaHA溶液呈碱性，说明HA的水解程度大于其电离程度，故c(H2A)c(A2
9、)，A项错误；B项等式可整理为c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)，符合电荷守恒，B项正确；刚开始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液时，c(OH)c(HCOO)，C项错误；等体积混合后，c(F)c(HF)0.1 molL1，D项错误。答案：B8(2015云南名校统考)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)C0.1 molL
10、1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)解析：本题考查了电解质溶液中的平衡和微粒浓度大小关系，意在考查考生对电荷守恒、物料守恒和质子守恒等的灵活运用能力。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈酸性，说明c(H)c(OH)，则c(Na)7说明NH的水解程度小于NH3H2O的电离程度，故c(NH3H2O)c(
11、NH)，C项错误；电荷守恒式为2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D项错误。答案：B9(2015成都一诊)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH)均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4CaCO3SOC盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4DNa2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小解析：本题考查了盐类水解平衡、沉淀转化等知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。温度升高，KW增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH)增大，A选
12、项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：COCaSO4CaCO3SO，B选项正确；因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C选项正确；根据COCO2H2O=2HCO知，HCO浓度增大，D选项错误。答案：D10(2015衡阳期末)将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)。则下列说法正确的是()A向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀，但这不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，A项错误；饱和溶液中离子的浓度只与温度有关，所以向此体系中加入少量AgBr固体，平衡不移动，c(Ag)、c(Br)不变，B项错误；AgBr固体加入水中，溶解过程中存在AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)，Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)，所以此体系中一定存在c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，C项正确；饱和溶液中c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，但Ag、Br的浓度不一定相等，D项错误。答案：C11(2015武昌元月调研)25 ，向50 mL
