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1、高一化学第二章测练题班级： 姓名：一、选择题1下列关于胶体的说法中正确的是BCA胶体外观不均匀B胶体不能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BAFeBr2与Cl2BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH3下列反应的离子方程式正确的是BDA氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH = H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O =
2、 2Na+2OH+H24以下说法正确的是DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化5下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是ACACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+DBa2+
3、、Na+、OH、NO37在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+8关于氧化剂的叙述正确的是ADA分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质D在反应中易结合电子的物质9制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的
4、是A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜10下列反应的离子方程正确的是CDA碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32+2H+ CO2+H2OB碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42+Ba2+ BaSO4C用氨水吸收氯化氢气体 NH3H2O+H+ NH4+ H2OD足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+二、填空题11过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3
5、H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。12将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成AB两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： B组： Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2三、实验题13某溶液中含有Ba2+，Cu2+，
6、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式： 沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）写出混合液+A的离子方程式 溶液+B的离子方程式 四、计算题14用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl。反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？高一化学第二章测练题参考答案一、15 BCBBDDA 610 ACCADBCD二、11（1）D（2）C（3）D（4）Ag2OH2O2K2CrO412A组Cu2+ H+ Cl NO3B组Na+ K+ OH CO3三、13(1) AgCl，Cu(OH)2，BaSO4(2) Ag+ + Cl = AgClCu2+ + 2OH = Cu(OH)2四、14（1）29.2g，18.25g （2）5.6 L3
