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1、专题复习：金属和金属矿物学案【学习目标】1、 认识金属的重要物理性质和化学性质2、 知道金属活动顺序表并会应用 3、 认识用铁矿石炼铁的实验方法原理及实验注意事项，知道生铁和钢是铁的合金4、 认识金属回收的意义及保护金属资源的有效措施课 前 预 习【知识梳理】一、构建网络请同学们回顾、归纳知识，独立完成知识网路图。（化学性质用化学方程式表示） 物理性质：颜色大多呈 色，具有 性、 性、 性等金属活动性顺序性 质 与氧气反应： 与稀盐酸、稀硫酸反应： 决 定 化学性质 与盐溶液反应： 应 用冶 炼 1. 2. 金 属 青铜器用 途 金属及合金的应用 铁和钢制品 使用早晚的关键因素铝合金等原理：
2、（写方程式）炼铁 原料： 设备： 炼钢 原料：生铁 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中 过多的碳和其它杂质转化成气体或炉渣除去湿法炼铜：原理就是用铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来 （写方程式）二、总结方法判断不同金属的活动性强弱有哪几类方法？请思考总结。三、请你支招某化学兴趣想通过实验探究铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，请你帮他们设计出实验方案。课 内 探 究 【精益求精】 1、R为金属，发生如下反应：R+CuSO4Cu+RSO4。下列说法错误的是（ ）A该反应为置换反应 BR的金属活动性比Cu强 C该金属可以是Al D若R为Fe，反应后溶液的质量会减小2、某常见金属单质B发生了如下一
3、系列反应：无色可燃性气体D +CO高温 +稀硫酸红色粉末A +O2点燃眉之急黑色固体C单质B久在潮湿的空气中 +CuSO4溶液红色固体E试推断：（1）AE各是什么物质，分别写出其化学式：A B C D E 写出反应的化学方程式： 3、钢铁是使用最多的金属材料。但是铁在潮湿的空气中容易生锈。（1）某同学欲通过B装置吸收CO2并通过B装置反应前后的质量变化，测定该铁样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_（填序号）， 澄清石灰水 氢氧化钠浓溶液 稀盐酸 水友情提示：带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触实验时B中反应的化学方程式 _ （2）上述实验过程中，CO气体 除作为反应物外，还能起到的作用是
4、： ； ；_ （3）为了防止铁被锈蚀，我们可以采取哪些措施防止铁被锈蚀？ （4）金属回收的意义有哪些？ 上海世博会中国馆巨型钢筋混凝土【巩固达标】1、见右图，下面对混凝土中“钢”的描述错误的是（ ） A金属材料B是一种合金C是纯净物 D在潮湿条件下容易生锈2、用铁锅炒菜的主要原因是（ ）A不易生锈 B. 导热性能好 C.含有碳元素 D.保温性能好3、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AZ、Y、X B、X、Y、Z
5、CY、X、Z DX、Z、Y4、下列情况下，埋在地下的钢铁管道腐蚀最快的是（ ）A在干燥、致密、不透气的土壤中B在潮湿、疏松、透气的土壤中C在潮湿、致密、不透气的土壤中D在干燥、疏松、透气的土壤中5.、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌6、某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室 时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告
6、，并回答后续有关问题。实 验 步 骤实 验 现 象结 论分别把这两种金属放入 溶液中，观察。金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。金属活动性顺序： （2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 。（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整： 。原因是（用化学方程式表示）： 。【总结反思】 课 后 提 升 课后提升某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后
7、，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：含铜废料碎铜、碎电缆皮、其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物粉碎过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物红色粉末过滤（1）甲方案的、两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ； 。（2）从环
8、保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： 。（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：_ _。教后反思金属与金属矿物专题目在中考中所占的
