《化学计算专题守恒法人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计算专题守恒法人教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计算专题 守恒法一. 本周教学内容：化学计算专题 守恒法二. 教学要求：熟练运用守恒法解题，形成解题意识。三. 知识分析：根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。守恒法的最基本原理为质量守恒定律，并由此衍生出来：一切化学变化中都存在的微粒守恒氧化还原反应中存在的得失电子守恒化合物的化学式存在的正、负化合价总数相等电解质溶液中存在的阴、阳离子电荷守恒下面我们就每种举例说明。【典型例题】1. 元素守恒：例1 粗盐中含有、等杂质，取粗盐溶于水过滤除去不溶物，向滤液中依次加入过量的 的氢氧化钠溶液； 固体氯化钡； 的碳酸钠溶液，发现白色沉淀逐渐增
2、多，过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得晶体，求粗盐中含的质量分数。解析：来自两方面：粗盐中原有，除杂过程中产生的。根据守恒可知，后者可由加入的和来确定，即除杂中生成的为：。所以粗盐中为：答案：例2 现有和组成的混合气体，欲用溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用溶液的体积是（ ）A. B. C. D. 解析：与溶液的反应为：在足量的时，混合气体可全部被吸收转化成盐和。我们不必设多个未知数，只要认真观察两种盐的化学式会发现：元素和元素的物质的量之比为，由氮原子物质的量即为所需的物质的量： 答案：D2. 电荷守恒：例3 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产
3、物全部溶解在浓度为盐酸溶液中，以的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为，求镁带物质的量。解析：化学反应方程式为： 我们用流程图来表示会更清晰一些：溶液A 在溶液A中的阴离子为、阳离子为、，根据电荷守恒有：答案：镁带物质的量为：。 3. 正、负化合价总数相等：例4 向一定量的、的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出（标况）的气体，所得溶液中加入溶液无血红色出现，若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ） A. B. C. D. 无法计算解析：最后溶液中溶质全部是，由化合价可知： 答案：C 4. 得失电子
4、相等（守恒）：例5 将的跟足量稀反应，生成、和，则参加反应的中被还原的的物质的量是（ ） A. B. C. D. 解析：由反应物、生成物可知：失为：失：失得为：，得根据得、失数相等，有：答案：C 5. 综合守恒：例6 取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时只收集到（标准状况）。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加入到所得的溶液中，当反应完后（此时、完全进入沉淀）将溶液蒸干，得到白色固体，再将白色固体用水洗涤、干燥得白色不溶物。试求：（1）钠、钙各多少克？（2）、各多少克？解析：为了便于分析各量之间的关系，先将题目画如图（图示法分析题）（1）由钙守恒得： 由电子守恒得： 则： ：（2）方法一：根据
5、守恒可得： 中的来自于单质钠和与即： 则 解得： 则： ：方法二：根据碳守恒，中的来自于和。 则方法三：根据守恒；、中的等于，消耗的和余下的。 则 1. 将和混合物溶于水配成溶液，通入过量的，反应后将溶液蒸干，得固体，则原所配溶液中、的物质的量浓度之比为（ ） A. B. C. D. 2. 将含和的混合气体充入有的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于时压强约为。将残留物溶于水，无气体溢出。下列叙述正确的是（ ）A. 原混合气体中和体积比为B. 原混合气体中和体积比为C. 残留固体中只有D. 残留固体中只有和 3. 某无水混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中含硫，则其含铁量为（
6、） A. B. C. D. 4. 有三种盐的混合溶液，溶液中含有、，其物质的量分别为的、的、的，则为（ ） A. B. C. D. 5. 与的混合物，加入到盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中物质的量浓度是（） A. B. C. D. 6. 把含和的混合液分为两等份：一份加入烧碱并加热，恰好把全部赶出，另一份需含的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中的浓度是（ ）A. B. C. D. 7. 含某价金属离子（）的溶液，恰好把完全沉淀，则值为（ ） A. B. C. D. 8. 已知某强氧化剂中的元素能被还原到较低的价态。如果还原，需用的溶液，则反应后元
7、素的价态为（ ） A. B. C. D. 9. 某单质跟浓反应，若参加反应的单质与的物质的量之比为，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ） A. B. C. D. 10. 用惰性电极电解价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出克金属时，阳极上产生气体（标准状况），则金属相对原子质量为（ ） A. B. C. D. 11. 在硫酸钠与硫酸钾的混合溶液中，当、，则和之间的关系是（ ）A. B. C. D. 12. 在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，若不计水解，当其中时，下列判断正确的是（ ）A. B. C. D. 与物质的量相等 13. 当温度升高时，气体能分解成气体。现将一定量的气体放入某一密闭器中使温
8、度升高，让其分解，当有分解时，该反应达到平衡。平衡时反应混合气体的平均相对分子质量为，则的相对分子质量为 。 14. 在浓度为的盐酸中加入溶液，过滤后，滤液与足量的小苏打反应，放出标准状况下气体的体积为多少升？15. 向一定量的未知浓度的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液使完全沉淀，其结果是生成溶液的质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等，求氯化钡的质量分数浓度？16. 往溴化亚铁溶液中缓慢通入（STP），结果溶液中有溴离子被氧化成溴单质，求原溴化亚铁溶液的摩尔浓度。17. 硝酸铜和硝酸银的混合液，已知溶液中，往其中加入一定量锌粉充分振荡后过滤，沉淀物经干燥后称重为，将此沉淀置于盐酸中无气体放出，往滤液中
9、滴入无沉淀，然后加入过量氢氧化钠溶液至沉淀量不变时，过滤将沉淀加热至恒重后残余物称量为，试求参加反应的锌的质量为多少克？18. 准确称取铝土矿（含、）样品，放入盛有硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的溶液，产生沉淀的物质的量（）与所加溶液体积（）的关系如图所示，求硫酸的物质的量的浓度。【试题答案】 1. B 2. B、D 3. D 4. C 5. C 6. D 7. B 8. A 9. B、D 10. B 11. A、D 12. D 13. 14. 解：由于与反应生成，与上一反应：和生成无关，所以中可直接用于计算： 15. 解：根据“质量守恒定律”：由生成溶液的质量与加入硝酸银溶液质量相等推知，溶液质量与生成沉淀的质量相等。 设溶液质量为，质量分数浓度为。 16. 解析：由于还原性，既然有单质生成，则全变为。设原溶液中有，则生成。剩余：，生成：。 根据电荷守恒有： 则17. 解析：加入一定量粉后，所得滤液中离子物质的量守恒，滤液为和溶液，据题意剩余物质为，在过量碱中被溶解发生反应：，生成的偏锌酸钠易溶于水，设参加反应的为，据守恒有： 18. 解：溶液时，沉淀的量最多，这时沉淀是和，而溶液中的溶质仅仅是， 1
