《配合物的性质的实验报告》由会员分享，可在线阅读，更多相关《配合物的性质的实验报告（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、配合物的性质的实验报告篇一：实验六配位化合物的生成及其性质山东大学西校区实验报告姓名危诚年级班级公共卫生1班实验六配位化合物的生成及其性质实验目的：了解配离子与简单离子的区别；比较配离子的相对稳定性，掌握配位平衡与沉淀、氧化还原反应和溶液酸度的关系；了解螯合物的形成。实验原理：平衡原理；螯合物反应等。实验器材：试管，离心试管，试管架，试管刷等。实验药品：实验过程：（一）配合物的生成和配合物的组成（1）取一支试管，加入1ml0.1mol/L的变为深蓝色。溶液，滴加2mol/L的溶液，溶液等配位化合物的反应；配位离子的稳定标准常数，。取出1ml溶液于一支试管中，加入1ml无水乙醇，发现产生蓝色沉淀
2、。说明铜铵配合物在（2）取一支试管，加4滴0.1mol/L溶液，滴加0.1mol/L的溶液，观察到有红色沉淀生成。再滴加过量的溶液，红色沉淀溶解。;(3)取两支试管A、B,各加1ml0.2mol/L的的溶液，在B试管中滴加0.1mol/L的;另取一支试管，加2ml的0.2mol/L的溶液，滴加6mol/L的溶液，在A试管中滴加0.1mol/L溶液。A、B试管中都产生白色沉淀。溶液，边加边震荡，待生成的沉淀完全溶解后，把溶液分在在两支试管C、D中。在C试管中滴加0.1mol/L的溶液，在D试管中滴加0.1mol/L的溶液，C试管有白色沉淀生成，D管无明显现象。；D管中镍离子以生反应。(4)取一支
3、试管，加10滴0.1mol/L的液变成血红色。另取一支试管，10滴0.1mol/L的明显现象。说明配合物的稳定性的比较（1）取两支试管AB,各加4滴0.1mol/L的观察到有浅黄色的溶液和2滴0.1mol/L的，滴加0.1mol/L的L的发溶液，溶溶液，无溶液，溶沉淀生成。在A试管中滴加0.1mol/L的液，边滴加边震荡，直至沉淀刚好溶解；在B试管中滴加相同体积的0.1mol/L的溶液，观察到沉淀溶解。（三） 配位平衡的移动 1） 1）取一支试管，加3滴0.1mol/L的溶液和3滴0.1mol/L的溶液，加入10ml水稀释，将溶液分装在三支试管ABC中。在A试管中加5滴0.1mol/L的溶液，
4、在B试管中加5滴0.1mol/L的溶液，C试管留作比较。观察实验现象，A试管红色变深，B试管中红色变深。加入反应物，使溶液颜色变深。 2） 取一支试管，加10滴0.1mol/L的液无明显变化。再加入少量溶液和3滴0.1mol/L的晶体，溶液呈蓝紫色（生成溶液，溶）。平衡正向移动，生成物增加，然后加蒸馏水稀释，观察发现溶液颜色变浅。溶液混合时，有后，使，不产生络合物。加入少量晶体，因此反应反应逆向移动，生成了蓝紫色的络合物。用水稀释后，有K减小，因此反应正向移动，蓝紫色变浅。 3） 取一支试管，加10滴0.1mol/L的溶液，再滴加6mol/L的溶液至生成的沉淀恰好溶解，观察到溶液为蓝紫色。然后
5、将此溶液加水稀释，观察沉淀又重新生成。加水稀释后，有K增大，反应逆向移动，增多，使 4） 4）按上述实验方法制取明显现象产生。说明（四） 螯合物的生成（1）取两支试管AB,在A试管中加10滴自己配制的中加10滴自己制备的的溶液，在B试管反应正向移动，生成氢氧化铜沉淀。溶液，然后滴加2mol/L的稳定性较高。溶液，无溶液，然后向两支试管中滴加0.1mol/L溶液。A试管中红色变为黄色，B试管中蓝紫色变深。因为A；B试管中生成了深蓝色的溶液、10滴0.1mol/L的。溶液和10试管中生成了黄色的（2）取一试管，加10滴0.2mol/L的滴10g/L的丁酮二肟溶液，震荡试管，发现生成鲜红色沉淀。实验
6、结论：见实验过程。思考题：2. 影响配位平衡的因素主要有：配位平衡常数，溶液的酸碱度，螯合物的稳定性，共存离子的影响等等。3.与金属离子所形成的配离子的特点（1）几乎能与所有金属离子形成配离子（2）形成的螯合物稳定性很高（3）大部分生成的螯合物无色，能用于判定滴定终点；与有色金属离子的螯合物颜色较金属离子更深。讨论：篇二：实验三_配合物的生成、性质与应用实验三配合物的生成、性质和应用一、实验目的1. 了解配合物的生成和组成。2. 了解配合物与简单化合物合复盐的区别。3.了解配位平衡及其影响因素。4.了解螯合物的形成条件及稳定性。5.熟悉过滤盒试管的使用等基本操作。二、实验原理由中心离子（或原子
7、）与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平衡。M+nRMRnKs?MRnMRn配合物的稳定性可由K稳(即Ks)表示，数值越大配合物越稳定。增加配体(R)或金属离子(M)浓度有利于配合物(MRn)的形成，而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合物的解离。如溶液酸碱性的改变，可能引起配体的酸效应或金属离子的水解等，就会导致配合物的解离；若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生，引起中心离子浓度的减少，也会使配位平衡朝离解的方向移动；若加入另一种配体，能与中心离子形成稳定性更好的配合物，则同样导致配合物的稳定性降低。若沉淀平衡
8、中有配位反应发生，则有利于沉淀溶解。配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或更难溶解物质的方向移动。配位反应应用广泛，如利用金属离子生成配离子后的颜色、溶解度、氧化还原性等一系列性质的改变，进行离子鉴定、干扰离子的掩蔽反应等。三、仪器和试剂仪器：试管、离心试管、漏斗、离心机、酒精灯、白瓷点滴板。试药：H2SO4(2molL-1)、HCl(1molL-1)、NH3-H2O(2,6molL-1)、NaOH(0.1,2molL-1)-1-1-1-1CuSO4(0.1molL,固体)、HgCl2(0.1molL)、KI(0.1molL)、BaCl2(0.1molL)、K3Fe(CN)6-1-1-
9、1(0.1molL)、NH4Fe(SO4)2(0.1molL)、FeCl3(0.1molL)、KSCN(0.1molL-1)、NH4F-1-1-1-1(2molL)、(NH4)2C2O4(饱和)、AgNO&0.1molL)、NaCl(0.1molL)、KBr(0.1molL)、Na2s2O3(0.1molL-1,饱和)、Na2s(0.1molL-1)、FeSO4(0.1molL-1)、NiSO4(0.1molL-1)、CoCl2-1-1-1(0.1molL)、CrCl3(0.1molL)、EDTA(0.1molL)、乙醇(95%)、CC14、邻菲罗咻(0.25%)、二乙酰二的(1%)、乙醚、丙
10、酮。四、实验内容1. 配合物的生成和组成(1)配合物的生成在试管中加入0.5gCuSO45H2O(s),加少许蒸播水搅拌溶解，再逐滴加入2molL-1的氨水溶液，观察现象，继续滴加氨水至沉淀溶解而形成深蓝色溶液，然后加入2mL95%乙醇，振荡试管，有何现象？静置2分钟，过滤，分出晶体。在滤纸上逐滴加入 2 mol - L-1NH3- H2O溶液使晶体溶解，在漏斗下端放一支试管承接此溶液，保留备用。写出相应离子方程式。现象：有浅蓝色沉淀碱式硫酸铜生成：Cu2+2NH3-H2O=Cu2(OH)2SO4+2NH4+继续滴加沉淀溶解加入乙醇，现象和解释：析出Cu(NH3)4SO4(蓝色)(2)配合物的
11、组成将上述溶液分成2份，在一支试管中滴入2滴0.1molL-1BaCl2溶液，另一支试管滴入2滴0.1molL-1NaOH溶液，观察现象，写由离子方程式。现象：第一支有白色沉淀SO4+Ba=BaSO42-2+第二支无现象另取两支试管，各加入5滴0.1molL-1CuSO4溶液，然后分别向试管中滴入2滴0.1molL-1-1BaCl2溶液和2滴0.1molLNaOH容液，观察现象，写由离子方程式。第一支有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4第二支有蓝色沉淀Cu+OH=Cu(OH)2比较二实验结果，分析该配合物的内界和外界组成，写内界：【Cu(NH3)4】外界：SO42. 配合物与简单化合物、
12、复盐的区别(1)在一支试管中加入10滴0.1molL-1FeCl3溶液，再滴加2滴0.1mol-L-1KSCN溶液，观察溶液呈何颜色？【Fe(SCN)3】血红色(2)用0.1molLK3Fe(CN)6)溶液代替FeCl3溶液，同法进行实验，观察现象是否相同。不同无现象Fe(CN)6)配离子存在于溶液中。3. )如何用实验证明硫酸铁铵是复盐，请设计步骤并实验之。提示：取3支试管，各加入5滴0.1mol-L-1NH4Fe(SO4)2溶液，分别用相应方法鉴定NH4+、Fe3+、SO42-的存在。加盐酸，NaOH硝酸钢验证3. 配位平衡及其移动(1)配合物的取代反应在一支试管中，加入10滴0.1mol
13、L-1FeCl3溶液和1滴0.1molL-1KSCN溶液，观察溶液颜色。向其中滴加2molLNH4F溶液，溶液颜色又如何？再滴入饱和(NH4)2C2O4溶液，溶颜色又怎样变化？简单解释上述现象，并写出离子方程式。【Fe(SCN)3】血红色；血红色变浅至无色【Fe(F)6】；无色变为黄绿色Fe(C2O4)3生成稳定常数更大的配离子(4)配位平衡与沉淀平衡在一支离心试管中加入2滴0.1molL-1AgNO3溶液，按下列步骤进行实验：逐滴加入0.1molL-1NaCl溶液至沉淀刚生成；逐滴加入6molL-1氨水至沉淀恰好溶解；逐滴加入0.1molL-1KBr溶液至刚有沉淀生成；-1逐滴加入0.1mo
14、lLNa2s2O3溶液，边滴边剧烈振摇至沉淀恰好溶解；逐滴加入0.1molL-1KI溶液至沉淀刚生成；逐滴加入饱和Na2s2O3溶液，至沉淀恰好溶解；逐滴加入0.1molL-1Na2s溶液至沉淀刚生成；写出每一步有关的离子方程式，比较几种沉淀的溶度积大小和几种配离子稳定常数大小讨论配位平衡与沉淀平衡的关系。象和解释AgBrAg(s2O3)23-AgIAg(CN)2-Ag2s浅黄色沉淀溶解黄色沉淀溶解黑色沉淀K=KspxK稳(3) 配位平衡与氧化还原反应取两支试管各加5滴0.1molL-1的FeCl3溶液及10滴CC14,然后往一支试管滴入2molL-1NH4F溶液至溶液变为无色，另一支试管中滴入几滴蒸馏水，摇匀后在两支试管中分别再滴入5滴0.1molL-1KI溶液，振荡后比较两试管中CCl4层颜色，解释现象并写出离子方程式。Fe(C2O4)33-+I-无现象2Fe3+2I-=I2+2Fe2+(四氯化碳层的颜色为棕色)3-2+2+2-13+-1(4) 配位平衡与酸碱平衡(5) 2支试管，各加入少量自制的硫酸四氨合铜溶液，一支逐滴加入1molLHCl溶液，另一支滴加2molL-1NaOH溶液，观察现象，说明配离子Cu(NH3)42+在酸性和碱性溶液中的稳定性，写出有关的离子方程式。在一支试管中，先加入10滴0.1mol-L-1FeCl3溶液，再逐滴滴加2mo
