《广西平果市第二中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西平果市第二中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西平果市第二中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题考试时间：100分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡相应位置上第I卷（选择题）一、单选题(含16小题，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A液氨可用作制冷剂 B新冠疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C铝制餐具适宜用来蒸煮碱性食物 D防晒霜能减轻紫外线伤害的原因之一是其有效成分中含有键2用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A4.6gNa和含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移的电子数为0.2NAB常温常压下，16gO2和O3的混合物中含有的氧原
2、子数为NAC1molFe在标况下22.4L的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD100g质量分数为46%的乙醇(分子式C2H6O)溶液中含有的氢原子数为6NA3下列关于CH3-CC-CH2-CH3的说法中正确的是（）A分子中只有非极性键，没有极性键 B分子中所有的碳原子都在同一条直线上C能发生加成反应 D不能发生取代反应4下列叙述正确的是() AAr3d64s2是基态原子的电子排布 B铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5 C铜原子的外围电子排布式是：3d94s2 D氮原子的轨道表示式是：5下列实验能达到实验目的的是选项ABCD实验实验目的证明非金属性分离溴苯测定
3、中和热证明AABBCCDD6下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO=BaSO4B氧化钠投入到过量的盐酸中：O2-+2H+=H2OC澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCOD碳酸钙溶于盐酸：CO+2H+=H2O+CO27Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是A铁在常温下不能和M的最高价含氧酸的浓溶液发生化学反应BQ、W的单核离子的核外电子数相等C简单离子半径大小顺序为r(M)r(W)r(Q)r(R)DW最低价氢化物的还原性比M最低价氢化物的还原性强8某温度下，在容积为
4、2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是A升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率B往体系中充入一定量的氮气，CO的转化率增大C020min，H2的平均反应速率为-1.min-1D该温度下平衡常数Kp=5.710-2MPa-29一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：下列说法正确的是Aa电极作原电池的正极B处理后的硝酸根废水pH降低C电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化D左室发生反应的电极
5、反应式：C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2+24H+10下列物质分子中无键的是（ ） A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H411下列离子能大量共存的是A含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Cl-B含的溶液中：H+、K+、I-、Fe2+C使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、D酸性溶液：、Fe3+、CH3COO-、12短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC13下列变化的实质相似的是A浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小BSO
6、2和Cl2均能能使品红溶液褪色CH2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥D浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出14下列有关环境问题的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染15下列有关分子的叙述中正确的是（ ）A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D. 非极性分子中一定含有非极性共价键第II卷（非选择题）二非选择题17铬铁矿的主要成分为亚铬酸亚铁()，
7、还含有及少量难溶于水和碱溶液的杂质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾()的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)为了加快“煅烧”的反应速率，可以采取的措施有_(写一条即可)。(2)亚铬酸亚铁()中铬元素的化合价为_；“煅烧”后亚铬酸亚铁转化为和，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)“水浸”时，遇水强烈水解，有红褐色沉淀产生，其水解的离子方程式为_。(4)“滤液1”中主要含有、等阴离子。利用“煅烧”产生的气体X调节pH，可防止产品混入较多的杂质，则气体X为_(填化学式，下同)，滤渣2的主要成分为_。(5)“铬转化”时，若盐酸浓度过大，在较高温度下会转化为，影响产品的纯度并产生有毒气体污染环
8、境，写出影响产品纯度的相关反应离子方程式_。18.现有pH=2的醋酸(编号为甲)和pH=2的盐酸(编号为乙)：(1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c()/c(CH3COOH) 的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=_。(3)各取25mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消
9、耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。.已知25时有关弱酸的电离常数如表：弱酸HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离常数1.310-11.810-54.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11(4)25时，将20mL0.1molL-1CH3COOH溶液和20mL0.1molL-1HSCN溶液分别与20mL0.1molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(5)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列量会变小的是_
10、(填字母)。ac(CH3COO-) bc(H+) cKw d醋酸的电离常数19学习小组对FeCl3催化H2O2分解实验进行探究：I.实验： 操作现象a.溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生b.2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅无明显现象a.溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡b. 2min时试管内反应速度快(1)对比实验和中的现象a证明_。(2)H2O2中滴加FeCl3溶液颜色均变深，有同学提出观点是H2O2的分解是热放反应，促进了Fe3+水解，支持该观点的操作方法是_。(3)上述实验证明了FeCl3的催化作用，催化机理可表示为：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+和_。II.为了验证
11、反应中Fe3+和Fe2+之间转化关系的存在，需要进一步实验：再另取两只试管分别为：a、b(4)a中盛有10% H2O2溶液，滴加3滴FeCl3溶液反应开始后，立即滴入K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀说明有_出现。(5)b中盛有蒸馏水，向其滴加3滴FeCl3溶液后，再滴加K3Fe(CN)6溶液，结果观察到试管内溶液变成为绿色，(Fe3+遇K3Fe(CN)6溶液呈绿色)设置该实验的目的_。III.关于Fe3+与SCN-的反应：(6)、有同学推测Fe3+与SCN-也可发生氧化还原反应，该同学的推测依据是_20Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而
12、获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为_(2)I1(Li) I1(Na)，原因是_(3)磷酸根离子的空间构型为_，其中 P 的价层电子对数为_，杂化轨道类型为_近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：(1)元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比 NH3 的_(填“高”或“低”)，其判断理由是_(2)Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵(NH
13、4)3Fe(C6H5O7)2)。(1)与互为等电子体的一种分子为_(填化学式)(2)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数为_mol平果市第二中学2020-2021学年度春季学期化学期中考试参考答案1.【答案】C【详解】A液氨沸点低，在汽化时吸收大量的热，可作制冷剂，A项正确；B疫苗的主要成分为蛋白质，高温易变性失活，应冷藏存放，B项正确；C铝以及铝表面的氧化铝都能与碱发生反应，因此不能用铝制餐具蒸煮碱性食物，C项错误；D防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，有些有效成分分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害，D项正确；答案选C。2.【答案】D【详解】A因金属钠与盐酸和水均能反应，4.6g即0.2mol Na与100mL含0.1mol HCl的盐酸溶液反应，金属钠完全反应，转移电子数目为0.2 NA，故A正确；B氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA，故B正确；C发生反应: 2Fe+3Cl22FeCl3， 1 mol Fe完全反应消耗1.5 molCl2，故氯气完全反应，Fe有剩余，则转移电子数目为1mol 2=2mol，即转移电子数为2NA，故C正确；D46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氢原子，而水也含有氢原子，故含
