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1、水溶液中的离子平衡归纳总结提高 规律的理解和运用：一、强、弱电解质与结构的关系 强电解质：水溶液中完全电离， 绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物， 如， 强酸、强碱、绝大多数盐；如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性 不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强电解质。弱电解质： 水溶液中不完全电离， 绝大多数为含极性键的共价化合物， 如，弱酸、 弱碱、水。不要把溶解平衡当成电离平衡； 弱电解质在很稀时电离程 度也很大；导电性不一定比强电解质差。二、弱电解质的电离平衡1、在一定条件下（主要是温度，因为在水溶液中压强不怎么影响平衡） ，当电解 质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分
2、子化）的速 率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2、电离平衡的特征“动”动态平衡； “等” V 分子化 =V 离子化 ； “定”弱电解质的电 离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定； “变”外界条件发生 变化，电离平衡也要发生移动。3影响电离平衡的因素 对弱电解质溶液的稀释过程中， 弱电解质的电离程度增大， 溶液中离子数目 增多，溶液中离子浓度变小。这里有相反的两个过程， C（B） n（B）n（B）随V（aq） 着稀释稍稍增大一点， V（aq）却随着稀释显着增大； 分母增大的倍数大， 所以 C（B） 还是减小。 电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增 大。 K
3、 也增大。三、水的电离和溶液的 PH1、水的离子积 Kw只与温度有关， 25时： Kw= c（H）c（OH）=11071107=110 14。2、影响水的电离的因素 加入酸或碱，抑制水的电离， Kw 不变； 加入某些能水解盐，促进水的电离， Kw 不变；加入金属钠也促进水的电离。 升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，有些资料认为：在100时，KW=11012。3、溶液的酸碱性 分析：中性 c（H）=c（ OH），酸性 c（H）c（OH），碱性 c（H） c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。 如果只有四种离子排序口诀：阳阴阴阳或阴阳阳阴。2. 物料守恒 (质量守恒 )问题: CH3C
4、OONa的浓度为 0.1mol/L ,达到水解平衡后 c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C(Na+)= 0.1mol/L3. 电荷守恒。溶液是呈电中性的 ,因此溶液中的负电荷总浓度和正电荷总浓度应 该相等 ,这就是溶液中的电荷守恒。CH3COONa 溶液有 :c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 遇到二价离子 2， 三价离子 3.4. 质子守恒：用电荷守恒物料守恒质子守恒。 +-C(H+)=C(OH-)-C(CH 3COOH)五、影响水解的因素 (条件 )1. 水解反应的特点 :(1) .水解反应是可逆反应(其逆反应是有弱酸或弱碱参加的中和反应),因此存在着水
5、解平衡。例 如 CH3COONa 水 解 的 化 学 方 程 式 为 : CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 由此可知 CH3COONa水解反应的逆反应是 CH3COOH和NaOH的中和反应 ,由于 中和反应进行程度是比较高的 ,因此水解反应进行的程度是很微弱的，双水解比 单一水解程度大些，只要双水解产物中有沉淀，则水解进行完全，写等号,不可逆。(2) .水解反应是吸热反应。因为中和反应是放热反应 ,所以水解反应是吸热的。2. 促进盐类水解的方法 :以 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH - 为例(1).加热 :加热可使平衡向吸热反应方向移动 ,因此加热能促进水解反应的
6、发生。 (2).加酸:加酸或酸性物质能中和水解产生的 OH-,使OH-浓度减小 ,平衡正向移动。(3) .加入能消耗 OH-的盐:如加入含有 NH4+、Al 3+、Fe3+等能结合 OH-的盐也能促 进水解反应的发生 (实际上除 NH4+外，其它就是协同双水解反应 )。(4) .加水稀释 :加水使溶液体积增大 ,平衡向微粒数增多的方向移动即正向移动 (水 溶液中的化学平衡不考虑水分子 ）。但是水解产生的酸性或碱性还是减弱。3. 抑制盐类水解的方法 :以 NH 4+H 2ONH3H2O+H+ 为例（1）.降温 :降低温度可使平衡向放热反应方向移动 ,因此降温能抑制水反应。（2）.加酸:加酸或酸性
7、物质 ,使溶液中 H浓度增大 ,平衡逆向移动。 六一般规律 :1. 强酸溶液每稀释 10 倍,溶液的 PH 值增大 1 个单位 ,强碱溶液每稀释 10 倍,溶液 的 PH 值减小 1 个单位。2. 弱酸溶液每稀释 10 倍,溶液的 PH 值增大不到 1 个单位,弱碱溶液每稀释 10 倍, 溶液的 PH 值减小不到 1 个单位。3. 使酸溶液 PH 值增大 1 个单位,强酸溶液只需要稀释 10 倍,弱酸溶液必须稀释 10 倍以上。4. 使碱溶液 PH 值减小 1 个单位,强碱溶液只需要稀释 10 倍,弱碱溶液必须稀释 10 倍以上。5. 酸越强对应离子的水解程度就越弱 ;酸越弱对应离子的水解程度
8、就越强。6. 碱越强对应离子的水解程度就越弱 ;碱越弱对应离子的水解程度就越强。7. 浓度相同时 ,CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度。8. 相同条件下氨水的电离度和醋酸的电离程度相等,氨水和醋酸是强弱相当的弱碱和弱酸 ,因此浓度相同时 NH3H2O 的电离程度大于 NH4+的水解程度。醋酸铵 溶液呈中性。9. 若醋酸或氨水的浓度大于对应离子的浓度 ,他们的电离更大于水解。10. 若是比醋酸和氨水较强的酸和碱 ,在浓度相同时 ,电解质的电离程度比对应离 子的水解程度更大。七难溶电解质溶解平衡1、概念：在一定条件下（就是一定温度下） ，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离
9、子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 （也叫沉淀溶解平衡）2、表达式：如： AgCl （s）Cl （ aq） Ag（aq）3、特征：饱、等、动、定、变4、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 （从难溶电解质可以生成更难溶的电 解质） 、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。加入能减少某一离子浓度的物质，平衡右 移，直至溶解。如 AgCl （s）Cl（aq） Ag （aq）中滴加氨水，可以生成 Ag（NH 3）2+,降低 Ag（ aq）浓度，沉
10、淀溶解。生成银氨溶液。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。反常的有 Ca（OH）2,随温度升高，溶解 度减小。5、溶度积（平衡常数） Ksp对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn （s）mMn（ aq） nAm（ aq）n mm nKsp c （Mn） mc（A m ）n在一定温度下， Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，不随离子浓度的改变而 改变；只随温度改变而改变。简称溶度积。若任意时刻有： Qc 叫离子积。Qc c （Mn） mc（Am ）n则有：Qc Ksp 过饱和，析出沉淀，降低浓度，趋向平衡。Qc Ksp 饱和，平衡状态。仍然是动态平衡。Qc Ksp 未饱和。再加固体难溶物，还可以溶
11、解的，直到平衡为止。 范例引导例 1 、将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2Na2ONa2CO3NaClA. B. C. =D. =【分析解答】：溶于水， 溶质都是 NaOH，且物质的量都为 0.02moL,且二者与 水反应时消耗的水的物质的量相同。 故反应后溶液体积相同， 故 =；中 CO32- 水解，溶液中出现了 OH- 、HCO3- ，故溶液中阴离子浓 度稍大于；故 C 正确。 例 2 、常温下，将 0.1 molL-1 氢氧化钠溶液与 0.06 molL-1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶
12、液的 pH 等于A1.7 B 2.0 C 12.0 D 12.4 【规范解答】：设两溶液的体积均为 1L，OH离子的物质的量为 0.1 mol L-1 1L=0.1 mol， 因 H+离 子的 浓度是硫 酸浓度的 2 倍， 即 0.06 molL-1 2=0.12molL-1，故 H+离子的物质的量为 0.12 molL-11L=0.12mol，H+离子的 物质的量大于 OH离子的物质的量，混合后，溶液呈酸性；混合反应后剩余H+离子的物质的量浓度为( 0.12mol 0.1 mol )( 1L+1L)=0.01mol L-1 ，溶液 的 pH=lg(H +)=2 。例 3 、下列液体均处于 2
13、5，有关叙述正确的是A某物质的溶液 pH 7 ，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH 4.5 的番茄汁中 c(H+)是pH 6.5 的牛奶中 c(H+)的100倍 CAgCl在同浓度的 CaCl2和 NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6 的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中， c(Na+) c(CH 3COO) 【规范解答】：某些强酸的酸式盐 pH7，如 NaHS4O，故 A 项错误； pH=4.5， c(H+)=10-4.5 molL-1，pH=6.5，其 c(H+)=10-6.5 molL-1，故 B 项正确；同浓度的 CaCl2溶液的 c(Cl -)是 NaCl溶液的 c
14、(Cl -)的两倍，它们对 AgCl 沉淀溶解平衡的 抑制程度不同， 故 C项错误；混合溶液显酸性， 则 c(H+)c(OH-) ，根据电荷守恒， c(CH3COO- )c(Na+) ，故 D项错误。例 4 、相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足 量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积( V)随时间( t )变化的示意图正确的是【规范解答】：相同体积、相同 pH的一元强酸和中强酸， 中强酸的物质的量浓 度大于强酸的物质的量浓度， 故与足量的锌粒反应中强酸产生的氢气多； 初始 时二者的 C（H+） 相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的C（H+） ，即随后中强酸电离出的 C（H+） 大于强酸，故中强酸与锌粒的反应速率大 于强酸的。结合题中图像 C 选项正确。例5. 难溶电解质 Mg（ OH）2的Ksp = 1.210-11 mol3L-3。在c（Mg2+）= 0.12mol L-1 的溶液中，要生成 Mg （OH）2 沉淀，溶液 pH 至少应控制在多少？ 【规范解答】：c（OH） =（ Ksp
