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1、南昌十九中高三第四次月考化学试卷命题人：童长虹 审题人：高三化学备课组 2012年12月本卷满分：100分 考试时间：100分钟 座位号：可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64 Cl=355 I=127第I卷 选择题 （共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1为消除环境污染，可以用化学方法，也可以用物理方法。下列各项中主要是利用化学方法消除环境污染的是()A把放射性核废料深埋于地下岩层 B将某些废旧塑料熔化后重新成型C用多孔吸附剂
2、清除水面油污 D在燃料煤中添加氧化钙2下列说法不正确的是()A等物质的量的CH3和OH所含电子数相等B7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C等物质的量的C2H4和CH4中所含CH键数相等D等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等3运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比A
3、l的原子半径小4不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液5如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4 CNO DCO26大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞
4、试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致7已知可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A该反应在T1温度时达到化学平衡B该反应在T1、T2、T3温度时，均未达到化学平衡C升高温度，平衡向正反应方向移动 D该反应的正反应是放热反应8下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个用氨水清洗做过银镜反应的试管配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH用碱式滴定管量取4溶液将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融不慎将苯酚溶液沾到皮
5、肤上，立即用NaOH稀溶液清洗向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸A5B3C2 D1 9下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H285.5 kJ/molB1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445 kJ/molC已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则C(S)的燃烧热为110.5 kJ/m
6、olD.HF与NaOH溶液反应： H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol10分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()ACH3COOH、H2CO3、H2SO4都是二元酸 BH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D HClO、HNO3、浓H2SO4都具有强氧化性，都是氧化性酸11氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是()2Na
7、2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D 12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. 饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br C. Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D. pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al313如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）A溶液的质
8、量变化：甲减小乙增大B溶液pH值变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e= Cu， 乙中负极：Mg - 2e= Mg2+14.下列离子方程式正确的是 （ ）A将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O22H218O4Na+4OH18O2BFeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3+S22Fe2+SC向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42完全沉淀： NH4+Al3+2SO422Ba2+4OH Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O = 2C6H5OH+
9、CO3215. 下列图示与对应的叙述不相符的是()A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是800C时KNO3的不饱和溶液B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000mol/Lmol /LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol/Lmol/L醋酸溶液得到的滴定曲线D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变16已知等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液偏酸性，常温下，在25ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.
10、2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较正确的是 （ ）A在A、B间任一点，溶液中一定都有 c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B在B点，a 12.5，且有 c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）C在C点：c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c（H+）D在D点c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） 第II卷 非选题 （ 共52分） 二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）17（6分）标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸，测定它的准确浓度，请你回答下列
11、问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种。2.500 molL10.25 molL1 0.025 molL1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示其浓度，滴定时实验数据列表如下：求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)_。18(9分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单
12、质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X的氢化物的电子式为_(2)元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成1价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的粒子是_。（用粒子符号表示，写两种）(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_。(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为_。(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸
13、的化学式表示)。19（10分）AL为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，0.05mol/LB的溶液pH=1,F具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。 （1）B的化学式为 ；工业上冶炼金属A的方法称为 。（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式 。 （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K L（用“”、“”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）
