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1、有关PH计算练习1. 在相同温度下,甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲溶液中c（H+）甲与乙溶液中c（H+）乙之比是（）A. 10:1B.100:1C.1:100D.无法确定若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10:1B.5:1C.1:1D.1:10（2013?南通高二检测）25C时，用水稀释pH=13氨水至体积为原来的100倍,下列变化正确的是（）A.OH物质的量不变B.稀释后溶液pH=11C.c（H+）和c（OH）的乘积变小D.c（OH-）/c（NH3?H2O）的值变大取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以3:2体积比相
2、混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为（）-1-1-1-1A.0.01mol?LB.0.017mol?LC.0.05mol?LD.0.50mol?L（2013?福州高二检测）现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A.加水稀释成100mLB.加入10mL的水进行稀释C.加入10mL0.01mol?L-1的NaOH溶液D.加入10mL0.01mol?L-1的HCI溶液pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）pHf10I0（M）r（mL）A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定
3、相等稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强B. 若9aV（Y）7、（01全国）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.188已知一种C(H+)=1x10-3mol/L的酸和一种C（OH）=1x10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱反应B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐9、(04江苏)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠
4、恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V和V2,则V和V2的关系正确的是()A.ViV2B.ViV2C.Vi=V2D.ViV210.25C时，将25mL12mol?L-1的盐酸与100mL2mol?L-1的NaOH溶液混合后，再稀释至1L,该溶液的pH是,其中由水电离产生的c(H+)是。11、25C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va14,贝UVa:乂=,且VVb(填“”“(4)1012、答案：(1)1(2)(3)10a+b-1410113【解析】(1)含有Na0H:0.060Lx0.5molL-=0.03mol含有HSQ:0
5、.040Lx0.4molL-1=0.016mol2NaOH+HSQNaSQ+2HQ210.030.016+-1c(H)余=(0.016x2-0.03)mol-0.100L=0.02molLBa(QH)2的总物质的量为所以反应后溶液的pH=-lgc(H+)余=1.7。的物质的量斗-=0.0125mol,混合酸中S；171gniol1,1.165g为：换評。广丄=0.005mol,c(SVVv47心O.OOSmol1；)=0.1molL0.05111剩余的Ba(QH)的物质的量为0.1molL-x0.05Lx=0.0025mol混合酸中HCI的物质的量为2x(0.0125mol-0.005mol-0.0025mol)-1=0.01mol,c(Cl)=0.2molL(1)1.7(2)0.1molL-10.2molL-1
