《人教版高中化学必修一课堂达标练习：231氧化还原反应 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一课堂达标练习：231氧化还原反应 含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.1下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D较难失去电子的原子，容易得到电子解析：本题容易误选A、D。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此D不正确。故正确答案为C。答案：C2下列变化需要加入氧化剂
2、才能实现的是()AFe2FeBCO2HCOCMnOMn2 DSO2SO3解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。答案：D3铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O，下列叙述中正确的是()A反应、均属于置换反应BHCl在反应、中均发生还原反应C反应中HCl被氧化D溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2发生氧化反应解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不符合，A项错误；在反应中HCl的两种元素
3、无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应HCl中氢元素价态降低，被还原，C项错误；反应中Cr2被O2氧化生成Cr3，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。答案：D4下列叙述正确的是()A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：含金属元素的MnO是阴离子，A错；在SO2SO2的反应中，非金属单质S是还原剂，B错；元素由化合态转化为游离态，该元素不一定被还原，如ClCl2是被氧化，而Cu2Cu是被还原，故C不对；D说法正确，如Cu2FeCl3=CuCl22Fe
4、Cl2，Fe3被Cu还原，仅得到Fe2。答案：D5下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A2KClO32KCl3O2B2NaCl22NaClCZn2HCl=ZnCl2H2DFe2O33CO2Fe3CO2解析：A是分解反应，B为化合反应，C为置换反应，D不属于四种基本反应类型；它们均是氧化还原反应。答案：D6在下列三个化学反应中：N2O2放电,2NO；4AgNO3,2Ag2O4NO2O2；2NH4ClBa(OH)2,BaCl22NH32H2O；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A BC D解析：中氮元素由0价2价，被氧化；中AgNO3中氮元素为5
5、价，NO2中氮元素为4价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化，故选A。答案：A7反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A11 B12C21 D31解析：在反应中3 mol NO2参与反应，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为21。故选C。答案：C8(1)用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2H2O=2HNO3NO如果此反应过程中转移电子数为4 mol，则生成的硝酸的物质的量为_mol。(2)用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O如果此反应生成5 mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为_mol。解析：首先找出哪些物质所含的元素化合价发生了变化，并标出电子转移的方向。然后根据化合价升高的数值，算出电子转移的数目。答案：(2) =2KCl2MnCl25Cl28H2O10.
