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1、2011届高考第一轮复习化学 氧化还原反应氧化还原反应知识点一、化学反应分类分类依据反应类型具体分类与实例按反应的物质种类与数目分无机反应分解反应、化合反应、置换反应、得分解反应有机反应取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应按进行反应的微粒分分子反应如常见气体间的反应离子反应如常见在溶液中进行的反应按反应的进行程度分非可逆反应如燃烧、中和反应可逆反应如合成氨、弱电解质的电离按反应的热效应分放热反应燃烧、中和、金属置换H2、铝热反应吸热反应盐的水解、电离、Ba（OH）28H2O按是否有电子转移氧化还原反应略非氧化还原反应略二、氧化还原反应基本概念概念定义注意点氧化还原反应有电子转移（得失或电子对
2、的偏移）的反应电子转移是本质，化合价的升降是标志、特征氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得到的生成物 在氧化还原反应中，氧化产物与还原产物可以是同一种产物，也可以是不同的产物；氧化（还原）产物可以只有一种产物，也可以有多种产物。还原产物通过发生还原反应所得到的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：活泼的非金属单质、高价金属阳离子、高价或较高价含氧化合物、过氧化
3、物还原剂失去电子的反应物 常见还原剂：活泼或较活泼的金属、一些非金属单质、较低价态的化合物氧化性得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子数目无关。还原性失去电子的能力友情提示：1、基本概念间的关系 2、氧化还原反应与四大无机反应间的关系 本质 表象（标志）三、氧化还原反应的配平与表示 1、配平方法： 标价态标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价。 列变化列出化合价升、降的元素与对应的数值。 求倍数依据得失电子守恒求出化合价升降数值的最小倍数。 配系数先由升降倍数配平发生氧化还原的物质系数，再由质量守恒和电荷守恒配平其它物质系数。 查守恒检查反应式是否满足质量
4、守恒和电荷守恒。 2、特殊反应的配平技巧： 归中反应（或氧化产物与还原产物为同种物质）先按氧化还原反应的配平方法配平氧化剂和还原剂的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）产物的系数。 歧化反应（或氧化剂与还原剂为同种物质）先按氧化还原反应的配平方法配平氧化产物和还原产物的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）剂的系数。 部分氧化还原反应先按氧化还原反应的配平方法配平两剂和两产物的系数，再依据质量守恒修改部分氧化还原的物质的系数。 缺项配平先按氧化还原反应的配平方法配平氧化剂和还原剂的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）产物的系数，最后依据质量守恒计算缺少的原子种类和数目，补上缺项的物质和系数。3、
5、氧化还原反应的表示方法：对比项目双线桥单线桥起点反应物中化合价发生变化前的元素反应物中化合价升高的元素终点生成物中化合价发生变化后的元素反应物中化合价降低的元素桥上标注电子转移的方向（得或失）和数值电子转移的数值四、氧化还原反应的规律1、守恒律氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数=失电子总数=得电子总数=转移电子部类；反应物中电荷总数=生成物中电荷总数（数值相等，电性相同）；反应物中的原子种类和个数=生成物中原子种类和个数。 2、价态律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态的，既有氧化性，又有还原性。（高价氧化低价还，中间价态两边转）3、化合价不
6、交叉律在氧化还原反应中，若发生化合价升高和降低的是同一种元素的不同价态，则在生成物中，该元素升高后的价态仍小于或等于该元素化合价降低后的价态。4、强弱律氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。5、优先律若某一反应物混合物体系中，存在有几种氧化（或还原）剂时，当加入一种还原（或氧化）剂，氧化（或还原）性强的氧化（或还原）剂优先发生反应。相关链接：判断氧化性（还原性）强弱的方法1、依据氧化还原反应的强弱律，2、依据类似的氧化还原反应的条件难易程度来判断，3、根据（非）金属活动性顺序来判断，4、根据其单质与H2化合或置换H2的难易程度、氢化物的稳定性来判断，5、根据类似的氧化还原反应的剧烈程度（反应速率）来判断，6、根据被氧化或被还原后的化合价的高低来判断，7、根据原电池的正负极或电解池中溶液里离子在两极的放电顺序来判断，8、根据最主高价氧化物的水化物的酸碱性强弱来判断，9根据元素在周期表中位置来判断。友情提示：物质的氧化（或还原）性不是一成不变的，同一物质在不同条件下（如温度、浓度、酸碱性），其氧化（还原）性有所不同。原子的氧化性一般强于分子的性。东湖高中高三化学组 1 / 4
