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1、化学方程式计算一选择题（共6小题） 1将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ） A.KMnO4 MnO2 B.K2MnO4 MnO2 C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 D.KMnO4 K2MnO4 2已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g下列说法准确的是（ ） A.3.8g气体全部是O2 B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C.反应后的固体是混合物 D.生成Na2CO3的质量为15.9g 3纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反
2、应后剩余固体的质量为ng，则反应所得的KCl质量为（ ） A.ng B.（mn）g C.（mn）g D.（mn）g 4在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示将8克A与16克B2充分反应，则生成AB2的质量是（ ） A.10g B.13g C.16g D.18g 5质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ） A.KClO3 B.KMnO4 C.H2O2 D.H2O 6将6克碳和18克氧气在密闭容器中燃烧，充分反应后得到的气体是（ ） A.一氧化碳 B.氧气和二氧化碳 C.二氧化碳 D.一氧化碳和二氧化碳 二解答题（共16小题） 7鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙为
3、了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学实行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%） （1）产生二氧化碳气体 g.（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. （3）反应后溶液中溶质的质量分数. 8小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1g/mL，
4、计算结果精确到0.1%） （1）当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是 g； （2）样品中NaCl的质量分数是多少？ （3）计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数. 9石灰石是某市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品实行了如下定量实验. （1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ （2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水） 10某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）实行分析，甲、乙、丙三位同学分别实行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁
5、样品恰好完全反应实验数据如下表： 请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1%） （1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应？ （2）计算样品中铁的质量分数？ （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 11为测定某生铁样品（所含杂志不溶于水且不与酸反应）的纯度，取10g该生铁样品与足量的稀硫酸从分反应，反应前后的相关数据如图所示（不计损耗）. 请计算： （1）氢气的质量为 g.（2）计算该生铁样品中铁的质量分数. 12有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2
6、g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示： （1）2g石灰石样品中的杂质质量是 ； （2）石灰石样品的纯度为 ； （3）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少克？ 13在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气小明取反应后的溶液164.7g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图. （1）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是 ；沉淀是 （填化学式）；（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为 ； （3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 14黄铜是由铜和锌所组成的合金
7、，用途广泛某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00g粉末状黄铜合金样品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 请计算：（要求写出计算过程） （1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数. （2）第二次实验中放出气体的质量. （3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数. 15某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种锌铜合金的成分进行测量先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入15.0g合金
8、样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，完成下列计算： （1）反应完全后产生氢气的质量是多少？ （2）锌铜合金中铜的质量是多少？ （3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？ 16为测定铜锌合金的组成，某化学小组将200g稀硫酸分四次加入到一定量合金中，得出如下表的数据，试分析数据，回答下列问题： （1）一定量合金的质量为 g （2）合金中铜的质量分数为 （结果保留到0.1%） （3）作出加入稀硫酸质量与剩余固体质量的坐标曲线 （4）计算实验所用稀硫酸的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%） 17化学小组为测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数，同学取样品15g，
9、加入100g水完全溶解后，向其中加入CaCl2溶液，测得溶液质量增量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示求： （1）样品中Na2CO3的质量分数；（结果保留至0.1%，下同） （2）所用CaCl2溶液的质量分数. 18小明欲测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数现取10g NaOH溶液样品，将5%的系硫酸溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如图所示试回答： （1）当pH=7时，所加入的稀硫酸中溶质的质量为 g； （2）计算NaOH溶液的溶质质量分数. 19（2015英德市一模）在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2X+4H2O反应中： （1）X
10、的化学式为 ； （2）HNO3中N元素的化合价为 ； （3）现有32g Cu，需要多少g稀 HNO3才能与它完全反应？ 20某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为63.4g. （1）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符. （2）计算反应后溶液中溶质质量分数（结果精确到0.1%）. 21（2015自贡模拟）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合
11、物3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体质量如下表： 分析表中数据，完成下列问题： （1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （整数最简比） （2）生成氧气的质量为 g （3）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少？（要有计算过程，计算结果保留到小数点后两位） 22小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定他们从瓶中取出一定质量的该溶液，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：求该溶液中所含过氧化氢的实际质量是多少克？ 化学方程式计算 参考答案与试题解析 一选择题（共6小题） 1将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
12、 A.KMnO4 MnO2 B.K2MnO4 MnO2 C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 D.KMnO4 K2MnO4 考点： 根据化学反应方程式的计算专题： 推断混合物的可能组成；物质的检验、鉴别与推断分析： 根据化学方程式中生成氧气的质量即可计算出消耗高锰酸钾的质量，以及生成锰酸钾和二氧化锰的质量，即可解答；解答： 解：设反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾的质量、二氧化锰的质量分别为x、y、z，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，316 197 87 32x y z 1.6g，x=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，剩余高锰酸钾的质量：18g15.8g=2.2g，由上解
13、答可知：固体剩余物是：KMnO4 MnO2 K2MnO4答案：C点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性 2已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g下列说法正确的是（ ） A.3.8g气体全部是O2 B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C.反应后的固体是混合物 D.生成Na2CO3的质量为15.9g 考点： 根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物的判别专题： 有关化学方程式的计算分析： 根据反应前后气体的差量关系求出反应中各物
14、质的质量，然后依次进行分析解答： 解：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3+O2 m88 156 212 32 8832=56x y z m 6.6g3.8g=2.8g解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g由计算结果可知，A、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故A错误；B、将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，故B正确；C、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故C错误；D、反应生成碳酸钠的质量为10.6g，故D错误故选B点评： 找准反应前后气体的差量关系求出反应中各物质的质量是解决该题的关键 3纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng，则反应所得的KCl质量为（ ） A.ng B.（mn）g C.（mn）g D.（mn）g 考点： 根据化学反应方
