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1、高一化学期中测试题 (90分钟，100分)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1以下实验装置一般不用于分离物质的是()2实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）A.四氯化碳和水，苯和水 B.汽油和水，乙醇和水C.甘油和水，植物油和水 D.醋酸和水，酒精和水4化学概念在逻辑上存在下图所示关系：下列概念的说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化反应与化合反应属于并列关系5现有一瓶物质甲和乙的
2、混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/沸点/密度/ gcm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A萃取法B升华法C蒸馏法 D分液法6在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是()A134.4L B67.2LC44.8L D537.6L7体积为VmL，密度为dgcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL1，质量分数为w，下列表达式正确的是()Ac(w1000d)/MBmVd(w/100)Cw(cM)/(1000d)%Dc(
3、1000m)/(VM)8配制250mL0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是()A BC D10用下列方法来制备溶胶：0.5molL1BaCl2溶液和等体积2molL1硫酸相混合并振荡；把1mL饱和三氯化铁溶
4、液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；把1 mL水玻璃加入10mL1molL1盐酸中，用力振荡。可行的是()A BC D11一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用12今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）(A)111(B)322(C) 323(D) 11313下列反应的离子方程式中，错误的
5、是()A铁跟稀硫酸反应Fe2H=Fe2H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟硫酸反应MgCO32H=Mg2H2OCO214下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是()ACH3COOHNaOH=CH2COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O15室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()ANH、Cu2、Cl、NOBK、Na、SO、S2CK、Na、AlO、SODBa2、Fe2、N
6、O、Br16下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应2Fe3Cl22FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl22NaBr=2NaClBr2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2Cl22HClA(1)(2) B(1)(3)C(1)(4) D(1)(5)17相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法
7、不正确的是()A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同18下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()二、非选择题(本题包括8个小题，共46分)19(4分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙Ca(ClO)2为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为_。另取少许上层清液，先滴加适量的_(填化学式)
8、酸化，再滴加_(填化学式)溶液即可检验Cl的存在，发生反应的离子方程式为_。20(6分)某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗，为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。(1)“空气导入管”下口应在_，上口应在_。A滤纸边沿下方 B滤纸边沿上方C待过滤液液面上方 D待过滤液中EA和B项均可 FC和D项均可(2)试简要说明自动加液过滤的原理：_(2)待过滤的液体由流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到“空气
9、导入管”的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。21(6分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L气体。(1)M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为_。(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据_(选填字母序号)AM的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2molL1)BM的碳酸盐的质量(设为39.4g)C与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为0.1molL1
10、)D题设数据充足：不需要补充数据根据你的选择，试列式计算金属M的相对原子质量。(3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。22(6分)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1100nm之间，并悬浮于水 中，再向悬浊液中加入_或_适量，即可制得Fe(OH)3胶体。(填两类不同物质)23(6分)(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。(2)已知
11、98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。24(6分)据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO和Cl或者ClO和Cl，则 当另一种具有_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是_。(3)写出ClO和
12、Cl可能发生反应的离子方程式_。25(6分)用KMnO4氧化密度为1.19gcm3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17gL1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？26(6分) 标准状况下，将448LHCl气体完全溶于1L水中,所得溶液的质量分数为多少?若所得溶液密度为1.1g/cm-3, 则所得溶液的物质的量浓度为多少?答案：1.D2.B3.A4.B5.C6.A7.D8.C9.C10.C11.C12.D13. B14.B15.D16.D17.D18.B19.Ca2CO=CaCO3；HNO3；AgNO3；ClAg=AgCl20.(1)AF21.(1)M(OH)22NaHCO3=MCO3Na2CO32H2O(2)B137(3)3.5molL122.含Fe3的盐溶液适量强酸溶液(或加H)23.(1)等于大于(2)小于24.(1)酸性(2)ClCl2(
