《陕西省三原县北城中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题(普通班无答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《陕西省三原县北城中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题(普通班无答案)(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、北城中学20152016学年度第一学期第一次月考高二化学试题(卷) 一、选择题(每小题3分共51分)1.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A它是一种再生能源B乙醇易燃烧,污染小C乙醇只能在实验室内作燃料 D粮食作物是制乙醇的重要原料2下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧3100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减慢反应进行的速度, 但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 碳酸钙粉末 氯化钠溶液 氢氧化钠(固体)
2、水 .、 .、 .、 .、4在下列各说法中,正确的是( )AH 0 kJmol-1表示放热反应,H 0 kJmol-1表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数C1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热5、下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大
3、大增加,从而成千上万倍地增大反应速率6在一定条件下,可逆反应A(气)+B(气) 2C(气) 达到平衡的标志是 A 、B 、C 的分子数比为1 :1 :2 A 、B 、C 的浓度不再发生变化 单位时间生成n 摩尔A ,同时增加2n 摩尔C 平衡体系中的压强不再发生变化 .、 .、 .、 .、7、 已知:(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)=ZnO(s) H = 348.3kJ/ (2)2Ag(s) +1/2 O2(g)= Ag2O(s) H = 31.0kJ/mol则Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于A 317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C
4、332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol8在2AB 3C5D反应中,表示该反应速率最快的是 A、V(A) 0.5 mol(L) B、V(B) 0.3 mol(L)C、V(C) 0.8 mol(L) D、V(D) 1 mol(L)9. 反应4NH3+3O2 2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行,半分钟后,N2的物质的量增加了0.6 摩,则此反应的平均速度 (表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为( ) O2 = 0.72 摩/(升分) N2 = 0.12 摩/(升分) H2O= 0.72 摩/(升分) NH3 = 0.008 摩/(升秒) .、 .、 .、 .、10、把氢氧化钙
5、放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:(S)。加入以下物质,可使(S)减少的是A(S) B溶液 C溶液 D溶液11、反应 A+B C(H 0)分两步进行 A+BX (H0) XC(H 0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的12、右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是 A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H013、某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与 B、该
6、反应为吸热反应,热效应等于H C、改变催化剂,可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E214已知:C(s) CO2(g) 2CO(g) H0。该反应达到平衡后,下列条件有利于 反应向正方向进行的是 ( )A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强15在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y,发生反应:2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g),建立平衡后,若再加入b mol X,下列判断不正确的是 A、平衡正向移动B、X的转化率不变 C、Y的转化率增大D、X的转化率减小16、将4 mol A气体和2 mo
7、l B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6molL-1现有下列几种说法中正确的是: 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1 A . B. C. D. 17. 在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COOH+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C
8、.加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动二、非选择题(共分)18、已知下列热化学方程式:H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1 H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol1 C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1。 回答下列问题:(1)上述反应中属于放热反应的是_。(填序号)(2)H2有燃烧热为_;C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_。19.某温度
9、时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 _ (2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ;(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 (大、小、相等)。20、如图所示装置,各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸,(1)比较二者收集10ml H2时所用的时间。当收集到10mlH2时,哪个实验所耗时间较长?为什么? (2)活塞外移的情况是 (填序号)A、均匀外移B、先快后慢C、先慢后快D、先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_。21.用50mL
10、0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”);所求中和热 (填“相等、不相等”)。温度/C70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.422、已知A(g)B(g)
11、C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K_,H_0(填“”“”);(2)830C时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1,则6 s时c(A)_molL1,C的物质的量为_mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为_,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为_; (3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母);a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200C时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。 北城中学20152016学年度第一学期第一次月考高二化学答题纸18. (1)放热反应_(2)H2有燃烧热H=_;C的燃烧热H=_ (3)热量为_ (4)热化学方程式_19. (1)方程式_ (2)反应速率_ , _ (3) (大、小、相等)。20(1)哪个实验所耗时间较长?_ 理由_(2)活塞外移的情况 _,理由_