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1、考点13 水的电离与pH计算编辑：李 勇 审核 高三化学组使用时间：11月20日化学导学案 【考试说明】了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。了解有关酸碱中和滴定的简单计算【考点1】、水的电离及其影响因素水是一种 的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为 ，可简写为 2、水的离子积表达式：25时，Kw = = ，25时，纯水中c(H+) = c(OH) = 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液，如25时酸、碱、盐稀溶液中Kw都是 影响因素：由化学平衡知Kw只与 有关。温度不变，Kw ；温度升高，Kw 3、已知 H2O H+ + OH H0 请结合平
2、衡移动原理分析影响水电离平衡的因素有哪些以及对Kw有何影响？条件水的电离平衡的移动方向c(H) 变化pH的变化KW的变化溶液的酸碱性加少量浓盐酸加少量固体NaOH加入NH4Cl(s)加热【例1】 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度=25时，某溶液中由水电离
3、的c(H+)=110-12mol/L ，则该溶液的pH为 该溶液可以是 CH3COOH NaHSO4 CH3COONa NaOH NH4Cl（3）25时，在pH=12的某溶液中由水电离的c(OH)可能为 【变式1】有下列水溶液：pH0的盐酸0.5 molL1盐酸0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液0.5 molL1的NH4Cl溶液，以上溶液中，水电离的c(H)由大到小的顺序是_【变式2】(2011四川高考)25C时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的
4、量之比是()A1101010109 B15（5109）（5108）C1201010109 D110104109【例2】某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH)= _若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH)= _【变式3】、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH)的操作有 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2 向水中通NH3 向水中加入明矾晶体 向水中加入NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体【变式4】以下离子：HClAl3KSO OHNONH中，基本上不影响水的电离平衡的是 () A
5、 B C D【变式5】、下列各溶液中能大量共存的离子组是 ()A室温下，由水电离出的c(H)11013 mol/L的溶液中，Na、Ca2、Cl、HCOB使pH1的溶液中：Fe2、I、NO、ClCc(H)1.01014molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOD水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca2小结：常温下，水电离c(H)或c(OH)的计算方法：(1)中性溶液：(2)溶质为酸的溶液：(3)溶质为碱的溶液：(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液：【考点2】溶液的酸碱性与pH1、判断溶液酸碱性的依据是 思考：若某溶液的 pH =7 ，该溶液是否一定为中性？【例4
6、】下列溶液一定呈中性的是 ()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【变式5】室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水【变式】为更好表示溶液的酸碱性，有人提出了酸度（AG）的概念，AGlg（H/OH）则下列叙述正确的是（ ）A.在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B.在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C.在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)2、请写出pH的定义式 pH = 反过来 c(H+) = mol/L 由上知pH 越小，溶液的酸性 ，pH 一般表示c(H+) a 2【变式10】、8、一定温度下，有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：（1） 当其物的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序为 。（2） 同体积、同
