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1、广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017年秋季学期12月份考试高一化学试卷1. 在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清；若将BaCl2 溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡SO2 有还原性和溶于水显酸性升高pH使SO2 水溶液中SO32的浓度增大A. B. C. D. 【答案】C【解析】加入硝酸：3SO22H2O2NO3=3SO422NO4H,加入烧碱溶液：SO22OH=SO32H2O,Ba2SO32=BaSO3，C正确，选C。2.
2、 研究发现，空气中少量的NO2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： SO2 +NO2 SO3 +NO SO 3 +H2OH2 SO4 2NO+O2 2NO2 NO2 在上述过程中的作用，与H2SO4 在下列变化中的作用相似的是（ ）A. 加入少量H2SO4 使淀粉水解B. 碳酸钠与硫酸反应C. 向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D. 潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4 的洗气瓶【答案】A【解析】将方程式2+2，得SO2形成酸雨的总反应：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，所以NO2在整个反应过程中起催化剂的作用。A、硫酸催化淀粉水解，硫酸做催化剂，故A正确；B、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水，
3、硫酸体现酸性，故B错误；C、铜、双氧水和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸体现酸性，故C错误；D、潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故D错误。故选A。3. 将一定量的锌与100 mL 185 molL 1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 168L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH0，则下列叙述中错误的是（ ）A. 反应中共转移电子15 molB. 反应中共消耗锌65 gC. 气体A为SO2 和H2 的混合物D. 气体A中SO2 和H2 的体积比为41【答案】BD【解析】生成气体的物质的量为：=0.75mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：1L1mol/
4、L2=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L18.5molL1-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气A、生成气体的物质的量为：=0.75mol，反应中共转移电子15 mol，故A正确；B、反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）65gmol1=97.5g，故
5、不正确；C、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故C正确；D、故D不正确故选BD4. 把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是A. 气体A是SO 2 和H 2 的混合物B. 气体A中SO 2 和H 2 的体积比为4：1C. 反应中共消耗锌97.5gD. 反应中共转移电子3 mol【答案】B【解析】反应前n(H2SO4)=18.5mol0.1L=1.85mol；反应后，n(H+)=0.1mol/L1L=0.1mol，n(H2
6、SO4)=0.05mol,则反应了1.8molH2SO4；锌与浓H2SO4反应生成SO2，随着反应的进行H2SO4的浓度逐渐减小，当硫酸浓度达到一定程度后，溶液变为稀硫酸，二者反应生成H2。气体的总物质的量=1.5mol,令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2Ox2xxZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2yyy所以，x+y=1.5；2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2。A、通过以上分析知，混合气体是SO2和H2，故B正确；B、混合气体中SO2和H2的体积之比等于其物质的量之比=0.3mol:1.2mol=
7、1:4，故A错误；C、反应中共消耗金属Zn的物质的量为0.3mol+1.2mol=1.5mol，其质量=65g/mol1.5mol=97.5g，故C正确；D、反应中共消耗金属Zn的物质的量为0.3mol+1.2mol=1.5mol，转移电子为1.5mol2=3mol，故D正确；故选B。 5. 200时，11.6 gCO2 和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2 充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO3、SO42、CO32等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ()A. 原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB. 混合气体与N
8、a2O2 反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC. 溶液中SO42的物质的量浓度基本保持不变D. 溶液中HCO3的物质的量浓度减小，CO32的物质的量浓度增大，但是HCO3和CO32的物质的量浓度之和基本保持不变【答案】A【解析】试题分析：向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol，ymol，则：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2xmol 0
9、.5xmol ymol 0.5ymol所以0.5x+0.5y0.25，44x+18y11.6，解得：x=0.1，y=0.4。A原混合气体的平均摩尔质量=23.2g/mol，故A正确；B反应中生成氧气为0.25mol，故转移电子为0.25mol2=0.5mol，故B错误；C过氧化钠有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物质的量浓度减小，故C错误；D由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和增大，故D错误，故选A。考点：考查了混合物的计算、过氧化钠的性质的相关知识。6. 将15.6gNa2O2 和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶
10、液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A. 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）B. 最终得到的溶液中c(Na )=c(Cl - )c(OH - )C. 最终得到7.8g的沉淀D. 最终得到的溶液中c(NaCl)1.6 mol/L【答案】C【解析】试题分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，则：首先：2Na2O2+2H2O4NaOH+O20.2mol 0.4mol 2.24L然后：2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H20.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72
11、L故剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，生成O2为2.24L、H2为6.72L；向溶液中通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，则：HCl + NaOHNaCl+H2O0.2mol 0.2mol 0.2mol剩余剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，生成0.2molNaCl，NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl，0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol故NaAlO2有剩余，HCl完全反应，剩余NaAlO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol，生成Al(OH)3为0.1
12、mol、NaCl为0.1mol，故溶液中含有0.3molNaCl、0.1molNaAlO2。A生成O2为2.24L、H2为6.72L，故生成气体总体积为2.24L+6.72L=8.96L，故A错误；B反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+)，故B错误；C最终生成Al(OH)3为0.1mol，质量为0.1mol78g/mol=7.8g，故C正确；D根据氯离子守恒可知，反应后溶液中n(NaCl)=n(HCl)=0.3mol，故最终溶液中c(NaCl)=1.5mol/L，故D错误；故选C。考
13、点：考查了混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质的相关知识。7. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL -l 的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系的是（） A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：在混合物中加入盐酸，首先氢氧化钠和盐酸反应，消耗0.01摩尔盐酸，即体积为0.1升，然后碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，1.06克碳酸钠为0.01摩尔，考点：钠的化合物的性质，混合物的计算8. 将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入
14、铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为 ( )A. 2：7 B. 3；4 C. 4：7 D. 2：3【答案】A【解析】试题分析：设混合物中含有xmolFeCl3，ymolCuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu，x 0.5x y y y搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，则（0.5x+y）56=64y，x：y=2：7，A项正确；答案选A。考点：考查有关浓度的计算9. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 含有大量Al3+ 的溶液中：Na+ 、NH4+ 、SO42- 、Cl - 加入Al能放出H 2 的溶液中：Cl - 、CO32、SO42、NH4含有大量Fe3 的溶液中：Na、Mg2、NO3、SCN在含有大量AlO2 - 的溶液中：NH4、Na、Cl、H 由水电离出的c(H )110 14 molL 1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3A. B. C. D. 【答案】A学+科+网.学+科+网.学+科+网.学+科+网.学+科+网.学+科+网.学+科+网.学+科+网.考点：考查了离子共存的正误判断的相关知识。10. 在Al2 (SO4
