《版化学鲁科版选修4学案第3章第2节第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版化学鲁科版选修4学案第3章第2节第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用Word版含解析（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用核心素养发展目标1变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。2证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。|新知导学 启迪思维探究规律一、溶液中离子浓度的大小比较1. 不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的 a.NH4CI溶液，b.CH3COONH4溶液，GNH4HSO4溶液，c中 J对NH4 水解有抑制作用,b中CH3COO的水解对NH4水解有促进作用，所以三种溶液中 NH4由 大到小的顺序是 cab。2. 弱酸溶液中离子浓度大小比较(1) H
2、CIO 溶液中存在的平衡有： HCIO H + + CIO，出0 H + + OH，溶液中微粒有 H?0、HCIO、H十、OH、CIO -，由于HCIO电离程度小，且 出0的电离程度更小，所以溶 液中微粒浓度由大到小的顺序 (H2O除外)是HCIOH +CIOOH。碳酸的电离方程式是H2CO3HCO3 + H + , HCO3 H + + CO。碳酸溶液中存在的微粒有 H20、H2CO3、H、HCO3、CO$、OH 。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱， 第二步电离更微弱。 推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是H zCO3H + HCO 示CO 手OH 一 。3. 单一溶液中离子浓度大
3、小的比较(1) 氯化铵溶液 先分析NH4CI溶液中的电离、水解过程。电离：NH4CI=NH； + c、H2OH + + OH。水解：NH； + 出0 NH3H2O+ H +。判断溶液中存在的离子有NH+、C、H +、OH-。 再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是+_+ Cl NH 刁H OH。(2) 碳酸钠溶液 分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3=2Na+ + CO、H2OH + + OH。水解：CO3+ 出0HCO3+ OH、HCO3+ 出0H2CO3+ OH。溶液中存在的离子有 Na*、CO3、HCO3、OH、H*。 溶液中
4、离子浓度由大到小的顺序是Na + CO j- 1OH _1HCO5H +。(3) 碳酸氢钠溶液 分析NaHCOs溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3=Na + HCO3、HCO3H + CO；、H2OH + OH。水解：HCO3 + H2OH2CO3+ OH _。溶液中存在的离子有 Na+、HCO_、CO?、H +、OH _。 由于HCO3的电离程度小于 HCO3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是Na + HCO_OH _H + COF。4. 混合溶液中离子浓度大小的比较(1) 物质的量浓度相同的 NaOH溶液、NH4CI溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4CI + NaO
5、H=NH 3 H2O + NaCI;溶液中存在的离子有Na+、Cl_、NH4 OH_ H + ;其浓度由大到小的顺序是 Na + = Cl _OH _NH 才H +。(2) 物质的量浓度相同的 NH4CI溶液、氨水等体积混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH3 H2O，由于NH3H2O的电离程度大于 NH4的水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的离子有 NH= Cl_、OH _、H +;其浓度由大到小的顺序是 NH扌CI _ OH _H +。(3) 物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和 NaCIO溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、NaCIO，溶液中存在的离子有Na+、CIO _
6、、CH3COO_、H +、OH_，由于 CIO_的水解程度大于 CH 3COO _的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为+ +Na CH 3COO CIO OH H 。(4) 物质的量浓度相同的 Na2CO3溶液和NaHCOs溶液等体积混合，溶液中的溶质为Na2COj和NaHCO?,由于CO3_的水解程度大于 HCO3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为Na +HCO _CO rOH _H +。厂归纳总结(1) 溶液中离子浓度大小比较的方法思路 先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。 依据电离和水解程度的相对大小，比
7、较离子浓度大小。特别注意的问题 多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。 多元弱酸的酸式盐溶液， 要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判 断离子种类，再根据规律比较其大小。 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。:例11（2018武汉高二测试）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为O.lmol 1的NaA和NaB混合
8、溶液中，下列排序正确的是（） +A. OH HAHBH+B. OH A B H +C. OH B A H +D. OH HBHAH答案 A解析 在NaA和NaB的混合液中存在 A-和B-的水解平衡：A- + H2OHA + OH 、B+ H2OHB + OH ,由于HA比HB酸性弱，因此 A 的水解程度大于 B 的水解程度，故HAHB、B A OH ，因此 A 项正确。:考点】混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断:题点】不同强碱弱酸盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断:例2 用物质的量都是 O.lmol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中CN 小于 Na+，则下列判断正确的是()A .
9、H + OHB. HCN CN = 0.2mol L1C. HCN CND. CNOH = O.lmol答案 C解析 由CN-小于Na + 知，CN 水解的程度大于 HCN电离的程度，得到 C正确。:考点】混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断:题点】弱酸及其盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断:例3 将等体积的0.2mol L- 1CHsCOONa溶液与O.lmol _ 1HNO 3混合，混合溶液中离子浓 度由大到小顺序正确的是()+ +A . Na CH 3COO NO3 OH H + + B. Na CH 3COO NO 3 H OH C. Na + CH 3COO OH NO3 H +D.
10、 CH 3COO Na + H + NO3 OH 答案 B解析 反应后溶液中溶质是 CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05mol L ,Na + = O.lmol L-1, NO = 0.05mol L-1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中CH3COO 0.05mol L- , H + OH ，故选 B。:考点】混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断:题点】弱酸及其盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断:例4 室温下将pH = 10的NaOH溶液与pH = 4的CH3COOH溶液等体积混合：(1) 混合后溶液中的溶质是 ，呈性。(2) 溶液中离子浓度由大到小
11、的顺序是 答案 (1)CH3COONa、CH3COOH 酸 + + CH 3COO Na H OH :考点】混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 :题点】已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断:相关链接】1. 离子浓度比较的注意事项(1) 比较时紧扣两个微弱 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中微粒浓度由大到小的顺序：CH 3COOH H + CH 3C00 0H 一 。 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀CHsCOONa 溶液中Na + CH 3C00 0H CH 3
12、COOH H + 。(2) 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，女口 NaHCO3溶液中HCO 3的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性；NaHSO?溶液中HSO3的水解能力小于其电离能力，故溶液显酸性。(3) 多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。(4) 盐与酸(碱)溶液混合，若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。2. 溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤(1) 判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后 溶液的组成。(2) 写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存
13、在的所有平衡 (水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目 的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。(4) 比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行 的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。 这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。二、电解质溶液中的三个守恒关系1. 电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子， 溶液总是呈电中性， 即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着 Na*、C。2、H、OH、HCO3 , n(正电荷)=n(负电荷),即：n(Na*)+ n(H、= 2n (CO2 ) + n(HCO3)+ n(OH)，两边同时除以体积， 有Na J + H2CO3 + HCOt 1 + OH1。2. 物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2CO3溶液中n(Na“与n(C)为2 : 1, CO3一
