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1、说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。答题所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Ba：137第卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括25小题，110题每小题1分，1125每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物，P
2、M2.5在空气中有可能形成胶体D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2、下列叙述错误的是A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4、下列物质分类正确的是混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉化合物
3、：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A、 B、 C、 D、5、下列叙述正确的是A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D、25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度6、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧
4、化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸7、下列有关化学用语表示不正确的是A、氧的原子结构示意图： B、Na2O2的电子式：Na： ：2NaC、HClO的结构式：HOCl D、中子数为16的硫离子：S28、下列有机物的分离提纯方法正确的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。9、下列除去杂质的方法正确的是A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B、除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
5、C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤10、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+ 常温下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4A、 B、 C、 D、11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SO
6、42-Fe24HB、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HC、NO2通入水中：3NO2H2O=2H2NO3NOD、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32-12、 对于HH2O=H2OH说法正确的是A、该反应属于置换反应 B、若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2是22.4 LC、水是氧化剂 D、H2只是氧化产物13、三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是A、NH4F的还原性比NH3强 B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的
7、量之比为43D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA、3个B、4个C、5个D、全部正确15、下列实验操作中正确的是 1
8、6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性17、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或CB、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生
9、成DC、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁18、下列反应中，反应后固体物质增重的是A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入FeCl2溶液19、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动 D、平衡后加入X，上述反应的H增大20、为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH值，溶液显碱性;取少量
10、溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A、一定有CO32离子存在B、不能确定是否存在HCO3离子存在C、一定有C1离子存在D、一定有SO32离子存在 21、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A、S2Cl2的结构式为ClSSCl B、S2Cl2为含有极性键和非极
11、性键的极性分子C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2S2Br2 D、2S2Cl22H2OSO23S4HCl22、某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5种离子 B、Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1C、SO、NH一定存在，Cl可能不存在 D、CO、Al3一定不存在，K可能存在23、 常温下a molL1稀氨水和b molL
12、1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A、若ab，则c(NH)c(Cl) B、若ab，则c(NH)c(Cl)C、若ab，则c(OH)c(H) D、若ab，则c(OH)c(H）24、 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步中存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。下列有关说法正确的是A、第步当2v(Cr2O)v(CrO)时，达到了平衡状态B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=
13、10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9D、第步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO425、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A、若某温度下，反应后C(Cl-):C(ClO-)11，则溶液中C(ClO-):C(ClO3-)B、参加反应的氯气的物质的量等于amolC、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amolnamolD、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol第卷（填空题共60分）26(10分）硫酸渣是用黄铁矿
14、制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作） 。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式： 。27（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式
