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1、2013 年上海市天原杯初三化学竞赛预赛相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、单项选择题（共 70 分，每小题只有一个正确答案。 ）1. CH4也是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和C02产生的温室效应前者大。下面关于天然气的几种叙述：天然气与煤、石油相比是比较清洁的能源等质量的CH4和C02产生的温室效应前者大 燃烧天然气也是酸雨的成因之一。正确的是（）#A .B .只有C .D .2为减少大气中的 C02
2、的浓度，有人根据液态C02密度大于海水密度的事实，设想将C02液化后，送入海底。为使C02液化，可采取的措施是（）A .减压、升温B .增压、升温C .减压、降温D .增压、降温3.食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（）A 牛奶中添加氧化钙以补充钙质B.用干冰冷藏的食品C 用工业用盐腌制的肉类食品D.用甲醛浸泡的海鲜4钒（V）是一种重要的金属。以下对三个涉及钒化合物反应的分析错误的是（） KCl0 3+6V0S0 4+3H20KCl+3(V0 2)2S04+3H 2S04 2NH4CI+(VO 2)2S04+2H202NH4VO3 J +2HC1+H 2S04 2NH4V032NH
3、3f +H2O+V2O5B 反应中钒元素的化合价升高D 反应是分解反应A .反应中V0S04被氧化C 反应中钒元素的化合价降低5. 以下操作所用试剂错误的是（）A .清洗做完焰色反应的铂丝稀盐酸B .洗去附着在试管内壁的氯化银稀硝酸C .干燥氨气碱石灰D .干燥 C0 气体浓硫酸6. 下列制取物质的设计中，不可能实现的是（）H 20HCICaCI2C02CaC03 Ca0Ca(0H) 2Mn02/Cu /HN03 KCI0302Cu0Cu(N0 3)2HCICu0/AqNQ溶液 FeH2CuAgNaOH溶液Ba(0H )2溶液盐酸 S03Na2S042BaSO4溶液BaCI2A .B .C .
4、D .7.吗啡是严格查禁的毒品。吗啡分子含C 71 .58% ， H 6.67% ， N 4.91%，其余为 0。已知其相对分子质量不超过 300，则吗啡的分子式是（）A . C17H19NO3B . C17H20N2OC. C18H19NO 3D. C18H20N2O2&研究发现，空气中少量的NO2能参与SO2转化为硫酸的反应，反应过程如下: SO2+NO2SO3+NO SO3+H2O（ ）A .常温下，SO2很难与O2反应生成SO3C. NO2是SO2转化硫酸的中间产物H2SO42NO+O22NO2,下列叙述错误的是B.常温下，NO能与O2生成NO2D . NO2是SO2转化为硫酸的催化剂
5、一定条件下9. 实验室用纯净 N2和H2合成NH3 （ N2+3H2条2NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过右图所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述：干燥气体,混合气体，观察气体的流速。正确的是（）A .只有B .且有和C .只有和D .10. 某混合气体可能含有 CO2、CO、水蒸气（H2O）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每 步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过 白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中A .一定含有 CO2、H2O，至少含 H2、CO中的一
6、种B .一定含有 H2O、CO,至少古有 CO2、H2中的一种C .一定含有 CO、CO2,至少含有 H2O、H2中的一种D .一定含有 CO、H2，至少含有 H2O、CO2中的一种11. 己知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是（）A .甲是浓氨水，乙是浓硫酸B .甲是浓氨水，乙是浓盐酸C .甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸D .甲是浓硝酸，乙是浓氨水12. 常温下，下列各组物质只用一种试剂不能鉴别出来的是（）A .食盐、烧碱、氢氧化镁B .蔗糖、硫酸铜粉末，碳酸钙粉末C .焦炭、氧化铜、氧化亚铁D .碳酸
7、钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液13 . Cu（NO 3）2受热易分解，其分解反应为：2Cu（NO3）22CuO+4NO2f +O2 T。某学生将带火星的木条放入CU（NO3）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是（）A .产物中有氧气，所以木条复燃B .不能确定NO2是否助燃C . NO2肯定也能助燃D . NO2肯定不能助燃高温14.金属钨用途广泛。 H2还原 WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2高W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 C550 C600 C700 C主要成分WO3W2O5WO2W假设WO3完全转化
8、为 W，则三个阶段消耗 H2物质的量之比为（）A . 1:1:4B . 1:1:3C. 1:1:2D . 1:1:115.己知，20 C, NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水，饱和食盐水与浓 NH4HCO3溶液混合有沉淀产生，反应为：NaCI+NH 4HCO3TNaHCOsJ +NH 4CI下列说法错误的是（）A .该反应是复分解反应B .反应得到的溶液中 NaHCO3已达到饱和C. NH4CI可做氮肥D .反应得到溶液中溶质只有NH4CI镁铝水滑石Mg 2AI（OH） 6CI?xH2O只是一种人工合成的新材料。它在高温下完全分解为MgO、AI2O3、HCI和水蒸气。用下图所示的装置进
9、行试验以确定其化学式。完成1620题。16.若只通过测定装置中C、D的增重来确定x,则装置按气流方向接口的连接顺序为（）A . a-b-c-eB. a-c-b-dC. a-e-d-bD . a-d-e-c17 .加热前通N2,称取C、D的初始质量后，再持续通N2。对通N2作用叙述错误的是（）A.加热前通，为排尽装置中空气B .持续通，为将产生的气体被C、D完全吸收C.持续通，为防止倒吸D.持续通，为防止 MgO、Al 2O3和氧气反应18 .完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，贝U x的值是（19 .若气体温度过高，则不易被液体充分吸收，冷却玻管 消B后进行实验，测定的 x值将（
10、）A.偏低B .偏高C .无影响B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取D.无法确定20 .上述镁铝水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2AI（OH） 6Cl1-2y（CO3）y?zH2O，该生成物也能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用上述装置和试剂进行实验测定乙除测定D的增重外，至少还需测定（）A 样品的质量B 装置C的增重C 样品的质量和装置 C的增重D 样品分解后残余物质量21.现有一种营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KC1中的一种或几种质组成，为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。下 列推断错误的是（）A .实验1可确定原营养液中没有 K2CO3B
11、 实验1、2可推测原营养液的组成可能有2种情况C 只计算实验1沉淀的质量不能确定该营养液的组成D 计算实验I和实验2的沉淀质量能确定该营养液的组成22.右图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水。下列分析正确的是（）A 冷却至tC时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B 冷却至tC时，甲、乙均有晶体析出C 冷却到0C时，乙析出的晶体多D . 0C时，甲的溶解度大于乙23 .已知2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 f, N2不与 W2O2反应。将等物质的量的N2、
12、02、CO2 通入 Na2O2后，剩余气体的物质的量为原来的8/9，此时N2、02、CO2物质的量之比是（）24 .已知反应：2FeCl3+Fe3FeCb; 2FeCl3+Cu2FeCb+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁A . 3:4:1B. 3:4:2C. 6:7:3D. 6:8:3粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（）A .有铜无铁B .有铁无铜C .铁、铜都有 D .铁、铜都无为测定某镁铝合金中铝的含量，设计了以下甲、乙两种方案。甲方案：（查阅资料，AI（OH） 3既可以与酸也可与碱反应生成可溶性的盐和水）通过称量合金和灼烧后 MgO固体的质量可以计算合金中铝的含量
13、。请完成 25-28题：25.配制 5%的盐酸 l L（ p =1.025g/cm3），需取用 36.5%（p=1.181g/cm 3）的盐酸（）A . 118.9mLB. 125.0mLC . 115.lmLD . 819.8mL26 .过滤得到的沉淀，其表面常残留少量滤液中的溶质，需要用蒸馏水浸洗.以下操作不能证明甲方案中沉淀已洗涤干净的是（）A. 取最后一次洗涤液，滴加酚酞试液，不变红，说明沉淀已洗涤干净B .取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净C .取最后一次洗涤液，滴加氢氧化钠溶液，无浑浊出现，说明沉淀己洗涤干挣D .取最后一次洗涤液，滴加氯化镁溶液，无浑
14、浊出现，说明沉淀已洗涤干净27 .称量甲方案实验所得 MgO的质量，发现 MgO与合金的质量相同，则台金中铝的含最为（）A . 40%B . 60%C . 50%D .缺少数据无法计算28 .甲方案中，若灼烧沉淀时，未能使沉淀完全分解为MgO，则测出的铝含量（）A.无法确定B.无影响C.偏小D.偏大乙方案：通过右图所示装置，测定镁铝合金与强酸反应产生气体的质量来计算。完成29-30题29 .在乙方案中称量镁铝舍金8.640g，加入硫酸溶液140g,则所用硫酸的质量分数合理的是（）A . 22.4%B . 25.2%C. 30.0%D . 36.0%。30.乙方案中的酸若用浓盐酸，则测出的铝含量会（）A.无法确定B.无影响C .偏小D .偏大31 .为测定某氢氧化钡溶液的质量分数，取稀硫酸20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g,同时用仪器测定并记录反应过程中混合溶液47.67g。则氢氧化钡溶液的质量分数是（A . 0.057B . 0.06pH变化情况（如图所示）。
