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1、山东青州一中2012届高三一轮化学复习（鲁科版）第8章物质在水溶液中的行为第3讲盐类的水解一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1下列化学反应式书写正确的是 ()A制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HClB亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3 2HSOCNaHCO3水解的离子方程式为HCOH2O COH3OD电子工业印刷电路反应式为2Fe3Cu=Cu22Fe22下列关系的表述中，正确的是 ()A0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1
2、1CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等D0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)3 25时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 ()Aabc Babc Cacb Dcab4下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味5下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ()ANaHCO3溶液：HCOH2O COH3OBNaHS溶液：HSH2O H
3、2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2O H2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2O NH3D2OH6工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 ()A氢氧化钠 B氨水 C氧化锌 D氯化锌7常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ()A混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)8下列说法正确的是 ()A相同温度下，1
4、mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H)之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH7，此时混合液中c(Na)c(CH3COO)CpH3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH)c(H)c(Cl)9(2009安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 ()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(O
5、H)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)10常温下，下列有关叙述正确的是 ()ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)20 mL11物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 ()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO
6、3溶液 DNaHSO4溶液12下列说法正确的是 ()A室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH7，则c(CO)c(H2CO3)B相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH浓度较小C在室温下，某溶液中由水电离出的c(H)103 mol/L，则此溶液可能是盐酸D加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(8分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可
7、分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象：_。(2)应用根据的实验方法及现象_。14(8分)(1)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(3)对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。15(10分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶
8、液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 ()A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3晶体溶于水时放出热量DNH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。16(14分) ()
9、常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A)和c(Na)的大小关系_。A前者大 B后者大C两者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na
10、)c(A)_ mol/L()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B HHB、HB HB2回答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)答案 1D2.C 3D4B5B6C7C8B 9C10A11.C 12B13(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱14(1)AB1041(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO水解：COH2O HCOOH，加入BaCl2后Ba2CO=BaCO3(白色)，由于CO浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞褪色(3)AnnH2OA(OH)nnHBmH2OHB(m1)OH15(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右16(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(
