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1、20052006学年度上学期高二化学镁铝测试卷 班级 学号 姓名 得分 说明：本卷可能用到的相对原子质量为: Mg 24 Al27 Fe 56 Na 23 Zn 65 O 16 S 32一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）1下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下均是固体2工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是（ ）ACO2 B空气 CN2 DH23镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（ ） 镁易溶于冷
2、水，而铝难溶于冷水 镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液 常 温下镁 难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化铵溶液ABCD全部4在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后， 三种溶 液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是（ ）AMg Al FeBAl Fe MgCAl Mg FeDFe Mg Al5铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一” 而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ） 糖果香烟内包装 电线电缆 牙膏皮 氢氧化铝胶囊（作内服药） 用明矾净 水 用明矾和小苏打混合物作食
3、品膨化剂 制造炊具和餐具 制防锈漆ABCD全部二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）6向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中7把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是（ ）ABCDXBaCl2HClNaOHFeCl3YH2SO4NaAlO2AlCl3NaOH8下列各组溶液，只用试管和胶头
4、滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）A氢氧化钾和硫酸铝B稀硫酸和碳酸氢钠 C氯化钙和碳酸钠 D氢氧化钡和硫酸氢钠9取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中， 充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A3mol/L的盐酸溶液 B4mol/L的硝酸溶液C8mol/L的氢氧化钠溶液 D18.4mol/L的硫酸溶液10现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液：将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中、比较两种操作的结果是（ ）A现象相同,沉淀量不等 B现象相同,沉淀量也相等C现象不同,沉淀量相等 D现
5、象不同,沉淀量不等11下列各组金属混和物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同的条件下产生的氢气体积也相同,则其中锌的含量最多的是（ ）A锌和铁 B锌和铝 C锌和镁 D锌和钠12把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应,得标准况状下的氢气2.8升,则金属混和物中,三种金属的物质的量之和可能是（ ）A0、10摩B0、125摩C0、15摩D0、20摩13将氢氧化钡溶液滴入含1摩/升的KAl(SO4)2的明矾溶液中,当生成的沉淀的物质的量最多时,铝元素的主要存在形式为（ ）AAl3+和Al(OH)3B Al(OH)3CAlO2-D AlO2-和Al(OH)314实现Al3+3A1O2-
6、+6H2O = 4Al(OH)3,正确的做法是（ ）A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液15现有4摩尔铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是（ ） A6摩尔B4摩尔C16摩尔D8摩尔16将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是（ ）ANaAlO2BNaAlO2和NaOHCAl(OH)3DNaOH17向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）a摩b摩a/3摩b/3摩
7、0摩(4a-b)摩ABCD18近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ）A铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础19有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩/升的盐酸500毫升中。若加入2摩/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为A100毫升B500毫升C1000毫升D1500毫升20往下列物质的溶液
8、中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是（ ）AMgCl2BAl(NO3)3CCaCl2DNaAlO2三、填空题(共34分)21（6分）（1）由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加 ，写出反应的离子方程式 。 （2）由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入 ，写出反应的离子方程式 。22（8分）用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学方程式表示： （1） （2） （3） （4） 。23（8分）某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的；H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种
9、情况：一定有 离子，可能有 离子。第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。24（4分）今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaAlO2+ H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+ Na2SO4 （1）请问上述哪一种方法比较节约试剂？ 。 （2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明可节约试剂的根据） 。25（8分）在一定条件下可实现下图所
10、示物质之间的变化请填写以下空白: （1）孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是 （2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 （3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式 （4）每生成1mol D同时生成mol E。四、计算题（6分）26在V升b摩/升的AlCl3溶液中加入V升a摩/升的氢氧化钠溶液当a, b数值关系不同时，生成的沉淀质量不同，请填表的取值范围生成沉淀的质量(g)参考答案一、二选择题题号12345678910答案BDCCADBCAAC题号11121314151617181920答案BABCAAADC
11、D三、填空题21、（1）氨水；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ （2）CO2；CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-。22、（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2 （3）2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3 （4）2Al（OH）3+3 H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O23、H+、Cl-；K+、Mg2+；OH-、K+；Cl-、NO3-、CO32-。24、（1）（2）2Al+3 H2SO4= Al2（SO4）3+3H2， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2高温Al2（SO4）3+6 NaAlO2+12 H2O= 3Na2SO4+8Al（OH）325、（1）CO2 （2）Al3+4 OH-= AlO2-+2H2O高温（3）2Al+3CuO=Al2O3+3Cu （4）3/4四、计算题 26、的取值范围生成沉淀的质量(g)26Va78V(4ba)无沉淀
