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1、 物质的量1 摩尔 【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与 式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。【重、难点】: 1对摩尔概念的内涵的理解； 2运用摩尔进行有关计算。【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵； 第二节时解决有关的计算。【教学过程】: 点燃l 引入：问学生反应 C + O2 = CO2
2、 所表达的意义? 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 -微观粒子 （1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量 是否： 1克 1克 2克 呢？ 反应是按比例： 12克 32克 44克 -宏观质量 （2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的 物理量-物质的量，它将微粒与质量联系起来了。l 投影： 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 moll 学生阅读：采用多大的集体作为物质的
3、量的单位呢？一摩尔1物质的量：表示物质微粒集体的物理量。2摩尔（mol）：物质的量的单位。 物质的量 微粒 质量（1）个数：阿伏加德罗常数个 （1）数值上与该物质的式量 （约6021023个） （或原子量）相等（2）对象：微粒 （2）摩尔质量： （ 分子、原子、离子、原子团 概念：1摩尔物质的质量。 质子、中子、电子、原子核） 单位：克/摩(第二节时)l 复习：摩尔和摩尔质量的概念。l 学生阅读：课本例题1例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。l 提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？ 物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？ 质量与微粒之间的换算应抓住什么？l 讲解：同种物质的质量、物质
4、的量和微粒之间的换算方法， 引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。 M NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N “钥匙”： M-摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数l 课堂练习：填表物质的质量 （克）物质的量 （摩尔） 微粒 （个）36克水分子280克铁原子34克氢氧根离子2摩尔硫酸分子08摩尔镁原子5摩尔钠离子3011023个氧分子12041024个铜原子6021024个铵根离子l 提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？ 首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。l 投影：例题4 49克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？ （2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？ （3）多少个氧
5、原子？ （4）多少个质子？ l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。 结论：抓住物质的分子组成l 投影：例题5 与44克二氧化碳 （1）含有相同分子数的水的质量是多少？ （2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。 结论：微粒数相同即物质的量相同l 投影：例题6 含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。l 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。 结论：微粒数之比 = 物质的量之比l 课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）l 师生活动：问：反应 C + O
6、2 = CO2 的微观意义是什么？ 答： 1个原子 1个分子 1个分子 问：同时扩大NA倍，恰好是多少？ 答： 1mol 1mol 1mol 问：你从中得到什么结论？ 答：反应方程式的系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比 讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。l 投影：例题7 65克锌和足量的硫酸反应， （1）能生成多少摩尔氢气？ （2）能生成多少克氢气？ （3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？l 学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。l 讲解：解题方法和格式以及注意事项 方法一： 6.5g65g/mol = 0.1mol Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 -
7、H2 H 1mol 1mol 2 2mol 0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个 方法二： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 上下单位统一 65g 1mol 6.5g X = 0.1mol 左右关系对应 【板书设计】:二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。 M NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N “钥匙”： M-摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。 微粒数之比 = 物质的量之比四有关化学方程式的计算。1 1化学方程式系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比2只要上下单位一致，左右关系对
8、应，则可列比例式计算【教后记】:1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习 如：学习指导 页第 题和 页第 题。2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有 物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。2 气体摩尔体积【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念， 学会有关气体摩尔体积的计算。 2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生 分析推理、解题归纳的能力。【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点 形成计算网络。 【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算； 第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。【教学过程】: l 复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性； 问：1摩尔物质有无体积的属性？l 学生活动：1 请计算课本 的习题5，1计算1mol水和1mol硫酸的体积： （ 密度：水-1 g/ 硫酸-1.83 g/ ）2计算标准状况下，1mol O2 、H2 、CO
