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1、 物质的量1 摩尔 【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义,了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与 式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性, 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。【重、难点】: 1对摩尔概念的内涵的理解; 2运用摩尔进行有关计算。【教学方法】: 实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习。【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵; 第二节时解决有关的计算。【教学过程】: 点燃l 引入:问学生反应 C + O2 = CO2
2、 所表达的意义? 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 -微观粒子 (1)在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗?一般用质量 是否: 1克 1克 2克 呢? 反应是按比例: 12克 32克 44克 -宏观质量 (2) 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒?(3) 微观粒子和宏观质量之间有什么联系?科学家统一确定了一个新的 物理量-物质的量,它将微粒与质量联系起来了。l 投影: 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 moll 学生阅读:采用多大的集体作为物质的
3、量的单位呢?一摩尔1物质的量:表示物质微粒集体的物理量。2摩尔(mol):物质的量的单位。 物质的量 微粒 质量(1)个数:阿伏加德罗常数个 (1)数值上与该物质的式量 (约6021023个) (或原子量)相等(2)对象:微粒 (2)摩尔质量: ( 分子、原子、离子、原子团 概念:1摩尔物质的质量。 质子、中子、电子、原子核) 单位:克/摩(第二节时)l 复习:摩尔和摩尔质量的概念。l 学生阅读:课本例题1例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系。l 提问:质量与物质的量之间的换算应抓住什么? 物质的量与微粒之间的换算应抓住什么? 质量与微粒之间的换算应抓住什么?l 讲解:同种物质的质量、物质
4、的量和微粒之间的换算方法, 引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。 M NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N “钥匙”: M-摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数l 课堂练习:填表物质的质量 (克)物质的量 (摩尔) 微粒 (个)36克水分子280克铁原子34克氢氧根离子2摩尔硫酸分子08摩尔镁原子5摩尔钠离子3011023个氧分子12041024个铜原子6021024个铵根离子l 提问:若在不同的物质间进行换算,又怎样计算呢? 首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。l 投影:例题4 49克硫酸里有:(1)多少个硫酸分子? (2)多少摩尔氢原子?多少摩尔原子? (3)多少个氧
5、原子? (4)多少个质子? l 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。 结论:抓住物质的分子组成l 投影:例题5 与44克二氧化碳 (1)含有相同分子数的水的质量是多少? (2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?l 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。 结论:微粒数相同即物质的量相同l 投影:例题6 含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ,摩尔质量比是 ,物质的量之比是 ,含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。l 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。 结论:微粒数之比 = 物质的量之比l 课堂练习:课本40页第1题(学生回答答案,教师评价)l 师生活动:问:反应 C + O
6、2 = CO2 的微观意义是什么? 答: 1个原子 1个分子 1个分子 问:同时扩大NA倍,恰好是多少? 答: 1mol 1mol 1mol 问:你从中得到什么结论? 答:反应方程式的系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比 讲:利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。l 投影:例题7 65克锌和足量的硫酸反应, (1)能生成多少摩尔氢气? (2)能生成多少克氢气? (3)产生多少个氢分子?多少个氢原子?l 学生活动:一人做在黑板上,其他人在草稿上做。l 讲解:解题方法和格式以及注意事项 方法一: 6.5g65g/mol = 0.1mol Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 -
7、H2 H 1mol 1mol 2 2mol 0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个 方法二: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 上下单位统一 65g 1mol 6.5g X = 0.1mol 左右关系对应 【板书设计】:二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。 M NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N “钥匙”: M-摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。 微粒数之比 = 物质的量之比四有关化学方程式的计算。1 1化学方程式系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比2只要上下单位一致,左右关系对
8、应,则可列比例式计算【教后记】:1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习 如:学习指导 页第 题和 页第 题。2.对“上下单位统一,左右关系对应”的理解应设计一道例题,同时包含有 物质的量、质量、微粒数的计算,使学生看到其优点。2 气体摩尔体积【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念, 学会有关气体摩尔体积的计算。 2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学,培养学生 分析推理、解题归纳的能力。【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。【教学方法】: 实例引入,计算导出体积,揭示实质,强调概念要点 形成计算网络。 【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算; 第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。【教具】: 固体和液体体积样品;气体摩尔体积模型;投影片。【教学过程】: l 复习引入:复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性; 问:1摩尔物质有无体积的属性?l 学生活动:1 请计算课本 的习题5,1计算1mol水和1mol硫酸的体积: ( 密度:水-1 g/ 硫酸-1.83 g/ )2计算标准状况下,1mol O2 、H2 、CO