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1、河南省驻马店市新蔡县高中2020-2021学年高二化学上学期第11次周测试题一、选择题(共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.(2016.上海)能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( )A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2.(16.上海)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液3.(2014北京)下列解释事实的方程式不正确的是
2、 () A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3H2ONHOHB.将Na块放入水中,产生气体:2Na2H2O=2NaOHH2C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu22ClD.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al2OH2H2O=2AlO3H24.(2016福建)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB.25 时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D.温度升高,c(HCO)增大5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的
3、是 ( )A.常温下,1L 0.1molL1的硫化钠溶液中含有S2 和HS 离子数之和等于0.1NAB.标准状况下,11.2LC3H8中含共用电子对数目为8NAC.标况下,33.6 L氯气发生的反应中，转移电子数为3NAD.250C,1L 0.1mol/LNH4Cl溶液加氨水至呈中性,则溶液含NH4+离子数为0.1NA6.(2016江苏) 25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH1的溶液中:Na、K、MnO、CO B.c(H)11013 mol/L的溶液中:Mg2、Cu2、SO、NO C.0.1 mol/LNH4HCO3溶液中:K、Na、NO、Cl D.0.1 mol
4、/LFeCl3溶液中:Fe2、NH、SCN、SO7.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl)的质量分数,下列操作使测定值偏高的是( ) A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定8.下列关系的比较中,正确的是 ( )A.离子半径:K+ Mg2+ Na+ B.热稳定性:NaHCO3Na2CO3 H2CO3C.结合H+的能力:OH-ClO-HCO3-D.溶液pH相同的盐酸和CH3COOH加水稀释相同倍数,pH:CH3COOH
5、 HCl9.读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图像的解读正确的是 ( )A. 由图甲推知氢气的燃烧热为219.88 kJmol-1B. 由乙推知离子方式Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) 可以发生 C.由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1 升温至T2 时,溶质的质量分数BAD.由丁可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH:NaANaB10.(2016全国I)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( )A.pH5的H2S溶液中,c(H)c(HS)1105 molL1B.pHa的氨水溶液,稀释10倍后,其pHb,则ab1C.pH2的H
6、2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na):11.(2014四川卷)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应:X(g)Y(g)M(g)N(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是 ( )A.实验中,若5 min时测得n(M)0.050 mol,则0至5 min时间
7、内,用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 molL1min1B.实验中,该反应的平衡常数K2.0C.实验中,达到平衡时,X的转化率为60%D.实验中,达到平衡时,b0.06012.(2013福建)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录1055间溶液变蓝时间,55时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是 ( ) A.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度
8、的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5mol/(Ls)D.温度高于40时,淀粉不宜用作该试验的指示剂13.(16浙江)25时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。说法正确是 ( )A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHXB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)105C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)c(Y)c(OH)c(H+)D.HY与HZ混
9、合,达到平衡时:c(H+)=Ka(HY)c(HY)/c(Y)+c(Z )+c(OH )14.CuBr2分解:2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g);H =+105.4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66103Pa。不正确的是 A.如反应体系的体积不变,提高反应温度,达到平衡c(Br2)将会增大 ( )B.温度不变,将反应体系的体积增加一倍,达到平衡p(Br2)的是4.66103PaC.如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会增大D.温度不变,加压体积变为1/2,达到平衡c(Br2)的减小15.某溶液中只含有Na+、
10、H+、OH-、Ac-四种离子,下列说法正确的是(Ac即CH3COO) ( )A.溶液中不可能存在:c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)B.若c(OH)c(H+),溶液中不可能存在: c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+)C.若溶质为NaAc、HAc,则一定存在:c (Ac-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.若溶液中c(Ac-)=c(Na+),则溶液一定呈中性16.(2013安微).已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-;HSO3-H+SO32-向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 （
11、）A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+1/2c(SO32-)C.加入少量NaOH溶液,c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)= c(SO32-)c(H+)=1/2c(OH-)二、非选择题(共4小题,52分)17.(10分)(1)把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入100mL沸水中,继续煮沸至溶液呈现透明的_色,反应的离子方程式:_。(2)25,NaHCO3溶液pH7,用离子方程式说明原因_。(3)25,NaH
12、S溶液pH7,用离子方程式说明原因_。(4)常温,Na2CO3溶液pH7,主要原因的离子方程式_。(5)0.1mol/L的Na2S溶液中c(S2-)_0.1mol/L,阴离子的总物质的量浓度_0.1mol/L。溶液中的离子浓度大小为:_(用、=、表示下同)。(6) 相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3 NaClO CH3COONa Na2SO4 NaHCO3 NaOH (NH4)2SO4 NaHSO4,pH由大到小的顺序为:_(用序号表示)。18.(12分)(1)三种溶液: 1mol/LNa2CO3溶液; 1mol/LNaHCO3溶液;浓度均为1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液。(用序号回答)。a.CO32-浓度由大到小的顺序 _;b.HCO3-浓度由大到小的顺序_;c.OH-浓度由大到小的顺序 _;d.H+浓度由大到小的顺序_;(2) c(NH4+)相同的下列各溶液中a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4 d.(NH4)2SO4(用序号回答)。溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是_。溶液中c(H+)由大到小的顺序是_。19.(14分)(2016上海)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g)+4H2(g) C
