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1、固体催化剂表面酸碱性测定-吸附指示剂滴定法固体酸（碱）催化剂表面中心的酸（碱）性质会直接决定催化剂的催化性能，因此，在研究固体酸（碱）催化剂的作用原理、改进现有的固体酸（碱）催化剂、研制新型酸碱）催化材料和研究催化剂酸（碱）位的性质、来源及结构等方面，都离不开对表面酸（碱）性的表征。科学工作者在固体催化剂表面酸碱性质表征领域做了大量系统研究，建立了许多测定方法，如吸附指示剂滴定法、程序升温热脱附法、红外光谱法、吸附微量热法、热分析方法和核磁共振谱等。其中，操作简便的吸附指示剂滴定法得到广泛应用。本文阐述吸附指示剂滴定法操作体系。1固体酸表面酸性测定一吸附指示剂胺滴定法早在50年代初，Walli
2、ng提出利用吸附在固体酸表面的Hammett指示剂的变色的方法来测定固体表面酸的酸强度；Tamele用对二甲氨基偶氮苯为指示剂，以正丁胺滴定悬浮在苯溶剂中的固体酸来测定酸量。随后Benes做了重大的改进，先让催化剂样品分别与不同滴定度的正丁胺达到吸附平衡，再采用一系列不同pKa值的Hammettm示剂来确定等当点。这样就可以用比较短的时间测得酸强度分布，形成了一个测定固体表面酸酸强度分布的吸附指示剂正丁胺滴定法，又称非水溶液胺滴定法。由于操作比较简便，指示剂法广泛被采用。但是这个方法从理论依据到试验操作都有不少缺陷，如到达吸附平衡耗时长等；几十年来，这个方法有了一些改进，包括使用超声波振荡器加
3、快吸附平衡的到达，选用硝基取代苯类具更弱碱性的化合物作为指示剂测超强固体酸酸性，针对不同的样品体系选用合适的滴定用有机胺和溶剂等。1.1 基本原理1.1.1 酸强度：酸强度是指给出质子（B酸）或是接受电子对（L酸）的能力。不同的测定方法采用不同的物理化学参数来表征。指示剂法用Hammett酸度函数Ho表示，Ho有明确的化学概念，使用广泛。Hammett度函数Ho将固体表面酸的酸强度定义为：固体表面的酸中心使吸附其上的中性（不带电的）碱指示剂（以B表示）转变为它的共腕酸的能力。指示剂B本身呈碱型（或中性）色，接受一个质子后转变成其共腕酸BH+,呈酸型色。指示剂碱性的强度用其共腕酸BH+的离解常数
4、的负对数pK冰表示。指示剂碱与其共腕酸存在以下平衡：(1)(2)(3)bh+b+h+此平衡常数也是共腕酸BH+的离解常数：aBaH+fBcBaH卜Ka=aBHfBHcBH-式中，a为活度；f为活度系数；c为浓度。（2）式两边取负对数，并整理得到：CbaHfBpKa=-log-logCBH-fBH-其中，pKa=T0gKa当指示剂加到酸溶液中，建立新的平衡，（1）式到（3）式的关系仍成立。酸溶液使指示剂质子化的程度可通过测定酸型与碱型的浓度比Cbh+/Cb来鉴定。对给定指示剂，pK界定值，Cbh+/Cb的数值就由（3）式中最后一项来决定。于是定义：(4)afeHo=-iog一fBH-则有:cHo
5、=pKa-logdCb(5)从（5）式可见，Ho愈小，则Cbh+/Cb愈大，即酸溶液使指示剂B质子化成BH+的程度愈高，酸性愈强。所以称Ho为酸度函数，是表征溶液酸强度的对数标度。将Ho推广应用到固体表面酸，这时，假设指示剂吸附到固体酸表面并达到吸附平衡，其平衡时表面的质子酸位（H+）与指示剂（B）反应的关系仍符合（1）式到（5）式。当固体表面酸与给定pKa值的指示剂作用后，可能有三种情况：（1）固体酸表面呈酸型色，这说明CBHCb,称固体酸的酸度函数HopKa；（2）呈过渡色,贝(Jcbh+-=Cb,Ho=pKa；(3)呈碱型色，WJCbh+pKa。表1用于测表面酸性的Hammet甘旨示齐1
6、J指小剂颜色pKa中性红黄红+6.8甲基红黄红+4.8苯偶氮基禁胺黄红+4.0对-二甲氨基偶氮苯（二甲黄）黄红+3.32-氨基-5-偶氮甲苯黄红+2.0苯偶氮二苯胺株黄紫+1.54-二甲基胺偶氮-1-蔡黄红+1.2结晶紫蓝黄+0.8对-硝基苯偶氮-（对-硝基）-二苯胺橙紫+0.43二苯基壬四烯酮橙黄砖红-3.0业苇基乙酰苯无黄-5.6恿酿无黄-8.22,4,6-三硝基苯胺无黄-10.10又t-硝基甲苯无黄-11.35问-硝基甲苯无黄-11.99X硝基氟苯无黄-12.44X硝基氯苯无黄-12.70间-硝基氯苯无黄-13.162,4-二硝基甲苯无黄-13.752,4-二硝基氟苯无黄-14.521,
7、3,5-无黄-16.04这样，便可用指示剂的pKa值来表示Ho值。指示剂的共腕酸的pKa值愈小，其碱性愈弱，能使其质子化成酸型的固体酸则愈强。于是选用一系列碱性由强到弱，其共腕酸的pKa值由大到小的指示剂与固体酸作用，通过颜色变化便可确定固体酸的酸强度范围。能用作这类碱性指示剂的指示剂物种需满足条件：一是其酸型色与碱型色间有明显的变化；二是酸型与碱型的活度系数之比为一常数，即fB1H-fB2H-fB3H丁二丁二二（6）IBiB2B3式中Bi、B2、B3表示不同的指示剂。所谓Hammett指示剂是指能满足上述要求的指示剂，常用Hammett指示剂见表1。严格来说，酸度函数Ho只能用于表征B酸；虽
8、然L酸也能使某些指示剂变色，但引起变色的酸强度则不一定能用该指示剂的pKafi表示。对于L酸强度，不仅与其内在的接受电子对形成共价键的能力有关，而且受到固有的配位能力和吸附分子空间位阻的强烈影响，所以，Ho应用于L酸强度是有一定限度的。1.3 酸量：固体固体表面酸的酸量一般表示为固体单位重量或单位面积上所含酸中心数或毫摩尔数。按实际需要可用不同的单位，如单位质量或单位表面积样品上酸位的量，记作mmol/g或mmol/cm2（毫摩尔每克或毫摩尔每平方厘米），又如对沸石样品，可用单位晶胞上的酸位数表示。1.3 酸强度分布：固体表面酸的酸量（酸量随酸强度的分布）通过有机胺滴定法测得：采用已知pKa值
9、的吸附指示剂，以碱强度比指示剂强的有机胺（最常用的是正丁胺，也可按实际需要选用别的胺，如测沸石外表面酸性用三丁基胺等）做滴定剂，对悬浮在惰性溶剂中的固体酸粉末进行滴定；吸附在固体酸表面的指示剂呈酸型色，使指示剂刚刚恢复到过渡型色时的胺的滴定度，即为酸强度Ho小于或等于该指示剂的pKa值的酸量；用具有不同pKa值的指示剂进行滴定可以测定出不同酸强度范围的酸量-酸强度分布。由于胺滴定法中的反应是在两相间进行的，达到反应平衡比较费时，特别是快到等当点时，每加一滴滴定剂都需等待一定时间，要完成一个酸碱滴定相当费时，要测酸量-酸强度分布耗时更多；为此发展了一种称“渐近法”的技术来测定酸强度分布，其原理如
10、下：称取若干份等质量的样品，依次加入滴定度成等差的正丁胺溶液，使各份样品被中和的程度不同，由不足到接近等当点到过量。经充分振荡达到平衡后，再分别取样加入指示剂，检查每份样品分别与各指示剂作用后颜色的变化，确定由不同指示剂滴定得到的等当点。当试验用样品的份数不够多时，各份样品的滴定度间隔较大，得到的等当点是比较粗的；这时，须再按需要称取若干份样品，在初测得到的等当点附近截取适当的滴定度范围，按上述方法再进行滴定，直到测得的等当点范围足够窄为止。与普通的酸碱滴定比，固体表面酸的滴定有以下特点。(1)反应达到平衡比较慢，要多采取措施加快平衡的到达。(2)固体表面酸会含有比较强的酸位需用非常弱的碱性指示剂(如pKa3)进行滴定。这些指示剂的碱性会比H2O(其共腕酸H3O4qpKa=-1.7)弱，H2O的存在会与指示剂发生竞争吸附，中毒酸强度HopKa,需按pKa顺序试验下一个指示剂，直到能使其呈酸型色，则样品酸强度为HopKa。例如某固体酸能使1,3,5-三硝基甲苯呈黄色，则此样品为固体超强酸Ho16.04o如某样品不能使亚甲基乙酰苯变色而能使二苯基壬四烯酮呈砖红色，该样品的酸强度记作-5.6Ho3.0。正丁胺滴定法测酸量-酸强度分布（1）根据待测样品酸强度可能的范围选择指示剂系列，配制质量分数为0.1%的指示剂苯溶液。（2）待测样品研
