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1、装 订 线装 订 线 内 不 要 答 题学 号姓 名班 级东 北 大 学 秦 皇 岛 分 校课程名称： 无机化学 试卷 （B） 考试形式： 闭卷 授课专业： 材料科学与工程系 考试日期： 试卷：共 4 页 题号一二三四总分得分阅卷人一、 选择题：（每题2分，共44分）1、已知反应2NH 3(g)N2(g) + 3H2(g)的rHOm=92.4KImol-1 则fHOm(NH3,g)的值为( )。(A)+46.2KJmol-1 (B)-46.2KJmol-1 (C)+92.4KJmol-1 (D)-92.4KJmol-12、在298K时,反应 2HI(g) =H2(g)I2(g)是自发的,其逆反
2、应在高温下变为自发的,由此可知其正反应的H和S为( ) A. H,S B. H,SC. H,S D. H,S3、已知反应H2(g)S(s)H2S(g)和S(s)O2(g) SO2(g)的平衡常数为K1和K2，则反应: H2(g)SO2(g)H2S(g)O2(g)的平衡常数为（ ）。 （A） K1K2 （B）K1K2 （C）K1K2 （D）K1/K24、提高反应温度可增加反应速率的主要原因是（ ）。 （A）增加了活化分子百分数 （B）增大了反应物分子间的碰撞频率 （C）降低了反应的活化能 （D）加快了反应过程中间产物的分解速率5、用于表示反应物浓度与反应速率定量关系的质量作用定律只适用于（ ）。
3、 （A）复杂反应 （B）酸碱反应 （C）氧化还原反应 （D）基元反应6、人体血液中C H2CO3=1.2510-3 mol.1-1，CHCO3- =2.510-2 mol.1-1则血液的PH值为（ ）。 (已知H2CO3的Ka1=4.410-7, Ka2=4.710-11) （A）7.5 (B)7.66 (C)7.0 (D)7.27、 0.1 mol.1-1的MnS04溶液中不断通入H2S气体至饱和并调节溶液的PH值为4.0时，此溶液为（ ）。（已知Ka1=1.3210-7, Ka2=7.110-15, KSP MnS= 1.2510-13 ）（A）未饱和溶液无MnS沉淀 （B）饱和的MnS溶
4、液但无MnS沉淀（C）过饱和溶液产生MnS沉淀 （D）无法判断8、反应AgCl+2NH3Cl-+Ag(NH3)2+ 的平衡常数K0等于（ ）。(A) Ksp AgClAg(NH3)2+ （B） Ksp AgCl/Ag（NH3）2+(C) Ag（NH3）2+/Ksp AgCl （D） 1/Ksp AgClAg（NH3）2+、9、已知E H+/H2 = 0.0V, EH2O/H2 = - 0.8288V,则可求得反应2H2O = 2H+ + 2OH-的E0和平衡常数为（ ）。（A）-0.8288V,1.010-14 （B）0.8288V,1.010-14装 订 线装 订 线 内 不 要 答 题学
5、号姓 名班 级（C）-1.6576V,1.01028 （D）-0.8288V,1.010-2810、主量数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。（A）3和6 （B）3和9 （C）9和18 （D）6和1211、下列各组元素中，其排列顺序与第一电子亲合能增大顺序一致的是（ ）。（A）Se,S,O （B）O,S,Se （C）Br,Cl,F （D）Br,F,Cl12、用SP3杂化可以来描述下列哪一种分子中共价健的形成 （ ） (A)H20; (B)NH3; (C) CCl4; (D)三种分子都可以13、下列卤化氢分子极性大小顺序正确的是 （ ）(A) HF HCl HBr HI; (B) HI
6、HBrHClHF(C) HF HI HBr HCl; (D) HClHBrHIHF14、Ni(CN)42配离子中,中心离子采用的杂化类型和空间构型为( )(A) SP3 四面体 (B) dSP2 平面正方形(C) SPd2 平面正方形 (D) d2SP3 八面体15、等体积混和0.300molL-1的氨,0.300molL-1的NaCN溶液,0.03molL-1的AgNO3溶液,试求Ag(NH3)+ 2 2CN=Ag(CN)22NH3的平衡常数为( )。 (已知K稳Ag(NH3)+21.47107 K稳Ag(CN)2 11021 )(A). 1.4710-14; (B). 1 ; (C). 1
7、.471028 (D). 6.8101316. 下列各热力学性质中，不是状态函数的是（ ）A 压力 B 体积 C 热 D 焓17.下列说法中错误的是（ ）A 副量子数l决定原子轨道的形状B 副量子数l决定原子轨道的空间伸展方向C 磁量子数m决定原子轨道在空间伸展的方向D 2l+1等于原子轨道的数目18. 对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在某一温度下其平衡常数为K。在相同温度下，反应NO2(g) 1/2N2O4(g)，其标准平衡常数K为（ ）A K B C D 19. 0.10 moldm-3 MOH溶液pH = 10.0， 则该碱的K为（ ） A 1.010-3 B 1.010-19
8、C 1.010-13 D 1.00-720.在原电池中，盐桥的作用是（ ） A 参加电极反应 B 参加电池反应 C 导通电子 D 导通离子21.若有一可逆反应 2A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g),H 0，A、B有最大转化率的条件 （ ）A.高温高压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温低压22. 原电池 (-) PtFe3+(c1), Fe2+(c2)MnO (c3), Mn2+(c4), H+(c5)Pt (+)，随着反应的进行，浓度值增加的是（ ） A c 1、c2 B c2、c4 C c1、c4 D c3、c4二、判断题（10小题，共20分）1、若反应的H0O，SO，则
9、随反应温度的升高，反应自发进行的可能性增加。（ ）装 订 线装 订 线 内 不 要 答 题学 号姓 名班 级2、醋酸溶液经稀释后其电离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（ ）3、要使沉淀产生，必须加入一定量的沉淀剂且沉淀剂的量越多，沉淀越完全。（ ）4、任何元素的原子在相同主量数的轨道上EnfEndEnpEns,不同主量子数的轨道总是E(n-1)dEns.( )5、因为E0Ag+/AgE0Zn2+/Zn,所以Ag的氧化能力比Zn强。（ ）6、在元素周期表中，每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道所能容纳的电子个数。（ ）7、在多元弱酸溶液中，由于同离子效应的产生，溶液中CH+ 主要
10、来自第一步电离。（ ）8、化学变化的特点是原子核不变，分子组成或原子间结合方式发生变化.（ ）9、氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2px,2py,2pz为简并轨道,简并度为3（ ）10、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。（ ）三、简答题（2小题，每题8分，共16分）1、某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上 正好半充满,试回答: (1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数; (3).该元素最高价氧化物水合物的分子式
11、及酸碱性. 2、画出氧气分子的轨道能级图，说明为什么氧气分子是顺磁性物质并计算氧气分子键级。四、计算题（2小题，每题10分，共20分）1、某二元弱酸（用H2A表示），其Ka11.0010-4，Ka21.0010-10，求下列情况溶液的pH值。（1）1.00 molL-1H2A溶液 （2）1.00 molL-1Na2A溶液 装 订 线装 订 线 内 不 要 答 题学 号姓 名班 级2、下述自发电池；(-)A|A2+|B2+|B(+)；已知298.15k时当CA2+=CB2+时的电动势为0.360V，问当CA2+=0.100 molL-1，CB2+=1.0010-4 molL-1时电池电动势为多少？- 4 -
