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1、分析化学A考试试卷 1.写出下列各体系的质子条件式:()c(oL)N PO4 ()(ml/L）NaAc+c(mol/L)33 .符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸取波长 ,透射比 。.精确度用 表达，精密度用 表达。4.二元弱酸HB，已知pH=1.92时,H2B=HB-;H6.22时HB-2-, 则H2的pK1= ,pKa= 。.已知EF(e3+/Fe2+）0.8V，EF(Ce4+/Ce+)=V,则在1ol/L H2SO溶液中用0100 o Ce4滴定0.100 mol/LFe2，当滴定分数为0.5时的电位为 ,化学计量点电位为，电位突跃范畴是 。.以二甲酚橙(XO
2、)为批示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_变为_。.某溶液含F3+10m,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.mg，则Fe+在两相中的分派比 。8滴定分析法中滴定方式有 ， ， 和 。9.I与Na22O3的反映式为 。10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸取限度,所获得的曲线称谓 ;光吸取最大处的波长叫做 ,可用符号 表达。1 已知Zn(H3)2+ 的各级累积形成常数loglog4分别为3、46、7.和90,则它们的第四级形成常数ogK4= 。12.分光光度法的基本是 ,其相对误差一般为 。此法合用于 量组分的测定。在纸色谱
3、分离中， 是固定相。14.晶形沉淀的条件述为在 的溶液中进行;在 下，加入沉淀剂;在 溶液中进行； 。15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的批示剂分别是: 、 、 。1、试样用量为0. 1 m的分析称为：A、常量分析 B、半微量分析C、微量分析 、痕量分析2、在分析工作中,减小偶尔差的措施是:A、对成果进行校正 B、采用对照实验C、增长平行测定次数 D、采用空白实验、下列各数中,有效数字位数为四位的是:、+.003mlL B、pH0.42、(MgO)=19.96 D、4004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是:A、H+-OH- B、H3PO4-Na24、H2S-Na2S D、Na
4、HC3-2CO35、下列一元弱酸或弱碱(C=.10mol/）中，能被直接精确滴定的是：A、HN（Ka=7.010) B、NH4CI（KbH3105）C、(H）6N（b=.10-9） D、HOOH（Ka=1.810)6、用纯水将下列溶液稀释0倍，其中 H值变化最大的是：A、0.1mol/HCl B、.1l/L HAc C、1mol/L NH3H2 、1molL HAc 1mol/L ac7、用EDTA滴定M+时，下列状况可以增大滴定突跃的是:A、固定CM使K/减小 B、使K/Y固定减小MC、增大和/MY 、减小CM和KMY8、当金属离子M和N共存时,欲以EDTA滴定其中的M，若cM=10cN,T
5、E0.1%,p=0.2。则规定lK的大小是:、5 B、6 C、4 D、79、下列有关滴定度的论述，对的的是：A、g原则溶液相称被测物的体积（L) B、1ml原则溶液相称被测物的质量(g）C、1g原则溶液相称被测物的质量(mg) 、L原则溶液相称被测物的体积(m)10、已知在酸性介质中E(CrO72-/r3)=1.00V；E(Fe3e2).68V。以0.033mo/L K2Cr2O7原则溶液滴定0. mol/L e2溶液,计量点电位为（ )。A、95V B、092VC、1.1V D、061、求难溶化合物MA在水溶液中的溶解度,若A为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L,则其溶解度的计算式为
6、:A、 B、 C、 D、12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是:A、络合效应 B、盐效应C、酸效应 、同离子效应1、某有色溶液A0.301，则其透光度%等于：A、69 B、2.0 、0 D、504、在符合朗伯比耳定律的范畴内,有色物的浓度、最大吸取波长、吸光度三者的关系是：、增长、增长、增长 B、减小、不变、减小C、减小、增长、增长 、增长、不变、减小15、下列混合物溶液中,缓冲容量最大的是：、0.02 moll-1NH30.18 ml-14l B、0.17 mol-NH3.0 oll-1N4ClC、0.15ml1NH3. mll1N4ClD、0.0moll-NH30.0 ol-N4l1. 为什么
7、以KMn04 滴定 C242-时，滴入4的红色消失速度由慢到快。.在进行络合滴定期,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的?3.试述系统误差的特点、来源和消除措施。1. (6分）某矿石含铜约0.1%，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中,在合适条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长60nm测定吸光度,规定测量误差最小，应当称取试样多少克？=1.68104(Lmol1cm-1),Mu=63.5）2.(6分）称取混合碱试样301g,以酚酞为批示剂，用0.10ol/L 原则溶液滴定至终点，用去酸溶液20.10，再加甲基橙批示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液2.70L,
8、求试样中各组分的百分含量。(MN2C=10.0，NaHC3=4.01)3.(8分)计算在H=6.0,乙酰丙酮=0.1molL时的lgKAl。(lgKAl16.3;pH=6.0时，lY（H)=2.24;乙酰丙酮-Al络合物的410,=3.105，3=.0121）一、填空题:1.（1)H+HPOOHNH +HPO42-+2PO43- (2）H+HAcH3-+OH-2.不变，减小3.误差;偏差4 1.92;6. .8;1.V；0.8.2V6.紫红;亮黄 9：18.直接滴定;反滴定；置换滴定;间接滴定.I2 + S232-=2I O62-10.吸取光谱曲线；最大吸取波长；max11 012. 物质对光
9、的选择性吸取;25%；微13水或2O1合适稀;不断搅拌；逐滴;陈化15.铬酸钾;铁铵矾;吸附批示剂二、选择题；题号14567890111211415答案号CCCDDACDBCDD三、问答题:1.答:MnO4 与 2O4-的反映速度很慢,但Mn(II)可催化该反映。MnO与 2O42反映开始时，没有Mn(II)或很少量，故反映速度很慢,Kn4的红色消失得很慢。随着反映的进行，n(II)不断产生,反映将越来越快，因此KnO4的红色消失速度由慢到快,此现象即为自动催化反映。.络合滴定过程中，随着络合物的生成,不断有释放出,使体系酸度增大，会减少络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小;也会使批示剂变色范
10、畴变化,导致测定误差大。因此，要加入缓冲溶液控制溶液pH;还用于控制金属离子的水解。3特点：反复性；单向性；可测性。来源:.措施误差选择的措施不够完善；.仪器误差仪器自身的缺陷;c.试剂误差所用试剂有杂质；d.操作误差操作人员主观因素导致。误差的减免:(1）措施误差：改善分析措施和采用辅助措施校正成果。（2）仪器误差：校正仪器。(）操作误差:提高分析操作技术。（)试剂误差：提纯试剂或在测定值中扣除“空白值”。四、计算题：1.解: 根据光度测量误差公式可知:当吸光度A0.434时,误差最小，已知b=1, 16104，根据c = A/b=434/(101）=.5810-(olL)10m有色溶液中Cu的含量为：=V25810-50-363.5=1.410-4()已知某矿含铜约.,则应称取试样质量为:(.6104/m）100=012ms=1g2.
