《广西专用2020版高考化学二轮复习选择题专项训练7化学反应中的能量变化含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西专用2020版高考化学二轮复习选择题专项训练7化学反应中的能量变化含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选择题专项训练七化学反应中的能量变化1.下列说法中不正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多B.从C(石墨,s)C(金刚石,s)H=+1.9 kJmol-1,可知石墨比金刚石更稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD.反应H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270 kJmol-1,说明在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量答案:A解析:等质量的硫蒸气转化为硫固体的过
2、程放出热量,硫蒸气完全燃烧放出的热量更多,A项错误;石墨转化为金刚石为吸热反应,石墨能量较低更稳定,B项正确;浓硫酸溶于水时会放出大量的热,C项正确;H2(g)+F2(g)2HF(g)为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,D项正确。2.在25 、101 kPa时一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热H/(kJmol-1)化合物燃烧热H/(kJmol-1)甲烷-890.31正丁烷-2 878.0乙烷-1 559.8异丁烷-2 869.6丙烷-2 219.9异戊烷-3 531.3下列说法正确的是()A.热稳定性:正丁烷异丁烷B.正戊烷的燃烧热H大约是-3 540 kJmol-1C.乙烷燃烧的
3、热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)H=-1 559.8 kJmol-1D.在25 、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31 kJ答案:B解析:由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热数值比正丁烷的小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷0B.H1+H5=0C.H2+H3+H4=H6D.H1+H2+H3+H4+H5+H6=0答案:D4.在一定条件下,已知:CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=a kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=b kJmol-1则下列叙述正确的是()A.CH
4、键键长小于HH键B.甲烷的燃烧热H=b kJmol-1C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)H=2(a-b) kJmol-1D.相同条件下,当甲醇和甲烷物质的量之比为12时,其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时,放出的热量为c kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为2ca+2b mol答案:C解析:碳的原子半径大于氢原子的,故CH键的键长大于HH键的,A项错误;燃烧热应生成H2O(l),B项错误;根据盖斯定律可知C项正确;设甲醇、甲烷的物质的量分别为x mol、2x mol,则有c=ax+2bx,解得x=ca+2b,D项错误。5.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键所消耗的能量称为键
5、能。已知HH、HO和OO键的键能分别为436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)H2(g)+12O2(g)H=-485 kJmol-1B.H2O(g)H2(g)+12O2(g)H=+485 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+485 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485 kJmol-1答案:D解析:1 mol的气态水分解产生1 mol的氢气和12 mol的氧气的能量变化是(2463-436-12495) kJ=+242.5 kJ。因此热化学方程式为H2O(g)H2
6、(g)+12O2(g)H=+242.5 kJmol-1,A、B两项均错误;若是2 mol的气态水分解产生2 mol 的氢气和1 mol的氧气的能量变化是+485 kJ,则热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485 kJmol-1,C项错误,D项正确。6.下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是()C(s)+O2(g)CO2(g)H1C(s)+12O2(g)CO(g)H2S(s)+O2(g)SO2(g)H3S(g)+O2(g)SO2(g)H4H2(g)+12O2(g)H2O(l)H52H2(g)+O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g
7、)H7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)H8A.B.C.D.答案:C解析:C(s)+O2(g)CO2(g)H1C(s)+12O2(g)CO(g)H2CO(g)+12O2(g)CO2(g)H,H1=H2+H且三者均小于0,故H10且H3=H4+H,H3、H4小于0,故H3H4,正确;H2(g)+12O2(g)H2O(l)H52H2(g)+O2(g)2H2O(l)H6,H5=12H6,且两者小于0,故H5H6,正确;H70,H80,故前者大于后者,正确。7.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-394 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H2=-242 kJmo
8、l-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H3=-2 510 kJmol-12C(s)+H2(g)C2H2(g)H4下列说法正确的是()A.反应放出197 kJ的热量,转移4 mol电子B.由反应可知1 mol液态水分解所吸收的热量为242 kJC.反应表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.H4=2H1+H2-12H3答案:D解析:1 mol C参与反应,放出热量394 kJ,转移电子4 mol,故放出197 kJ热量时,转移2 mol电子,A项错误;由热化学方程式可知,1 mol气态水分解需要吸收242 kJ的热量,B项错误;表示燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数必须为1,且生成物应为稳定的氧化物,H2O的稳定状态应是液态,而不是气态,C项错误;根据盖斯定律,2+-12=,D项正确。
