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1、 2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标卷】理科综合化学注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的XX、XX号填写在答题卡上。2回答第卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Al 27第卷一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。在每
2、小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7、化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )常见古诗文记载化学知识A荀子劝学:冰水为之,而寒于水。冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应BXX府志:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖C 天工开物:凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测。性质不稳定,撞击易爆炸D本草纲目:釆蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如石(石碱),浣衣发面。石碱具有碱性,遇酸产生气体8、NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子
3、总数为0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NAC反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时,转移电子0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA9、乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是( )1mol该有机物可消耗3mol H2; 不能发生银镜反应; 分子式为C12H20O2; 它的同分异构体中可能有酚类;1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA B C D10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除
4、氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是( )A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+ C为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜D当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol11利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是( )A若I中装过量高锰酸钾溶液,中装澄清石灰水,则能检验SO2中是否混有CO2B若I中装足量饱和碳酸钠溶液,中装浓硫酸,则能除去CO2中混有的HClC若I中装BaCl2溶液,中装水,则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应D若I中装足量澄清石
5、灰水,中装浓硫酸,则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量12 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W是地壳中含量最多的元素,X和Z原子最外层电子数相同,Z的原子半径是同周期主族元素中最小的,Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是( )A.氢化物的沸点:XZXYC.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质13、常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是A.稀释相同倍数时:c(A)c(B-) B.水的电离程度:b=caC溶液中离子总物质的量:bca D.溶液中
6、离子总浓度:abc第卷二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题,考生根据要求作答。26、(14分)硼位于A族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。查阅资料:BCl3的沸点为12.5 ,熔点为107.3 ;2B6HCl2BCl33H2;硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验:某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼:请回答下列问题:(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,而且不需要
7、加热,两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式: _ 。(2)E装置的作用是。如果拆去B装置,可能的后果是。(3)实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置,使实验更简便。(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式:;(5)为了顺利完成实验,正确的操作是(填序号). 先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯 先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯 同时点燃A、D处酒精灯(6)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:取少量样品于试管中,滴加浓(填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生
8、,则样品中无硼粉。27.(14分)二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:请回答下列问题:(1)已知:W元素的原子序数是74,请写出W元素在周期表中的位置:_(2)操作中用到的玻璃仪器有_(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式:_(4)滤渣中主要成分的形成可用离子方程式表示为:_(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,其原理为:W(s)+2I2(g)WI4(g)下列说法正确的有A. 灯管内的I2可以循环使用B. WI4
9、在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积C. 温度升高时,WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率减慢 D. WI4在灯管壁上分解,使灯管寿命延长(6)已知常温下,Ksp(CaWO4) =11010,浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1104 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合,产生CaWO4沉淀,则x_(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为:2(NH4)2WS43O22WS24NH32S2SO22H2O,若生成124克WS2,则反应所转移的电子数目为_28.(15分)“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场,其中,能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。 (1)过氧化
10、钙(CaO2)难溶于水,广泛应用于渔业、农业、环保等方面,其制备方法如下:在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应,写出该可逆反应的化学方程式。测得不同温度下,过氧化钙的平均生成速率如下表所示:温度()20304050607080CaO2平均生成速率(10-3mol.s-1)7.58.29.48.07.16.75.5请解释速率随温度如此变化的原因。(2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体,先进技术使用NaBH4为诱导剂,可使Co2与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式:。(3)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O
11、(g) H=-241.8kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_。(4)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应;CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) H0。一定温度下,把1molCO和3molH2加入到体积为1L的密闭容器中,测得不同时间CO的体积分数 (CO)如下表: t/min010203040(CO)0.2500.2350.2250.2000.200 一定条件下,下列能说明该反应达到平衡状态的是_。 a混合气体的密度不再变化 b容器内压强不再变化 cv (CH4)= v (CO) dCO在混
12、合气中的质量分数保持不变 对于基元反应aA+bBcC+dD而言,其某一时刻的瞬时速率计算公式如下:正反应速率为v正=k正c(A)ac(B)b ;逆反应速率为v逆=k逆c(C)cc(D)d,其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应,反应进行到35min时k逆k正=。(5)已知:H的电离常数K=4.91010,H2S的电离常数K1=1.3107,K2=7.01015,向Na溶液中通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 molL1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0104 m
13、olL1时,Mn2+开始沉淀,则a=。已知:Ksp(MnS)=1.4101535.化学-选修3:物质结构与性质(15分)钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题:(1)基态钛原子的价电子排布式为,金属钛晶胞如下左图所示,晶胞参数为a=b=295.08pm,c=468.55pm,=90%,y=120%。金属钛为堆积(填堆积方式)。(2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-23,沸点为136,可知TiCl4为晶体。(3)通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似,且知两种离子晶体的晶格能数据如下:离子晶体KClCaO晶格能(kJ/mol)7153401解释KCl晶格能小于CaO的原因:。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是。(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置,称为原子坐标。已知原子坐标为4(0,0,0);B(0,1/2,0);则Ca离子的原子坐标为。(5)Fe有、三种同素异形体,其晶胞结构如下图所示:、两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为。若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则-Fe单质的密度为g/cm3(列出算式即可)。36.化学一选修5:有