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1、精品化学学习资料第2章过关检测(时间:60分钟满分:100分) 一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是()A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B.v(H2)=v(I2)时表明反应已达平衡C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时,正、逆反应速率相等解析：在可逆反应中,化学反应速率之比等于各种物质的化学计量数之比,所以H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为12,A项错误;未指明正、逆反应速率情况,若都表示v(正),
2、二者任意时刻都相等,B项错误;正、逆反应速率随反应进行不断变化,平衡时相等,故C项错误;达到平衡时,正、逆反应速率相等,D项正确。答案：D2.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度解析：增大反应物O2的浓度,正反应速率加快。增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都会使正反应速率减慢。答案：A3.在一定温度不同压强(p10。下列分析错误的是()(导学号52160153)A.增大反应体系的压强,反应速率增大B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量C.电解
3、熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝D.升高温度,反应的平衡常数将增大解析：该反应有气体参加和生成,增大压强,反应速率增大,A项正确;加入的碳消耗了反应生成的氧气且放热,使平衡右移,B项正确;熔融的AlCl3不导电,因此不能通过电解熔融的AlCl3来冶炼金属铝,C项错误;正反应吸热,升温平衡正向移动,K增大,D项正确。答案：C6.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是()(导学号52160154)A的转化率/%压强/MPa温度/p1p240099.699.750096.997.8解析：分析表中数据知,压强不变,升高温度,A的转化率降低,说明正反应是放
4、热反应,即Hp1。A项,降低温度,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,A项正确;B项,压强一定时升高温度,平衡向逆反应方向移动,(C)减小;温度一定时增大压强,平衡向正反应方向移动,(C)增大,B项正确;C项,达到化学平衡后,升高温度,逆反应速率的增大程度大于正反应速率的增大程度,平衡向逆反应方向移动,C项正确;D项,达到化学平衡后,增大压强,正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度,D项错误。答案：D7.一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()A.以X浓
5、度变化表示的反应速率为0.001 molL-1s-1B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H0解析：根据题目的含义可以列出:2X(g)+Y(g)Z(g)c起始/(molL-1)0.1 0.10c转化/(molL-1)0.06 0.030.03c平衡/(molL-1)0.04 0.070.03所以v=0.001 molL-1s-1,故A选项正确;若将容器的体积变为20 L,各物质的浓度均减半,根据平衡移动原理,此平衡应向逆反应方向移动,所以Z的平衡浓度比原来的要小,故B选项错误;由于此反应的正反应是气体体
6、积减小的反应,因此增大压强,此平衡向右移动,反应物X和Y的转化率均增大,故C选项错误;X的体积分数增大,说明平衡向逆反应方向移动,而升高温度平衡应向吸热反应方向移动,因此此反应的正反应应为放热反应,即Hp2p1。答案：(1)K=或Kp=a反应为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小(2)减小升高温度时,反应为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低p3p2p1相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。故增大压强时
7、,有利于CO的转化率升高9.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)H1IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)H3总反应的化学方程式为,其反应热H=。(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq),其平衡常数表达式为。(3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图甲),某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH,结果见图乙和下表。甲乙编号反应物反应
8、前pH反应后pH第1组O3+I-5.211.0第2组O3+I-+Fe2+5.24.1第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是。图甲中的A为,由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是。第2组实验进行18 s后,浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)。A.c(H+)减小B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加(4)据图乙,计算318 s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。解析：(1)根据题给信息可知,总反应是O3氧化I-生成I2,那么3步反应中的IO-、HOI应为中间产物,则三式直接相加即可得到总反应及其反应热,即O3(g)+2
9、I-(aq)+2H+(aq)O2(g)+I2(aq)+H2O(l)H=H1+H2+H3。(2)根据化学反应平衡常数表达式的书写方法可以直接写出K=。(3)根据总化学方程式可以看出,反应需要消耗H+,所以c(H+)逐渐减小,溶液的pH升高;根据题干中的图可以看出,Fe2+Fe3+A应为Fe2+、Fe3+之间的转化且Fe3+A,A应为Fe3+氧化I-后的产物,所以A应为Fe2+;根据题图可以看出随着反应的进行,c(I-)逐渐减小,且存在着I2(aq)I2(g)过程,I2(g)不断生成,促使I2(aq)+I-(aq)(aq),平衡向左移动,导致浓度下降,因此选B、C;(4)根据v()=计算得v()=
10、5.510-4 molL-1s-1。答案：(1)O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)O2(g)+I2(aq)+H2O(l)H1+H2+H3(2)K=(3)H+被消耗,其浓度降低Fe2+Fe3+氧化I-生成I2,转化率增大BC(4) v()=5.510-4 molL-1s-110.2015山东理综,30(1)(2)(16分)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能,在配合氢能的开发中起着重要作用。(导学号52160156)(1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大,H/M逐渐增大;在AB段,MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为:zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)H1();在B点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。反应()中z=(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时,2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL,吸氢速率v= mLg-1min-1。反应()的焓变H1(填“”“=”或“”)0。(2)表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为T1、T2时,(T1)
