化学中考复习资料

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1、化学中考复习资料化学中考复习资料1化学用语：1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子2、离子符号：例氢离子：H+（留意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO423、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）24、电离方程式：例HNO3=H+NO3Ca（OH）2=Ca2+2OHNa2CO3=2Na+CO325、化学方程式：（要求娴熟）试验室制O2：试验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2试验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2检验CO2：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O检验H2O：CuSO4+5H2O=Cu

2、SO4？5H2O（白色蓝色）湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4要求熟记：（1）、118号原子依次，并能画出结构示意图。（P59）（2）、常见元素化合价。（P63）三、基本反应类型：1、化合反应：A+B+=C2、分解反应：A=B+C+3、置换反应：A+BC=B+AC（1）、金属+酸=盐+H2反应条件：金属必需是金属活动性依次表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。（2）、金属+盐=新金属+新盐反应条件：金属活动性依次表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外）盐必需是可溶性盐。4、复分解反应：AC+BD=AD+BC（1）、酸+碱性氧化物=盐+水（2）、酸

3、+碱=盐+水（3）、酸+盐=新酸+新盐（4）、碱+盐=新碱+新盐（5）、盐+盐=两种新盐反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，生成物中必需有沉淀、气体或水。要求熟记：（1）、金属活动性依次表。（P162）（2）、常见酸、碱、盐的溶解性表。（P228）化学中考复习资料2一、基本考点考点1.质量守恒定律(1)质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用的范围是化学改变而不是物理改变;质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不肯定守恒;质量守恒定律中“参与反应的”不是各物质质量的简洁相

4、加，而是指真正参加了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应;质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。(2)质量守恒定律的微观说明：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有变更，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等。化学改变中的“肯定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量肯定不变;化学改变中的“肯定变更”;分子种类、物质种类肯定变更;化学改变中的“可能变更”：分子数目可能变更。考点2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则：必需以客观事实为

5、依据;必需遵守质量守恒定律。(3)书写方法：正确书写反应物和生成物的化学式;配平化学方程式，然后将连线改为等号;注明化学反应的条件及生成物的状态等。(4)配平化学方程式的方法：视察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“=”读成“生成”。条件读“在条件下反应”。(6)化学方程式表示的意义：表示反应物、生成物以及反应条件 初中语文;表示反应物、生成物各物质之间的质量比;表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。二、实力与综合考点考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)(1)

6、依据质量守恒定律，参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这肯定律可以说明反应前后物质的质量改变及用质量差确定某反应物或生成物的质量。(2)依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。考点4.质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点)(1)依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。(2)已知某反应物或生成物质量，依据化学方程式中各物质的质量比，可求诞生成物或反应物的质量。初中化学方程式：氧化反应氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出

7、刺眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）猛烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙 初中语文，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量

8、现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水

9、反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。留意：酸性氧化物水酸如：SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2OH2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2（此反应放出大量的热）留意：碱性氧化物水碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O=2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O= 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的试验16、2Cu + O22C

10、uO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O初三化学试题及答案之完全反应类对于化学中完全反应类型的试题学问，同学们仔细看看下面的题目学问。完全反应Na2CO3nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。求：（1）反应后生成CO2的质量（2）（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2）（3）Na2CO3nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值 初三。（3）答案：（1）22g （2）50% （3）14.5% n=1信任上面对完全反应类型的题目学习，同学们对此学问已经能很好的驾驭了吧，希望同学们会学习

11、的很好。中考化学水的学问点总结：水的净化同学们对化学的学习中，关于水的净化学问还熟识吧，下面我们来学习。水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期运用硬水的坏处：奢侈肥皂，洗不干净衣服；锅炉简单结成水垢，不仅奢侈燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。希望上面对水的净化学问的讲

12、解内容，同学们都能很好的驾驭，信任上面的内容学习肯定能给给同学们的学习很好的帮助。化学中考复习资料3一、常见物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨 c 酒精乙醇 c2h5oh 熟石灰、消石灰氢氧化钙 ca(oh)2生石灰 氧化钙 cao 醋酸(熔点16.6,固态称为冰醋酸) 乙酸 ch3cooh干冰 固态co2 co2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 cu2(oh)2co3胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 cuso45h2o 亚硫酸 h2so3 氢氯酸、盐酸 hcl水银 汞 hg 纯碱、苏打、碳酸钠 na2co3 小苏打碳酸氢钠 nahco3苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 naoh 硝盐(工业名称)亚硝酸钠 nan

13、o2氨水 一水合氨 nh3h2o二、常见物质的颜色、状态1、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4, kmno4为紫黑色3、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷4、淡黄色:硫。5、绿色:cu2(oh)2co3为绿色6、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)7、沉淀(即不溶于水的盐和碱):盐:白色:caco3、baco

14、3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。8、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)(2)无色无味的气体:o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)留意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。9、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)。三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水;含so42- 的化合物只有baso4 ,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。含co32- 的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱