《2020届高考化学二轮题型对题必练——单一溶液中离子浓度大小的比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮题型对题必练——单一溶液中离子浓度大小的比较（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届届届届届届届届届届届届届一届届届届届届届届届届届届届届1. 常温下，在20mL0.1mol/LNa2c03溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是()A.曲线a表示H2CO3的变化曲线B. H2CO3HCO3、C02-可大量共存于同一溶液中C. pH=11时，c(HCO3)c(Cl-)D.碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0X10-112. 已知25C时，IgKa(CHsCOOH)=lgKb(NH3H2O)=-4.75。下列说法正确的是A. 0.1molL-1CH3C
2、OONH4溶液中：c(CH3COO)=c(NH；)=c(H+)=c(OH-)B. 0.1molL-1氨水与0.1molL-1NH4cl溶液等体积混合：c(NH+)+c(NH3?H2O)=2c(Cl-)C. 0.1molL-1CH3COON能液与0.1molL-1CH3COOK液等体积混合：c(CH3cOOH)c(Na+)c(CH3cOO-)D. CH3COOH+NH3?H2O?CH3COO-+NH+H2O的平衡常数为K,贝UlgK=9.53. 在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率.Na2sO3、NaHSO3和Na2s2。5是三种常
3、用的抗氧剂.已知：a.Na2s2。5溶于水发生反应：号6-+H2O=2HSO3；b.以原溶液和一定量的酸或碱混合，保持总体积不变的方式调节pH.实验用品实验操作和现象1.00x10-2mol/LNa2SO31.00X10-2mol/LNaHSO35.00x10-3mol/LNa2s2O5实验1:溶液使紫色石蕊溶液变蓝，溶液使之变红.实验2：溶液与。2反应，保才1体系中。2浓度不变，/、同pH条件下，c(SO3-)随反应时间变化如图所示.实验3:调溶液的pH相同，保持体系中O2浓度小艾，测得二者与O2的反应速率相同.第1页，共18页下列说法中不正确的是()A. Na2SO3溶液显碱性，原因是SO
4、3-+H2O?HSO3+OHB. NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度C.实验2说明，Na2SO3在PH=4.0时抗氧性最强D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同4.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CQ,随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2)c(OH-)c(CO3-)C0.015c(Na+)c(HCO3)c(CO3-)C(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3)c(OH-)c(H+)A.AB.BC.CD.D5
5、.用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同时，NO(转化为NO2)的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。下列说法正确的是()A.HClO氧气NO的能力比NaClO强B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大C.若要吸收44.8LNO,则消耗3molNaClO6.D.NaClO溶液中有c(OH-)c(H+)+c(HClO)25c时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和又5的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL,Ya、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.由图可知BOH一定是强碱B. Ka
6、(HA)=1X10-6mol/LC. b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D. a-b过程中水的电离程度始终增大7.25c时，0.1molL-1下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CC3pH7.07.010.38.311.6A.在溶液等体积混合的溶液中：c(HCO2)+c(CO?-)+c(H2CO3)=0.1molL-1B.酸性的相又虽弱：HClOKW02468D. c(OH)2c(HR2-)+3c(R3-)pH9 .25c时，向20mL0.1molL-1H3Po2溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液
7、，滴定曲线如图甲，含磷微粒物质的量浓度分数(8随pH变化关系如图乙。下列说法不正确的是()A. H3P。2的电离方程式为周巴兄4+Ka=10-5B. B点时，溶液中存在关系:2c(H+)+c(H2PO2)=2c(OH-)+c(H3PO2)C. C点时,溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2)+c(OH-)D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)c(H2PO2)c(OH-)c(H+)10 .常温下，用0.1000molLNaOH溶液分另1J滴定20.00mL浓度均为0.1000molLCH3COOHB液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.点时：c(CN
8、-)c(Na+)c(HCN)c(OH一)B.点时：c(CH3COO-c(CH3COOH)=2c(H+)+2c(OH-)C.c(CH3COOH)+c(CH3COO一+c(Na+)的值：点等于点D.恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)c(OH-c(H+)11 .25c时，用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液，溶液中-lgc(H+)/c(H2c2O4)和-1gc(HQO4)或-1gc(H+)/c(HC2O4)和-1gc(C2O4-)关系如=5.4 X10-5 ,设图所示。下列说法不正确的是()A.Ka1(H2c2。4)的数量级为10-2B.曲线M表示-lgc(H+)/c
9、(H2c2O4)和-1gc(HC2O4)的关系C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4)和c(C2O2-)相等，此时溶液pH约为5D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)4HC2O4)c(H2c2O4)c(C2O4-)12 .H2c2。4为二元弱酸，Ka1(H2c2O4)=5.4X10-2,Ka2(H2c2。4)H2c2。4溶液中c(总)=c(H2c2O4)+c(Hc2O4)+c(c2O2-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000molL-1H2c2O4溶液至终点，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.1000molL-1H2C2O4溶液：c(H+)=
10、0.1000molL-1+c(C2O4)+c(OH-)-2c(H2c2O4)B. c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O4-)c(H+)C. pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000molL-1+c(C2O2-)-c(H2c2O4)D. c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2c2O4)+雁2。4)13 .室温下，反应HCO3+WOOH2CO3+OH-的平衡常数K=2.2X10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()
11、A. 0.2molL-1氨水：c(NH3H2O)c(NH+)c(OH-)c(H+)B. 0.2molL-1NH4HCO3溶液(pH7):c(NH+)c(HCO3)c(H2CO3)c(NH3H2O)C. 0.2molL-1氨水和0.2molL-1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3-)D. 0.6molL-1氨水和0.2molL-1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c(CO2-)+c(OH-)=0.3molL-1+c(H2CO3)+c(H+)14 .常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2C
12、O3、HCO3和CO3-的物c(Na+)=种分布分数&(X)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3-)与pH的关系如图所示:下列说法正确的是()A.反应HCO3?H+CO3-的lgK=-6.4B. pH=8的溶液中：c(Na+)c(HCO3)C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Cl-)D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应：HCO3+OH-=CO2-+H2O15 .常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. pH=8的CH3COONa溶液：c(CH3COOH)=9.9X10-7molL-1B. 0.1molL-1Na
13、2SO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(SO3-)+c(HSO3)+c(OH-)C. 0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+c(H2cC3)+c(H+)D. 0.1molL-1CH3COON的液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)16 .乙二胺(H2NCH2CH2NH2)为无色液体，有类似氨的性质。已知：25oC时，Kb1=10-4.07,Kb2=10-7.15;乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数8序衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：H2NCH?CH?NH2+H2O?H2NCHPCH?NHl+OH?B.曲线I代表的微粒符号为H3NCH2CH2NH32+C.曲线I与曲线II相交点对应的pH=4.07D.在0.1mol?L-1H2NCH2CH2NH3CI溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Cl-)c(H2NCH2cH2NH+)c(OH-)c(H+)17.下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下
