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1、6下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A. 爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B. 烈火赞烧若等闲石灰石分解C.蜡烛成灰泪始干石蜡的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟铁的冶炼7下列说法正确的是A氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8下列解释事实的方程式不正确的是A金属钠露置在空气中,光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB铝条插入烧碱溶液中,开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合,产生气体：N
2、H4+OH-= NH3十+H2OD碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液,黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-9据报导,我国已研制出可充室温钠一二氧化碳电池,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚,电池总反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C,生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上.下列叙述不正确的是A放电时钠金属片发生氧化反应B充电时碳纳米管接直流电源的正极C放电时每消耗3molCO2,转移12 mol电子D充电时的阳极反应为C+2Na2CO3 - 4e-=3CO2 +4Na+10.氰化钾足常用的分析试剂,露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN.下列叙述不正确的
3、是A.氰化钾中含有离子键和极性键B氰化钾中碳元素的化合价为+4价CKCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D相同条件下,KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液11用右图装置完成下列实验,不需要试管内盛有相应的除杂试剂就能达到实验目的的是实验目的中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液12某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应：H2 +I
4、22HI反应体系中各物质浓度的有关数据如下.容器起始浓度平衡浓度c/molL-1c/molL-1c/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判断正确的是AHI的平衡浓度：a=b0.004B平衡时,H2的转化率：丁甲C平衡时,乙中H2的转化帛等于20%D丙中条件下,该反应的平衡常数K=425.17分高分子化合物PA66的合成路线如下：已知：A属于芳香化合物,其结构简式是_.的化学方程式是_.C中所含官能团的名称是_.的反应条件是_.的化学方程式是_.有多种同分异构体,符合下列条件的有_种,写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_i为链
5、状化合物且无支链； ii为反式结构； iii.能发生银镜反应.已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3有机物C可由2-丁烯经4步反应合成,请结合题#息补充完整下列合成路线用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件.CH=CHCH326 半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O.半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料.1步骤I,CO变换反应的能量变化如下图所示：CO变换反应的热化学方程式是_.一定条件下,向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气,发生CO变换反应.测得不同温度T1,T2氢气的体积分数与时间的关系如下所示.iT1、T2的
6、大小关系与判断理由是_.ii请在上图中画出：其他条件相同时,起始充入0.5aL半水煤气,T2温度下氢气的体积分数随时间的变化曲线.步骤,用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时,初期无明显现象,后期有固体析出.溶液中离子浓度关系正确的是_选填字母.a吸收前：ccccb吸收初期：2c+2 c+2c=cc吸收全进程：c+c=2c+ c+ c后期析出固体的成分与析出固体的原因是_.当吸收剂失效时,请写出一种可使其再生的方法用化学方程式表示：_.27以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料MnO2、MnOOH、MnO与少量Fe、Pb等为原料制备高纯MnCl2xH2O,实现锰的再生利用.其工作流程如下：
7、资料a:Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化.资料b：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-l过程I的目的是浸出锰.经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+.MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是_.检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中,滴入铁氰化钾溶液,无明显变化；另取少量滤液1于试管中,_.Fe3+由Fe2+转化而成,可能发生的反应有：a. 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-b.4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2Oc写出c的离子方程式：_.过程的目的是除
8、铁.有如下两种方法：i氨水法：将滤液1先稀释,再加适量10%的氨水,过滤.ii焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290焙烧,冷却,取焙烧物已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2,焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化.氨水法除铁时,溶液pH应控制在_之间.补全ii中的操作：_.两种方法比较,氨水法除铁的缺点是_.过程的目的是除铅.加入的试剂是_.过程所得固体中的x的测定如下：取m1g样品,置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时,质量变为m2g.则x=_.28.14分资料显示O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱.某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应实验如下.装置烧
9、杯中的液体现象5分钟后2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉无明显变化2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl溶液变蓝2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl无明显变化2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH溶液变蓝,颜色较浅实验中生成I2的离子方程式是_.实验的目的是_.实验比溶液颜色浅的原因是_.为进一步探究KI与O2的反应,用上表中的装置继续进行实验：烧杯中的液体现象5小时后2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝2 mLpH=10混有
10、KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉无明显变化I对于实验的现象甲同学提出猜想pH=10时O2不能氧化I-,设计了下列装置进行实验,验证猜想.i烧杯a中的溶液为_.ii实验结果表明,此猜想不成立.支持该结论的实验现象是：通入O2后,_.乙同学向pH=10的KOH溶液含淀粉中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色经检测褪色后的溶液中含有IO3-,褪色的原因是用离子方程式表示_.该小组同学对实验过程进行了整体反恩推测实验的现象产生的原因可能是_；实验的现象产生的原因可能是_.6-12：BDCCB DA25.17分1；2；3羧基；4浓硫酸/；5OHC4CHO+2H2HO4OH；63种；或或；726.13分
11、1CO+H2O=CO+H2 H=-36kJ/mol；.T2T1,相同条件下,温度越高反应速率越快,达到化学平衡状态的时间越短；. 2ac；碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,依据反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,水的质量减小,溶质质量增大；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O27.1MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O再滴加KSCN溶液,溶液变红MnO2+4H+2Cl-= Mn2+2Fe3+2H2O23.25.5加水溶解,过滤,再加盐酸酸化至pH小于5.5引入杂质NH4+3锰；428.14分14I-+O2+4H+=2I2+2H2O；2验证Cl-是否影响KI
12、与O2的反应；3其他条件相同时,CH3COOH是弱电解质,溶液中c较盐酸小,O2的氧化性减弱；4I.pH=10的KOH溶液；.电流表指针偏转,烧杯b的溶液颜色变深；.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；5中性条件下,O2的氧化性比较弱,该反应速率慢,短时间内难以生成一定量 碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2,I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-.市#区2017届高三第一次3月综合练习理综化学试题可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 326.下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质不与氧气反应的是7下列有关性质的比较,不能塌元素周期律解释的是A金属性；NaMg B.酸性：H2SO4H2SiO3C.稳定性HCI HBr D.同浓度溶谴的碱性：Na2CO3 NaHCO38对于下列实验事实的解释,不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发,HCI易挥发B电解CuCI2溶液,阴极得到Cu；电解NaCI溶液,阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大,氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH
