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1、第四章 电化学基础 第一节 原电池【学习目标】1、在必修课程学习的基础上进一步加深理解原电池的原理。2、学会判断原电池的电极极性、得失电子的物质。3、学会书写电极反应式。【知识链接】（提示，多题填“正、负极”，“得、失电子”，“氧化、还原反应”，“阴、阳离子”等）1、研究化学能与 能相互转换的 、 和 的科学，叫做电化学。电化学反应过程分为两类，产生电流的反应装置叫 池，借助电流而发生反应的装置叫 池。电化学工业有电解、 、 、电池制造等。2、原电池的组成要件有四 极； 极； 溶液； 回路。活泼金属做 极，不活泼金属或 的非金属做 极。电子通过外电路由 极流向 极，物理学上的电流方向则由 极流
2、向 极。3、在原电池中， 极本身 电子发生 反应，自身变成离子进入溶液； 极本身不被消耗，是在其附近的 离子 电子发生 反应。图1图24、右面两个都是Cu-Zn原电池的装置图，图1为必修2所学，图2为选修4所学。它们的区别在于图2中两烧杯的电解质溶液是用盐桥连接起来的。盐桥中通常装有含 胶的 饱和溶液（就象果冻一样，不会流出U形管）。盐桥中的盐溶液是 溶液，能成为连接两个烧杯中溶液的一个 。5、图1中，Zn作 极， 电子被 形成 离子进入溶液，电极反应式为 。电子通过导线进入Cu电极，Cu作 极，溶液中的 离子 电子发生 反应生成 ，电极反应式为 。总的离子反应方程式式为（两个电极反应式相加）
3、 。6、图2中，Zn作 极， 电子被 形成 离子进入溶液，电极反应式为 。电子通过导线进入Cu电极，Cu作 极，溶液中的 离子 电子发生 反应生成 ，电极反应式为 。总离子反应方程式式为（两个电极反应式相加） 。7、利用同样的原理，可以把其他 反应设计成各种电池（下一节要学到）。用 物质作为负极；用 物质作为正极，将两极浸入 溶液中。放电时， 极上的电子通过导线流向 极，再通过溶液中 形成的内电路构成 。两极反应物的氧化和还原能力越强则输出电能的能力就越 。【合作探究】8、（P73,1）原电池是一种 。活泼金属极上发生 ，是 极；较不活泼的金属极上发生 ，是 极。9、（P73,2）负极是 ，电极反应式是 ；正极是 电极反应式是 。10、（P73,3）顺序为 。11、（P73,4） 。12、（P73,5） 。13、（P73,6）（1）装置简图为：（4）电极反应式为，负极 ； 正极 。
