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1、北师大无机化学第四版习题答案10第十章沉淀溶解平衡 10-1(1)解：P b i2(s) = pb2+(aq)+2I-(aq)设溶解度为S.则：ksp(12) = S X(2SK = 4S3 = 4X(1.29 103)3 = 8.6 10-9(2)解：溶解度S= 2.91 10-3/253= 1.15 10-5BaCrO4(s)= Ba2+CrO 42- (BaCrO4) = S2 = (1.15 10-5)2 =1.32 X0-10 10-2 .(1) Zn(OH)2(s尸Zn2+2OH-Ksp (Zn(OH)2) = S N2S)2=4S3=4.12 10-17S*=2.18 10-6
2、= 2.17 X0-4g/L(2)解：Pb (s) = Pb2+2F-Ksp (PbF2(s) = S* X2S*)2 = 4S3 = 7.12 X0-7S* = 2.61 mol/L=6.39 g/L10-3 (1)解：设 AgIO3溶解度为 Si,设 Ag2CrO4 溶解度为S2,则：AgIO 3(s) =Ag+ IO3-Ksp( AgIO3) = Si X Si = Si2Si=( Ksp( AglO3)1/2 = (9.2 xl (TV959x35mol/L,Ag2CrO4(s)=2Ag+CrO42-Kp(Ag2CrO4) = (2S2) S2= 4S23s2=( Ksp(Ag2CrO
3、4 /4)1/3=(1.12x1012/4)3=6.54x10-5 mol/L(2)解：设Agio.,溶解度为Si,设A&CrO4溶 解度为S2,则：AgIO3(s)=Ag+ IO/S1+0.01 Si9 2 和以 Agios) = (S+0.01) xS尸 O.OlxS”Ag2CrO4(s) =2Ag +CrO42S2 S22s2+0.01S2f/Agj品俨)=(2S2+O.OI ) x Sz= 0.01=S2=1.12 xlQ-8 moVLS Sjs s4163歪0.01 mol*I的Ag0溶液中的溶解度大 &Kp(CaSO4d C/+=10-4 (1)解： ， 沉淀.cisoZh =7.
4、1 X1O5/0.OJ =7.1x10-3沉淀即汽SO/L =* Kp(RaSO4)/ |Ba2+| =1.07xl0ro/Q.01 = L07xl08=1.07 xlO lo/O.Ol/7.1 xl0 5/0.01=L5 xlO-8 mol/L 0.1/20= 0.05 mol/L C(NH3.H2O) =10 0.01/20= 0.005.C(Mg2+)= 0.05 mol/L8c(NH3)/Kb=0.005/1.774 10-5=281 Ksp(Mg(OH)2)=5.61 10-12.有Mg(OH)2沉淀生成10-6解:沉淀Fe3+OH- = ( Ksp(Fe(OH)3)/ Fe3+)1
5、/3=(2.64 10-39/0.05；1/3=3.75 X0-13 mol/L沉淀Fe2+OH- = ( Ksp(Fe(OH)2)/ Fe2+)1/2=(4.87 M7/0.05：1/2= 3.12 X0-8 mol/L当Fe3+沉淀完全时，Fe3+ = 10-5 mol-LOH-完全=(2.64 039/105) 1/3=6.42 X0-12 mol -L一i.pH 完全= 14-12+0.8= 2.8.pH 开始= 14-8+0.5= 6.5/.pH的范围为2.86.510-7在10mL 0.20mol l1溶液中加入10mL含的0.010氨水溶含多少克NH4CL才不至于生成MnOH 2
6、沉淀？21Mn20.10mol L 1OH k$P有沉淀生成要使不析出沉淀，应加抑制NH3电离。控制OH1浓度在_1 Ksp _ 121OH 1-2.06*10 12mol L 1Mn2OH 1.44*10 6mol L 1108 1升多大浓度NH4Cl溶液可使1gMg(OH)2沉淀溶解？Mg OH 2Mg2OHNH 4 OH NH 3 H2OMg OH 2 2NH4121/58 X所以 x = 2/58= 0.034 mol - L 1nNH4Cl 0.034 molc NH4Cl 0.034 mol - L 1109 在 0.10mol - L 1HAc 和 0.10 mol L 1 Cu
7、SO4中通入H 2s达饱和，是否有CuS沉淀生成？解：HAc H Ac故 HKa c ，1.76*10 5 * 0.1 1.3* 10 3 mol - L 12H2S2H S2开始 0.11.3*10 30平衡 0.1x 1.3*10 3+x X故x 4.04*10 18 mol L 1故 J = C C(S2 ) C(Cu2 ) = 4.04*10 18 *0.1 =19 -4.04*10 1010计算下列反应的平衡常数)并讨论反应的方向:(1) PbS+2Hac=Pb2 +2H2S+2HAcHAc当K 1时，反应逆向进行，相反，反应正向 进行。(2 ) Mg(OH)2+2 nh：=A/g-
8、 +2NH3 . 小。同;2当Ky时，反应逆向进行，相反，反应正向 进行。(3) Cu2+H2S + 2H2O = CuS + 2H3O+_Wf 风s屈7当Kd时，反应逆向进行，相反，反应正向进行口1011生产易溶铳盐时的M为0.7 mol L-1 时加硫化物除去溶液中的Cu2 Zn2 Fe?+杂质离子，试计算说明，当MnS开始沉淀时，溶液中 这些杂质离子的浓度(g/L)各为多少?K(ZnS)=解：K(MnS) = 4.65*io-L42.93 *10 多K(CuS) =i.27*io-K(FeS) =L59 t o所以当MnS开始沉淀时,ZnS,CuS,FeS已经沉淀。S2K(MnS) 4.
9、65*10Mn20.714-mol l 1 6.6*10 14g/lCu2Fe2K(CuS) 1.27* 10 36S26.6*10 14K(FeS) 1.59*10 19mol /l23212*10 mol/l 1.28* 10 21g/l2K(ZnS)JI I9S2S22.93*106.6*10 1425mol /l2*10 6mol/l 2.24* 10 24 g/l_ _ 146.6*10mol/l 4*10mol/l 2.6*10 10g/l1012定量分析中用 AgNO3溶液滴定Cl溶 液，加入K2CQ4为指示剂，达到滴定终点大， AgCl沉淀完全，最后一滴AgNO3溶液正好与溶
10、液中的CrO42一反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀, 指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO42一离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形 瓶里溶液的 体积为50ml,在滴定开始时应加入 0.1mol/l的K2CrO4溶液多少毫升？10-13某溶液中含Cl和I各0.10mol L 通过 计算说明能否用AgNO3将Cl和I分开.解:Ksp(Agl) =8.51X10”Ksp (AgCl)1.77X1Q1017在 AgI 中,Ag 48.0 =8.51X1016在 AgCl 中，Ag = 1ZZ2 = 1.77X 10917当AgCl开始沉淀时，溶液中I =用呼=察= Ag 1.77* 10=
11、 5*10 71X105所以AgCl开始沉淀时Agl已沉淀完全，故可将 其分离。1014现有一溶液，每毫升含Mg2+,Fe2+各1mg, 试计算Mg(OH) 2, Fe(OH)2沉淀时的最低pH。解：KspFe(OH) 2 = 4.87X 1017KspMg(OH) 2= 2.06X 1013溶液中 c (Mg2+)=1/24= 0.04 mol L 1c(Fe2+)= 0.02 mol - L 1Fe(OH)2开 始 沉 淀 时OH4.87*108mol /l 4.93*10 mol /l0.02pOH = 1g0H =7.31pH = 14 7.31 = 6.69 6.7Mg2开始沉淀时）
12、OH2.06*10 1362.07*10 60.04pOH = 5.64pH = 145.64 =8.36 8.4Fe2沉淀完全时,Mg2沉淀完全时,一17pH = 14+ 21g艺F 8.313pH = 14+2lg9” 10.2所以 Mg OH 2,Fe OH2析出的最低pH为6.7,8410-15用Na2CO3,Na2s溶液处理AgI固体）能不能将AgI固体转化为Ag2C5,Ag2S?K AgI 8.51 *10 17, K Ag2s6.69*10 50,K Agzg 8.45*10 122CO3 2AgI s Ag2co3 s 2I一 / 172所以 K=L&51*108.57*10 22K Ag2CO38.45* 10 122S22AgI sAg2s s 2IK=KAgIKAg 2s17 28.51*10_ _ _5o-6.69*101.08*1017-22 需满足 三落8.57* 10 22,c- 1.08*10 17才 能 转化为c CO3c SAg2CO3, Ag2So
