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1、第二章基础知识复习一 物质的分类：基本概念：1元素：是具有相同 的同一类原子的总称。 质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素；质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为 .元素的化学性质是由其 决定的，元素的种类是由 决定的。2纯净物： 称为纯净物, 纯净物又分为 和 。3混合物： 称为混合物。4单质： 称为单质。元素在单质中存在时称为元素的 态。同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和 ）。5化合物： 叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。6无机化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。7有机化合物: 通常指含 元素的化合物，有机
2、化合物主要由 、 、 、 等元素组成。但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。8氧化物： 称为氧化物。另一种元素若为金属元素，则为 ；若为非金属元素，则为 。9： 酸：电离时生成 的化合物。10碱：电离时生成 的化合物。11盐：是指一类 或 及 结合的化合物。二 物质的转化规律： 1. 金属+氧=金属氧化物 1.钠放置在空气中。现象：银白色逐渐退去。 反应：4Na+O2 = 2.镁条燃烧。 现象： ， 反应：2Mg+O2 3. 加热金属铝片。 现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高
3、于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反应：4Al+3O2 4.铝在空气中生锈：4Al+3O2 = Al2O3是一层极薄的 物，可阻碍反应的进行。5.铁丝在氧气中燃烧。现象： ， 反应：3Fe+2O2 。铁钉在空气中生锈。现象： ， 反应：4Fe+3O2= 。相关知识点：铁生锈的条件： 、 6.加热金属铜丝。 现象： 。 反应：2Cu+O2= .2. 金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物CuO+H2= 现象： ，H2还原优点是反应生成物之一是 ，且产物较纯净。CuO+CO= （CO有剧毒，实验时一定 ）2CuO+C ；现象： (虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂及氧化
4、物的充分接触程度没有固体及气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。)2Fe2O3+3C ； Fe2O3+3CO ；（加热时一定要持续高温）Fe2O3+3H2 ；现象： 总结：金属及金属氧化物之间的转换活泼金属在空气中易及氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如： ；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如： 表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸 镁条或铝片。除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可及氧气发生化合反应, 金属越活泼及氧化合就越容易, 反应就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为 热量，
5、 的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加热或者更高的温度条件下，用一些还原剂（如： ）将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属，其金属氧化物被还原时所需温度越高。KAl的冶炼只能在矿石熔化状态（不是水溶液）下电解，用H2、CO 还原。用气体做还原剂时，气体“ ”，酒精灯“ ”。实验开始时,应先通入一段时间CO（或H2）,目的是 ，实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走CO（ 或H2）导管,目的是 .CO有剧毒，实验时一定要进行 。 3金属氧化物+水=碱生石灰溶于水：CaO+H2O= 现象: 。相关知识点: (1)最终所
6、获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称 ;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成 色; (3)生石灰可做 干燥剂.氧化钠溶于水：Na2O+H2O= 氧化钾溶于水：K2O+H2O= 补充：K、Ca、Na可以直接及水反应。 如：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 总结：金属氧化物及碱之间的转换金属氧化物及水反应生成的碱一定要 溶于水，生成的碱都是 碱。反应时都 大量的热。弱碱（一般不溶于水的碱）加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度越 。可溶性碱加热一般不分解。KNa对应的氢氧化物 分解。 4非金属+氧=非金属氧化物氢气在空气中燃烧：2H2+O2 现象: 相关知识点: (1)氢气是一种
7、常见的 剂; (2)点燃前,一定要检验它的 否则会爆炸。红磷在空气中燃烧：4P+5O2 现象: 相关知识点: (1)烟是 小颗粒；雾是 小颗粒。 (2)测量 在空气中的体积分数。(3)可做 弹。硫粉在空气中燃烧： S+O2 现象:在空气中是发出微弱的 火焰,在氧气中是发出明亮的 火焰. 有强烈 气味。 相关知识点:（1）反应后的产物可用 来检验( 色变成 色)；（2）SO2污染空气，要用 溶液进行尾气处理。 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 现象:在空气中是发出 ,在氧气中是发出 。 相关知识点:反应后的产物可用 来进行检验.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 5非金属氧化物 + 活泼金属 = 非金
8、属+金属氧化物 金属钠及水反应：2Na+2H2O= ，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变 ） 金属镁及CO2反应：2Mg+CO22MgO+C 现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。相关知识点: 非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。 总结：非金属及非金属氧化物之间的转换在非金属元素及氧形成的化合物里，氧显 价，另一种非金属元素显 价。经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧；如是气体燃烧，在燃烧前一定要先 。 活泼金属可以将非金属氧化物中的非金属（不是氧）置换出来
9、。溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体及固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。活泼金属火灾，不能使用 和 灭火。K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。就是因为活泼金属先及 先反应。6非金属氧化物 + 水 = 酸 CO2+H2O= （CO2通入紫色石蕊试液，溶液 。） SO3+H2O= SO2+H2O= （生成酸雨的主要反应。H2SO3及氧进一步反应生成 ，PH值 ） P2O5+3H2O=2H3PO4 N2O5+H2O=2HNO37酸=非金属氧化物 H2OH2CO3= （酸碱盐反应中生成H2CO3，大部分会分解成 和 。）H2SO3 = + H2SO
10、4 + 4HNO3= = 4NO2+O2+2H2O （硝酸要用 色瓶密封保存） 总结：非金属氧化物及酸之间的转换大部分非金属氧化物能及水反应生成 。CO、SiO2不溶于水，不及水反应。含氧酸也可以受热分解生成非金属氧化物.H2SO3、H2CO3在常温下即可分解。H2SO4热稳定性强。 HNO3见光或受热即分解。 8金属+非金属=盐 氯气及金属钠反应， 现象： ， 反应： 2Na+Cl2 铁粉及硫粉混合加热。 现象： 反应： Fe+S 铁丝在氯气中燃烧。 现象：产生棕黄色烟， 反应：2Fe+3Cl22FeCl3总结：此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。9盐 金属氧化物 非金属氧化物 CaCO3 + （二氧化碳工业制法） Cu2(OH)2CO3 现象： 2KMnO4
