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1、高中化学方程式总结 注：由于反应条件不方便打出，因此在后面括号标出（未标表示没有条件）第一部分 无机方程式1、 钠与空气常温下反应4Na+O2=2Na2O2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）2Na+O2=Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H24、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H26、氧化钠与水反应Na2O+H2O=2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO38
2、、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO211、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO
3、3-+H+=H2O+CO212、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-13、碳酸钠加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O授课：XXXAl2O3+6H+=2Al3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和
4、氨水反应）Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O19、加热氢氧化铝分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3AlO2-+H+H2O=Al(OH)321、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(
5、OH)3二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2O23、氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe2+2OH-=Fe(OH)226、实验室制取氢氧化铁（
6、红褐色）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH-=Fe(OH)327、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)328、Fe3+的检验（生成血红色物质 切记不是沉淀）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+30、铁离子与锌反应锌少量：2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+授课：XXX锌过量：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2 2Fe3+
7、3Zn=2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+32、氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3()+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+=H2SiO3()36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2=Na2
8、CO3+H2SiO3()SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3()注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（加热）38、磷与氯气反应氯气少量：2P+3Cl2=2PCl3氯气足量：2P+5Cl2=2PCl5（PCl3为液态，PCl5为固态）39、氯气与水反应Cl2+H2O=HClO+HCl40、氯气光照分解2HClO=2HCl+O2（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂
9、白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2ClO-+H+=HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O46、卤素之间的置换反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-授课：XXXCl2+2I
10、-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-47、硫与氧气点燃S+O2=SO2（点燃）48、二氧化硫溶于水SO2+H2O=H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO32-+SO2+H2O=2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO=CaSO3（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫Na2SO
11、3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O53、工业制硫酸2SO2+O2=2SO3（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O=H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO=CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫2H2S+SO2=3S+2H2O57、硫化氢与氧气反应氧气少量：2H2S+O2=2S+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2=2H2O+2SO2（点燃）58、硫于氢氧化钠反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化
12、硫和过氧化钠反应SO2+Na2O2=Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）N2+O2=2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）2NO+O2=2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO3授课：XXX64、二氧化氮与氧气4:1溶于水4NO2+O2+2H2O=4HNO365、工业制氨气N2+3H2=2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水NH3+H2O=NH3H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）NH3+HCl=NH4Cl68、碳酸氢铵（
13、俗称碳铵）加热分解NH4HCO3=NH3+H2O+CO2（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3（加热）70、实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（加热）71、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应C+2H2SO4(浓)=CO2+2H2O+SO2（加热）75、硫于浓硫酸反应S+2H2SO4(浓
14、)=3SO2+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应H2S+H2SO4(浓)=2H2O+SO2+S（加热）77、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O78、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O79、浓硝酸与碳反应C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O（加热）80、硝酸见光分解4HNO3=4NO2+O2+2H2O（光照或加热）81实验室制取氯化氢NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl（加热）82、制取水煤气C+H2O(g)=CO+H2（高温）83、铝热反应3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe（高温）84、向
